2015-2016学年江苏省徐州市沛县九年级(上)期末化学试卷.doc

1、第 1 页（共 16 页）2015-2016 学年江苏省徐州市沛县九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1 （2 分）下列做法不符合环保理念的是（ ）A提倡绿色出行，发展公共交通B减少燃煤发电，增加太阳能发电C回收利用废旧金属，保护金属资源D将高炉炼铁的废气直接排放到大气中2 （2 分）下列变化属于化学变化的是（ ）A葡萄酿成美酒 B白雪缓慢消融 C霓虹灯光闪烁 D彩纸折成纸鹤3 （2 分）下列说法错误的是（ ）A密闭容器内的水中加入硝酸铵并搅拌后温度下降，是因为硝酸铵溶于水时吸热B汽油能洗去油污，是因为汽油能溶解油污C液氧可用于火箭发射，

2、是因为氧气具有可燃性D用水可以灭火，是因为降低了可燃物的温度至着火点以下4 （2 分）下列实验现象正确的是（ ）A电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为 2：1B将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质C铁丝在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色5 （2 分）偏钛酸钡（BaTiO x）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4 价，则其化学式中 x 的数值是（ ）A1 B2 C3 D46 （2 分）视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为 C20H30OX，相对分子质量为 286下列有关视黄醇的说法中正确的

3、是（ ）A视黄醇由 C、H、O 三种元素组成B视黄醇的化学式中 x=2C视黄醇中氢元素的质量分数最大D视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为 2：37 （2 分）区别下列物质所用试剂或方法错误的是（ ）A空气与氧气带火星的木条 B硬水与软水肥皂水C氮气与二氧化碳燃着的木条 D铁与铜观察8 （2 分）对下列现象的解释或者结论不正确的是（ ）A “花香四溢 ”分子在不断运动B把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭 瓶中气体一定是 CO2第 2 页（共 16 页）C水通电分解 在化学变化中，分子可以再分，原子不可分D在钢铁制品表面涂油漆隔绝氧气和水，可防止钢铁锈蚀9 （2 分）盐场晒盐后所得的卤水中含有 Mg

4、Cl2，KCl 和 MgSO4 等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）AMgSO 4 的溶解度始终随温度的升高而减小Bt 1时，KCl 和 MgSO4 两溶液所含溶质质量一定相等Ct 2时，100gMgCl 2 的饱和溶液中含有 agMgCl2D将 t1时的 KCl 饱和溶液升温到 t2，溶液由饱和变为不饱和10 （2 分）在一个密闭容器内有 X、Y 、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n，则下列推断正确是（ ）物质 X Y Z Q反应前质量 4g 10g 1g 21g反应后质量

5、 0g 12g 15g 待测A反应中 Y 和 Q 的质量比为 1：1B反应后 Q 的质量为 12gC反应后生成 15gZD该反应化学方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2：3二、填空与简答题（本题包括 2 小题，共 17 分）11 （8 分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字第 3 页（共 16 页）该食盐含 种金属元素，写出其中一种金属离子符号 ；该食盐补充的微量元素是 ；为了检验此盐中是否含有碳酸钙，试猜想在家庭厨房里可以选用的物质是 （2）下列图示的实验操作正确的是 （3）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子） ，下列说

6、法错误的是 A该反应中共有三种元素 B乙和丁中同种元素的化合价相等C甲是化合物，乙是单质 D该反应的本质是原子的重新组合12 （9 分）黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2（SO 4） 3、CuSO 4 及H2SO4某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜主要步骤如图所示：（1）Fe 2（SO 4） 3 与铁反应的化学方程式：Fe 2（SO 4） 3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为（2）步骤中，加入过量废铁屑，观察到“有气泡放出”、 “有红色固体析出” 则“有气泡放出”反应的化学方程式为： ；“有红色固体析出” 反应的化学方程式为： （3）操作 a 的名

7、称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 所得“不溶物” 中含两种金属，其成分是 第 4 页（共 16 页）（4）步骤的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜其操作过程为：加入过量的 ，充分反应后再过滤并洗涤、干燥三、实验与探究题（本题包括 2 小题，共 19 分）13 （10 分）某学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）图中标有的仪器名称是 （2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母） 选择 A 装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是 （3）实验室

8、制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母） ，用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 （5）利用 E 装置干燥 CO2 时，进气端为 （填导管接口字母） 14 （9 分）过氧化钠（Na 2O2）是一种黄色固体某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有 Na2O2 固体的棉花放入图 1 烧杯中，缓慢倒入 CO2 后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来I实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭 ”的现象说明二氧化碳具

9、有的性质有 、 棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物” 之外，还需满足的条件为 、 提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：1、2Na 2O2+2CO2Na 2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 22、浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜遇水白色会变成蓝色设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图 2 的实验进行探究第 5 页（共 16 页）实验步骤：（1）按图 2 装配好装置，并检查其气密性；（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A 中发生的反

10、应方程式为 ；（4）一段时间后，在 a 处放置一根带火星的小木条，观察现象实验现象：（1）C 中干燥管中没有出现蓝色（ 2）a 处带火星的小木条复燃；（3）D 处烧杯中水的温度升高实验分析：（1）B 装置的作用是 ；（2）C 装置的作用是 ； （3）D 装置的烧杯内水温升高的原因是 Na2O2 和 CO2 反应要 （填“吸收” 或“放出”）热量实验结论：“小木条复燃” 说明了 Na2O2 和 CO2 反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件四计算题：（4 分）15 （4 分）某兴趣小组取一块 6 克生铁样品置于烧杯中（烧杯质量为 50g） ，将 100g 稀硫酸均分为 5 次加入烧杯中（

11、杂质不与稀硫酸反应且不溶于水） ，称得烧杯的质量见下表，请回答下列问题：序号 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余烧杯的总质量/g 75.95 m 115.85 135.8 155.8（1）表中 m 的值为： （2）计算生铁样品中铁的质量（写出计算过程） 第 6 页（共 16 页）2015-2016 学年江苏省徐州市沛县九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1 （2 分） （2015 秋 沛县期末）下列做法不符合环保理念的是（ ）A提倡绿色出行，发

12、展公共交通B减少燃煤发电，增加太阳能发电C回收利用废旧金属，保护金属资源D将高炉炼铁的废气直接排放到大气中【分析】A根据使用绿色公共交通出行，可以节约能源，减少环境污染进行分析；B根据使用太阳能发电不会产生污染物进行分析；C根据回收利用废旧金属可以保护金属资源进行分析；D根据工厂废气直接排放会污染空气进行分析【解答】解：A、大力发展公共交通，少开私家车，可以节约能源，减少环境污染，符合环保理念；B、发展太阳能发电将有效减少煤的燃烧，减少有害气体、温室气体的排放，符合环保理念；C、回收利用废旧金属可以保护金属资源，符合环保理念；D、高炉炼铁的废气直接排放到大气中会造成严重的空气污染，符合环保理念

13、；故选：D【点评】日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责2 （2 分） （2015 秋 沛县期末）下列变化属于化学变化的是（ ）A葡萄酿成美酒 B白雪缓慢消融 C霓虹灯光闪烁 D彩纸折成纸鹤【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，逐项分析找出与其它不同的即可【解答】解：A、葡萄酿成美酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化B、白雪缓慢消融的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化C、霓虹灯光闪烁的过程中没有新物质生成，属于物理变化D、彩纸折成纸鹤的过程中没有新

14、物质生成，只是纸张的形状发生了改变，属于物理变化故选 A【点评】本题考查变化的本质区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化3 （2 分） （2015 秋 沛县期末）下列说法错误的是（ ）A密闭容器内的水中加入硝酸铵并搅拌后温度下降，是因为硝酸铵溶于水时吸热B汽油能洗去油污，是因为汽油能溶解油污C液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性D用水可以灭火，是因为降低了可燃物的温度至着火点以下【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热还是放热考虑；B、根据汽油能溶解油污分析；C、根据氧气具有助燃性分析；D、根据降低了可燃物的温度至着火点来灭

15、火分析【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，使水溶液温度降低，故 A 正确；第 7 页（共 16 页）B、汽油能洗去油污，是因为汽油能溶解油污，正确；C、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，错误；D、用水可以灭火，是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，正确；故选 C【点评】解答本题关键是要知道硝酸铵溶于水是吸收热量，了解灭火原理4 （2 分） （2015 秋 沛县期末）下列实验现象正确的是（ ）A电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为 2：1B将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质C铁丝在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色【分析】A、根据电解水

16、生成氢气和氧气的体积比为 2：1 进行解答；B、根据根据蜡烛不完全燃烧产生炭黑分析；C、根据铁在氧气中燃烧的现象进行解答；D、根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行解答【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气的体积比为 2：1，而不是质量比，故 A 错误；B、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛会发生不完全燃烧产生炭黑，故 B 正确；C、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不是生成有刺激性气味的气体，故 C 错误；D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁，观察到固体粉末由红色变为黑色，故 D 错误故选：B【点评】物质的性质不同，发生反应时的现象就会不同，同学们要善于根据物质

17、的性质来推断反应现象5 （2 分） （2015 滨湖区一模）偏钛酸钡（BaTiO x）因其显著的“ 压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4 价，则其化学式中 x 的数值是（ ）A1 B2 C3 D4【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏钛酸钡的化学式进行解答即可【解答】解：钡元素显+2 价，氧元素显2 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+4）+（2） x=0，则 x=3故选：C【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题6 （2 分） （2015 北塘

18、区一模）视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30OX，相对分子质量为 286下列有关视黄醇的说法中正确的是（ ）A视黄醇由 C、H、O 三种元素组成B视黄醇的化学式中 x=2C视黄醇中氢元素的质量分数最大D视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为 2：3第 8 页（共 16 页）【分析】A、根据视黄醇化学式的含义进行分析判断B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：A、视黄醇由 C、H、O 三

19、种元素组成，故选项说法正确B、视黄醇的相对分子质量为 1220+130+16x=286，x=1，故选项说法错误C、视黄醇中 C、H、O 三种元素的质量比为（1220）：（130）：（161）=120：15：8，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误D、视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为（ 1220）：（130）2：3，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力7 （2 分） （2015 秋 沛县期末）区别下列物质所用试剂或方法错误的是（ ）A空气与氧气带火星的木条B硬水与软水肥皂水C氮气与二氧化碳燃着的木条D铁与铜

20、观察【分析】A、根据氧气有助燃性进行分析；B、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；C、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；D、根据铁是银白色金属，铜是紫红色金属进行分析【解答】解：A、取样品，伸入带火星的木条，木条复燃的是氧气，没有明显变化的是空气，现象不同，可以鉴别，故 A 正确；B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故 B 正确；C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，可以鉴别，故C 错误；D、取样品，观察颜色，银白色的是铁，紫红色的是铜，现象不同，可以鉴别，故 D 正确故选：C【点评】在解此类

21、题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别8 （2 分） （2016 抚州校级模拟）对下列现象的解释或者结论不正确的是（ ）A “花香四溢 ”分子在不断运动B把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭 瓶中气体一定是 CO2C水通电分解 在化学变化中，分子可以再分，原子不可分D在钢铁制品表面涂油漆隔绝氧气和水，可防止钢铁锈蚀第 9 页（共 16 页）【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防

22、止生锈【解答】解：A、 “花香四溢” ，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确B、把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，说明瓶中气体不能支持燃烧，但瓶中气体一定是 CO2，也可能是氮气等气体，故选项解释错误C、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确D、在钢铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，可防止钢铁锈蚀，故选项解释正确故选：B【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、防止铁

23、制品锈蚀的措施等是解答本题的关键9 （2 分） （2014 南通）盐场晒盐后所得的卤水中含有 MgCl2，KCl 和 MgSO4 等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）AMgSO 4 的溶解度始终随温度的升高而减小Bt 1时，KCl 和 MgSO4 两溶液所含溶质质量一定相等Ct 2时，100gMgCl 2 的饱和溶液中含有 agMgCl2D将 t1时的 KCl 饱和溶液升温到 t2，溶液由饱和变为不饱和【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；B、根据溶液质量，溶质质量分数可以判断溶质质量；C、根据物质的溶解度可以计算某一温度时，一定质量

24、的饱和溶液中溶质的质量；D、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，可以判断溶液是否饱和【解答】解：A、由溶解度曲线可知， MgSO4 的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A 错误；B、t 1时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故 B 错误；C、t 2时，溶解度的含义是 100g 水中最多能溶解 ag 氯化镁，因此 100gMgCl2 的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于 ag，故 C 错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将 t1时的 KCl 饱和溶液升温到 t2，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液

25、，故 D 正确故选：D第 10 页（共 16 页）【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同10 （2 分） （2015 会东县校级模拟）在一个密闭容器内有 X、Y 、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知 X 的相对分子质量为n，Q 的相对分子质量为 2n，则下列推断正确是（ ）物质 X Y Z Q反应前质量 4g 10g 1g 21g反应后质量 0g 12g 15g 待测A反应中 Y 和 Q 的质量比为 1

26、：1B反应后 Q 的质量为 12gC反应后生成 15gZD该反应化学方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2：3【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题【解答】解：反应前物质的总质量为：4+10+1+21=36g，反应后物质的总质量为：0+12+15+x=36g，则 x=9；X 质量减少 40=4g，故为反应物；Y 质量增加 1210=2g，故为生成物；Z 质量增加151=14g，故为生成物；Q 质量减少 219=12g，故为反应物；反应的方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n，则a

27、n：b2n=4g：12g，则 a：b=2：3A、由以上分析，反应中 Y 和 Q 的质量比为 1：6，故 A 错误；B、反应后 Q 的质量为 9g，故 B 说法错误；C、反应后生成 Z 的质量为 151=14g，故 C 说法错误；D、已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得 an：b2n=4g：12g，则 a：b=2：3，故 D 说法正确；故选 D【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大二、填空与简答题（本题包括 2 小题，共 17 分）11 （8 分） （2015 秋 沛县期末）化

28、学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字该食盐含 3 种金属元素，写出其中一种金属离子符号 Na + ；第 11 页（共 16 页）该食盐补充的微量元素是 碘元素或 I ；为了检验此盐中是否含有碳酸钙，试猜想在家庭厨房里可以选用的物质是 食醋或CH3COOH （2）下列图示的实验操作正确的是 C （3）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子） ，下列说法错误的是 B A该反应中共有三种元素 B乙和丁中同种元素的化合价相等C甲是化合物，乙是单质 D该反应的本质是原子的重新组合【分析】 （1）根据元素的分类以及离子符号的写法来分析，根据人体需要的

29、微量元素来分析；根据醋酸和碳酸钙发生反应可产生气体这一明显现象考虑；（2）根据基本实验操作的要求来分析；（3）根据反应的微观示意图可知，该反应由一个化合物的分子和单质分子经过重新组合得到两种新的化合物的分子的过程，单质中元素化合价为 0 进行分析【解答】解：（1）该物质中含有钾、钙、钠三种金属元素，钾离子的符号为 K+、钙离子的符号为 Ca2+、钠离子的符号为 Na+；故填：3；Na +（答案合理即可） ；碘元素是人体需要的微量元素之一，故填：碘元素或 I；醋酸的主要成分是 CH3COOH，它和碳酸钙发生化学反应，有气体产生故答案为：食醋或 CH3COOH；（2）A取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨

30、试管口，防止液体流出； 标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误；B根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，因此称量固体操作错误；C检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；D给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误故填：C；（3）A从图示看出，该反应中共有三种不同的小球，代表三种不同的原子，说明了该反应中共有三种元素，故正确第 12 页（共 16 页）B从图示看出，反应

31、物中有一种是同种原子构成的单质分子，经过反应后变成了化合物的分子，单质中元素的化合价为 0，所以该反应中元素的化合价一定出现了改变，故错误；C甲是由两种元素组成的纯净物，是化合物，乙是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；D化学反应的本质是分子分成原子，原子的重新组合成新分子，故正确故选 B【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键12 （9 分） （2015 秋 沛县期末）黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO 4） 3、CuSO 4 及 H2SO4某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜主要步骤如图所示：

32、（1）Fe 2（SO 4） 3 与铁反应的化学方程式：Fe 2（SO 4） 3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为化合反应 （2）步骤中，加入过量废铁屑，观察到“有气泡放出”、 “有红色固体析出” 则“有气泡放出”反应的化学方程式为： Fe+H 2SO4=H2+FeSO4 ；“有红色固体析出” 反应的化学方程式为： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 （3）操作 a 的名称是 过滤 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 所得“不溶物” 中含两种金属，其成分是 铁、铜 （4）步骤的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜其操作过程为：加入过量的 稀 H

33、2SO4 ，充分反应后再过滤并洗涤、干燥【分析】 （1）根据反应的特点分析反应的类型；（2）根据反应的流程分析发生的反应，写出反应的化学方程式；（3）根据过滤的原理、操作分析回答；（4）根据混合物的成分及性质分析回答【解答】解：（1）在 Fe2（SO 4） 3+Fe=3FeSO4 中，由两种物质生成了一种物质，属于基本类型的化合反应（2）由题意可知，观察到“有气泡放出”是铁与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2+FeSO4；观察到“有红色固体析出”是铁与硫酸铜发生了反应反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4（3）由流程图可知，操作 a 是将固体与液体分

34、离，名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗所得“不溶物”中含两种金属，其成分是剩余的铁和置换出的铜（4）由于铁能与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，铜不与硫酸反应，所以步骤的目的是：除去“不溶物” 中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜其操作过程为：加入过量的稀H2SO4，充分反应后再过滤并洗涤、干燥第 13 页（共 16 页）故答为：（1）化合反应；（2）Fe+H 2SO4=H2+FeSO4；Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4；（3）过滤，漏斗，铁、铜；（4）稀 H2SO4【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答三、实验与探究

35、题（本题包括 2 小题，共 19 分）13 （10 分） （2015 秋 沛县期末）某学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）图中标有的仪器名称是 集气瓶 （2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2 ，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是 C （填字母） 选择 A 装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是 防止冷凝水回流，炸裂试管 （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 B （填字母） ，用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶

36、于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 AC （5）利用 E 装置干燥 CO2 时，进气端为 b （填导管接口字母） 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，排水法的收集的氧气纯净，A 装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流，炸裂试管进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度

37、比空气小，难溶于水进行分析；（5）根据洗气应该是长进短出进行分析【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2，排水法的收集的氧气纯净，所以要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是 C，A 装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流，炸裂试管；第 14 页（共 16 页）（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 B，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（4）

38、实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是：AC；（5）洗气应该是长进短出，所以利用 E 装置干燥 CO2 时，进气端为 b故答案为：（1）集气瓶；（2）2KClO 3 2KCl+3O2，C ，防止冷凝水回流，炸裂试管；（3）B，Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2；（4）AC；（5）b【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择14 （9 分） （2015 秋 沛县期末）过氧化钠（Na 2O2）是一种黄色固体某次科技活动中，某化学兴趣

39、小组的同学将包有 Na2O2 固体的棉花放入图 1 烧杯中，缓慢倒入 CO2 后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来I实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭 ”的现象说明二氧化碳具有的性质有 密度比空气大 、 不可燃烧且不支持燃烧 棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物” 之外，还需满足的条件为 与氧气接触 、 温度达到着火点 提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：1、2Na 2O2+2CO2Na 2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 22、浓硫酸有吸水性，

40、无水硫酸铜遇水白色会变成蓝色设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图 2 的实验进行探究实验步骤：（1）按图 2 装配好装置，并检查其气密性；（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A 中发生的反应方程式为 CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ；（4）一段时间后，在 a 处放置一根带火星的小木条，观察现象第 15 页（共 16 页）实验现象：（1）C 中干燥管中没有出现蓝色（ 2）a 处带火星的小木条复燃；（3）D 处烧杯中水的温度升高实验分析：（1）B 装置的作用是 除去 CO2 中混有的水蒸气（或干燥） ；（2）C

41、装置的作用是 检验水蒸气是否除尽 ； （3）D 装置的烧杯内水温升高的原因是 Na2O2 和 CO2 反应要 放出 （填“吸收” 或“放出”）热量实验结论：“小木条复燃” 说明了 Na2O2 和 CO2 反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件【分析】实验过程：二氧化碳灭火的原因：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触； 达到可燃物的着火点；实验步骤：（1）根据检查气密性的方法解答；（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；实验分析：（1）大多数的固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度却随着温度升高而减小；（2）浓硫酸

42、具有吸水性，常用来干燥气体，硫酸铜遇水变蓝，常用来检验是否含有水蒸气；实验结论：（1）氧气能使带火星的木条复燃；（2）据石灰水变浑浊可知溶液温度升高，Na 2O2 和 CO2 反应放热【解答】解：实验过程：向烧杯中倒入二氧化碳，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳接触火焰，没有燃烧起来，说明不能燃烧；蜡烛熄灭了，说明不能支持燃烧；、物质燃烧需要三个条件：物质是可燃物 与氧气接触 温度达到着火点棉花是可燃物，还需要满足与氧气接触，温度达到着火点；实验步骤：（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；实验分析：（

43、1）从图 1 我们知道，Na 2O2 和 CO2 能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度达到着火点，就燃烧了起来在图 2 中，Na 2O2 和 CO2 发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，从而使澄清石灰水变浑浊；（2）B 装置的作用是除去 CO2 中混有的水蒸气（或干燥气体） ，防止水与 Na2O2 反应生成氧气，造成干扰；C 装置的作用是检验水蒸气是否除尽；故答案为：密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧；与氧气接触，温度达到着火点；实验步骤：（3）CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2实验分析：（1）除去 CO2 中混有的水蒸

44、气（或干燥） ；（2）检验水蒸气是否除尽；（3）放出第 16 页（共 16 页）【点评】本题考查内容相对综合，涉及到的知识点有二氧化碳的性质、燃烧的条件、固体物质溶解度影响因素等，主要是运用基础知识去解决新的信息问题，这就要求学生学以致用，综合分析考虑四计算题：（4 分）15 （4 分） （2015 秋 沛县期末）某兴趣小组取一块 6 克生铁样品置于烧杯中（烧杯质量为50g） ，将 100g 稀硫酸均分为 5 次加入烧杯中（杂质不与稀硫酸反应且不溶于水） ，称得烧杯的质量见下表，请回答下列问题：序号 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀硫酸的质量/g 20 20 2

45、0 20 20剩余烧杯的总质量/g 75.95 m 115.85 135.8 155.8（1）表中 m 的值为： 95.9 （2）计算生铁样品中铁的质量（写出计算过程） 【分析】根据表中的数据对比分析可知，每 20g 的硫酸完全反应，生成氢气的质量为50g+6g+20g75.95g=0.05g，由于在第三次时剩余烧杯的总质量总共有 115.85g，由第四次剩余烧杯的总质量总共有 135.8g，还有氢气生成，说明第二次反应后铁有剩余；由此可以求出 m 的值，根据生成氢气的质量求解生铁样品中铁的质量【解答】解：（1）根据表中的数据对比分析可知，每 20g 的硫酸完全反应，生成氢气的质量为 0.5g，由于在第三次时剩余烧杯的总质量总共有 115.85g，由第四次剩余烧杯的总质量总共有 135.8g，还有氢气生成，说明第二次反应后铁有剩余；由此为75.95g+20g0.05g=95.9g；（2）生成氧气的质量为：m （H 2）=100+50+6155.8=0.2g设生铁样品中铁的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.2g=x=5.6g 故答案为：（1）95.9；（2）5.6g【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性