1、高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N :14 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题：本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分，每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中不正确的有火灾现场有大量活泼金属存 放时，用水灭火铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出 现很多絮状不溶物，水变澄清透明地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）
2、为有效成分的漂粉精氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl4、GeCl 4、TiCl 4 分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A0 项 B1 项 C2 项 D3 项2实验室制备 Al(OH)3 沉淀，最适宜的方法是AAlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液 BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水CNaAlO 2 溶液中加入浓盐酸 DAl 2O3 溶于足量的热水中3某溶液中含有 HCO 、SO 、CH 3COO 、CO 四种离子，若向其中加入 Na2O2 后，32溶液中离子浓度基本保持不变的是AHCO BSO CCH 3COO DCO3 34下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
3、AH +、Fe 2+、NO 、SO BAl 3+、N O 、SO 、AlO324 242COH 、HCO 、Cl 、K + DFe 3+、K +、SCN 、Cl 5为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa 2CO3 溶液(NaHCO 3)，加入适量的 NaOH 溶液BNaHCO 3 溶液(Na 2CO3)，通入过量的 CO2 气体CCO 2 气体(HCl 气体)，通过饱和的 Na2CO3 溶液DSiO 2(H2SiO3)，加热6在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 钠、氧 化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙
4、、丁的质量分数的大小顺序为A甲c，则残余固体是铁和 Cu 的混合物 若 ac，则最终溶液中一定有 Fe2+、和 Cu2+若 ac， 则最终溶液中一定没有 Fe3+ 若 ac，则最终溶液中可能有 Cu2+若 ac，则最终溶液中一定有 Fe2+A0 项 B1 项 C2 项 D3 项14向一定量 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中，加入 120 mL 4 molL 的稀硝酸，恰好使混1合物完全溶解，放出 1.344 L(标准状况) 气体，往所得溶液中加入 KMnO4 的酸性溶液，无明显现象，若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.21 mol B0.14
5、mol C0.1 6 mol D0.24 mol15浓度相同的 NaOH 溶液各 100 mL 倒入 A、B 、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的 CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 A通入 CO2 后，A 烧杯中的溶质成分是 Na2CO3BB 烧杯中通入的 CO2 体积为 448 mLC原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/LD通入 CO2 后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)n(Na2CO3)1216某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某
6、混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） ，下列分析推理正确的是100mL 盐酸 100mL 盐酸 100mL 盐酸m（混合物） 14.2g 25g 27.6gV（CO 2） 3.36L 4.48L 4.48LA盐酸的物质的量浓度为 3.0molL 1B加入混合物 14.2g 时盐酸不足 C加入 25g 混合物时盐酸过量D根据表中数据计算出混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的物质的量之比是 2:12、非选择题:本题包括 5 个题，共 52 分17. （8 分）A 是一种红棕色氧化物， B、D 是常见金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物。受热后容易发生分解。按要求写方程式
7、：（1）A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式：_（2）F 在空气中转化为 G 的化学方程式：_（3）C 转化为 I 的离子方程式：_（4）E 转化为 K 的离子方程式： _18（14 分）硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石 英 砂 上粗 硅 上573SiHCl3粗 上SiHCl3纯 1357K高 纯 硅（1）第步制备粗硅的化学方程式为_。第步由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学方程式为_。（2）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如图所示 (热源及夹
8、持装置均已略去)：装置 B 中的试剂是_ ，装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 _。反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是_。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式： _；H 2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2，可能引起的后果是_；整个制备过程必须严格控制_。（3）下列有关硅材料的说法正确的是_( 填字母) 。A碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承高温HCl H 2C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰
9、石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅19 （8 分）在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部来源:学科网分产物已省略）（1）若 A 为金属单质， B、C 为常温下气态非金属单质，D 为黑色晶体， A 和 E 在一定条件下反应生来源 成 D 的化学方程式为 （2）若 A 为金属单质， B、C 为非金属单质，C 为黑色固体， A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为 （3）若 A 为非金属单质， B 为金属单质，C 为 D 的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A 和 E 在水溶液中反应生成 D 的离子方程式为_，B 和 C 在水溶液中反应
10、生成 E 的离子方程式为_。20（11 分）下图为中学化学实验中的常见实验装置来源:Zxxk.ComA B C（1）装置 A 可用于制备多 种气体，请写出用 A 装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗 中应装的化学试剂气体 O2 CO2 HCl试剂（2）装置 B 可用于收集多种气体 ,若要用于收集 Cl2,则进气管为_；若要收集CO，简述用装置 B 收集 CO 的方法_（3）现要用上述装置制取 Cl2,并设计实验比较 Cl2 和 I2 的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）装置 该装置中反应的离子方程式 A A B C D E 21 （11 分）向 1 L BaCl2、A
11、1Cl 3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶 液 B。产生沉淀的物质的量 n 和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：（1）加入 B 溶液 280 mL 时，溶液中的沉淀是_，溶液中的溶质是_。 （填化学式）（2）加入 B 溶液 240 mL 至 260 mL 之间时，发生的离子反应方程式是 _（3）将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质 Na2SO4 A1Cl3 FeCl3物质的量浓度 mol/L高一年级化学 参考答案一、选择（48 分）1-5 CBCAC 6-10 BCADB 11-15 DADBB 16 D17. （
12、8 分）（1） FeOAlFe2332 （2 分）（2） 3)(4)(4HH （2 分）（3） ll 232 （2 分）（4） Oee32 （2 分）18.（14 分） （1）SiO 22CSi 2CO（2 分） SiHCl 3H 2Si3HCl（2 分）点 燃（2） 浓硫酸（ 1 分） 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化（1 分） 有固体物质生成（1 分） 在此反应温度下，普通玻璃会软化（1 分） SiHCl33H 2O=H2SiO33HClH 2；（2 分）高温下 H2 与 O2 混合发生爆炸（1 分） 无水无氧（1 分）（3）A、B、C（2 分）19.（8 分） （1）3Fe4H 2O（
13、g） 高 温 Fe3O44H 2 （2 分）（2）2MgCO 2 2MgO C （2 分）（3）Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl （2 分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2 分）20.（11 分） （1）气体 O2 CO2 HCl试剂 Na2O2+H2O （ 1 分）或 MnO2+H2O2CaCO3+HCl （1 分） 浓 HCl+浓 H2SO4（1 分）（2）a （1 分）在 B 中装满水，CO 气体从 b 口进入排水集气（1 分）（3）装置 离子方程式（每空离子方程式写对才给 2 分，仅写对 装置不给分）A 2MnO4 +10Cl +16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O （2
14、分）氯酸盐、次氯酸盐都可和浓盐酸在常温下反应，此问不能填 MnO2 和浓盐酸B Cl2+2I =2Cl +I2（2 分）B 或 C Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O（2 分）21.（11 分） （1）BaSO 4 和 Fe(OH)3 （2 分） NaCl、Na 2SO4、NaAlO 2 （2 分）（2）Ba 2+SO42 =BaSO4 （2 分） A l(OH)3+OH =AlO2 +2H2O （2分）（3）答案解析一、选择（48 分）1. C解析：火灾现场有大量活泼金属存 放时，用水灭火是错误的 ，因为活波金属会和 水反应。漂粉精的主要成分为次氯酸钙。2. B解析： B 项 AlC
15、l3 溶液中加入足量的氨水生成的白色沉淀不会继续融入氨水里。3. C物质的量浓度mol/L 10（ 1 分）0.4（1 分） 0.4（1 分）解析： 加入 Na2O2 后，溶液中 OH浓度变大会，会和 HCO 反应，CO 会增大，同时323生成氧气，氧气会氧化 SO ,所以只有 CH3COO 基本不变。34. A解析：NO 在酸性溶液中会把亚铁离子氧化。35. C解析：CO 2 气体和饱和的 Na2CO3 溶液也会发生反应。6. B解析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+12H2，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2 ）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2
16、O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+12O2，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g ；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数
17、分别为：4g100g+2.2g100%、8g100g+6.2g100%8g100g+6.2g100%4g100g+4g100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙故选 B7. C解析：该题目要清楚的掌握 Cl 和 Cl2 、 ClO 的常考的化学性质。8. A解析： 是正确的，其他的不符合离子化学方程式的书写。9. D解析：加入过量氨水之后有白色沉淀生成则一定有 AlO2-、加入盐酸之后有气泡出现，则可能含有 HCO3-、CO 32-、但有了 AlO2-、就不含有 HCO3-、就只能含有 CO32-、10. B解析：5 和 8 不可以直接转化，其他都可以。11. D解析：该粉
18、末与足量的盐酸反应有气体 X，逸出 X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小( 同温、同压下测定)有剩余气体，说明有氧气和二氧化碳生成，一定有 Na2O2、同时含有 Na2CO3、NaHCO 3、其中的至少一种物质，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，则一定含有 NaHCO3、Na 2O、12. A解析：浓盐酸过量，二氧化锰可以完全溶解其中。13. D解析: 题中的反应顺序是铁和三价铁离子先反应，接着是铜和三价铁离子反应。14. B解析：硝酸的物质的量为 0.48mol，生成的气体为一氧化氮为 0.06mol, 因为与高锰酸钾反应没有现象，
19、所以溶液中全部是硝酸铁，所以铁的物质的量为：（0.48-0.06）3=0.14mol15. B解析：浓度相同的 NaOH 溶液各 100mL 倒入 A、B、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的 CO2，可发生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，反应后溶液可能有四种情况，NaOH 和 Na2CO3，Na2CO3， Na2CO3 和 NaHCO3，全部为NaHCO3，加入盐酸，首先发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O、其次发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生产生气体 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由图象可知
20、，生成气体前后消耗盐酸的体积比为 1：3，说明 NaHCO3 与 HCl 反应消耗多，则 A 中溶质应为 Na2CO3 和 NaHCO3，可确定，故 A 错误；16. D解析：第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3-）等于二氧化碳的物质的量由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物 14.2 g 时盐酸过量，由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，该题中要分析出每一步里盐酸是过量还是少量。3、非选择题:本题包括 5 个题，共 52 分17.解析：根据题目信息，A 一定是三氧化二铁， F 是氢氧化亚铁，G 是
21、氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解为三氧化二铁，所以 E 是氯化亚铁溶液，D 是金属单质铁，A 和 B 的反应为铝热反应，又因为 J 是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以 B 是金属铝，C 是氧化铝，J 是氢氧化铝， H 是氯化铝，I 是偏铝酸钠答案：（1） （2 分）FeOAlFe233（2） （2 分）3)(4)(4（3） （2 分）ll 232（4） （2 分）OHeHe3218.解析：本题要掌握关于硅极其化合物的常见的化学性质。氢气和纯 SiHCl3 反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H21357K .Si+3HCl SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、
22、HCl 和氢气：3SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl，氢气遇氧气易爆炸 普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3 和 CaSiO3，它是以石英砂（SiO2） 、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的，熔点很高 答案：（1）SiO22CSi2CO（2 分） SiHCl3 H2Si3HCl（2 分）（2）浓硫酸（1 分） 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化（1 分） 有固体物质生成（1 分） 在此反应温度下，普通玻璃会软化（1 分） SiHCl3 3H2O=H2SiO3 3HCl H2；（2 分）高温下 H2 与 O2 混合发生爆炸（1）19.解析：（1）A 为
23、 Fe，B、C 为非金属单质，且常温下 B、 C 均为无色气体，D 为黑色晶体，则 D 为 Fe3O4，B 为 O2，C 为 H2，E 为 H2O，（2）若 A 为非金属单质，B 为金属单质，由转化关系可知，B 为变价金属，A 具有强氧化性，C 为常见酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素，则 A 为 Cl2，B 为 Fe，C 为HCl，E 为 FeCl2，D 为 FeCl3，答案：（1）3Fe4H 2O（g） 高 温 Fe3O44H 2 （2 分）（2）2MgCO 2 2MgOC （2 分）（4）Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl （2 分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2 分）
24、20.解析：该实验装置要掌握了解实验室制取 O2、 CO2 。 HCl、Cl2 的方法以及实验过程中应注意的问题，明确各个气体的发生装置，除杂装置，收集装置。答案：气体 O2 CO2 HCl试剂 Na2O2+H2O （ 1 分）或 MnO2+H2O2CaCO3+HCl （1 分） 浓 HCl+浓 H2SO4（1 分）21.解析：溶液中只有 Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀；图中第一段曲线生成的沉淀为 BaSO4、Fe（OH）3 和 Al（OH ）3，且加入 B 溶液 90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全，这段反应的离子方程式为 Ba2+SO42-=BaSO4，Fe3+3OH-=
25、Fe（OH）3，Al3+3OH-=Al（OH）3；图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由 Al（OH ）3 的溶解和BaSO4 的继续生成所引起，且溶解的 Al（OH）3 的物质的量和生成的 BaSO4 的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4） ，这段反应的离子方程式为：Al（OH ）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2+SO42-=BaSO4 ；图中第三段曲线中，加入 B 溶液 260mL 时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中 Al（OH ）3 继续溶解，B 为 280mL 时，沉淀中 Al（OH）3 已完全溶解， Al（OH ）3 溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O答案：（1）BaSO4 和 Fe(OH)3 （2 分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2 分）（2）Ba2+SO42=BaSO4 （2 分） A l(OH)3+OH=AlO2+2H2O （2 分）（3）物质的量浓度mol/L 10（1 分）0.4（1 分） 0.4（1 分）
