1、泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 1 页 共 8 页泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 22 题，共 100 分，共 8 页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 2 页 共 8 页准确黏贴在条形码区域内。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号顺序在
2、各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷(42 分) 一、选择题：本题共12小题，每小题泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 3 页 共 8 页2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1明崇祯年间泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 4 页 共 8 页徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研泉州市 2
3、018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 5 页 共 8 页细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 6 页 共 8 页不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A “强水”主要成分是硝酸B “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D “五金入强水皆化”过程产生的气体都是 H22下列事实不能说明氯泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 7 页 共 8 页的非金属性强于硫的是A酸性：HClO 3H 2SO3 B稳定性：HClH 2SC3
4、Cl 22Fe 2FeCl3 和 SFe FeS DCl 2H 2SS2HCl3下列有关叙述或判断错误的是ACa(ClO) 2 可用作饮用水的消毒剂 BBaCO 3 可用作肠胃检查的内服剂C锅炉中的 CaSO4 水垢可用 Na2CO3 溶液处理DZnCl 2 浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物4下列说法不正确的是A石油裂解可制取乙烯、丙烯B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C植物油氢化过程中发生了加成反应D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 5以下有关物质分类的说法正确的是A胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小BSiO 2 既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化
5、物CCO 2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质DH 2SO4、NaOH、K 2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物6下列有关叙述正确的是A1.6 g O 2 和 O3 的混合物含有的分子数目为 0.1NAB足量的 Mg 与 0.1 mol CO2 充分反应，转移的电子数目为 0.4NAC25时，pH=2 的 H2SO3 溶液中含有的 H+数目为 0.02 NAD标准状况下，1.12 L 三氯甲烷（ CHCl3）含有的化学键数目为 0.2NA 7下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 8
6、页 共 8 页A制取 Cl2 B探究漂白性 C收集 Cl2 D 尾气处理 8下列叙述不正确的是A欲实现铁上镀锌，用锌作阴极B电解精炼铜，若转移 2mol 电子，阴极质量增加 64g C硫酸工业中采用沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率D镁的提取工业中 MgCl26H2O 脱水采用在 HCl 气流中进行的工艺防止 MgCl2 水解9阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法不正确的是A分子式 C9H8O3B苯环上的一氯代物有 4 种C一定共平面的原子有 8 个D可以发生取代、加成、氧化反应10在溶液中加入过量 Na2O2 后仍能大量共存的是ANH 4+、Ba 2+、Cl 、NO
7、3 BK +、SiO 32 、AlO 2 、SO 42CFe 2+、Mg 2+、SCN 、Cl DNa +、HCO 3 、SO 32 、I 11锂空气电池是一种新型的泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 9 页 共 8 页二次电池，其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是A电解液中，Li 由多孔电极迁移向锂电极B该电池放电时，负极发生了还原反应C充电时，电池正极的反应式为 Li2O22Li O 22e D电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等12下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作 实验现象 结论A往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热有
8、砖红色沉淀生成 淀粉完全水解B用 0.100molL 1 盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液(甲基橙做指示剂)溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复滴定到达终点C 将 BaCl2 溶液滴入某溶液 生成白色沉淀该溶液一定存在SO42D往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的 CaCl2 溶液红色褪去证明 CO32 水解呈碱性二、选择题：本题共泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 10 页 共 8 页6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 11 页 共 8 页13甲、乙、丙三种物质存在如右图所示
9、的转化关系（图中“”表示一步转化） 。下列各组物质转化，不能满足此关系的是甲 乙 丙A NaOH Na2CO3 NaHCO3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C NH3 N2 HNO3D S SO2 H2SO414食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3，工业中采泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 12 页 共 8 页用往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3。以下说法不正确泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 13 页 共 8 页的是A该条件下氧化性：Cl 2KIO3B反应产物中含有 KClC反应中 KOH 和 KI 的物质的量比是 6
10、:1D取少量反应后混合液，加足量稀 HNO3 再滴加 AgNO3 溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全15以下是以空气、海水中的物质为原料，制得纯碱的工业流程。已知粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42等杂质离子。下列有关说法不正确的是A除去粗盐中的杂质离子可依次加入 NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液B甲、丙分别为 N2、CO 2C分离得到 NH4Cl 溶液和丁的操作是过滤D上述流程物质转化中涉及置换反应16常温下，用某浓度的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 等浓度的 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是Aa 点醋酸的浓度为 1.0103
11、molL1Ba、 b 两点对应的醋酸电离平衡常数：abCc 点 c(Na ):c(CH3COO )=11Dd 点溶液升高温度，溶液 pH 不变17短周期元素泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 14 页 共 8 页W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 15 页 共 8 页生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 16 页 共 8 页物的水溶液呈中性。下列说法错误的是A离子半径：ZYBA 与 B 的反应一定是化
12、合反应CY 的最高价氧化物的水合物与 Z 的最高价氧化物的水化物能发生反应D将等物质的量的 A、C 同时溶于水中，所得溶液的 pH718已知某酸在水溶泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 17 页 共 8 页液中存在下列关系：则下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 18 页 共 8 页确的是A电离方程式为：BNaHB 溶液可能呈酸性或碱性CNaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为D该溶液中有：第卷 (共 58 分)三、非选择题：本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。19.（16 分）置换反应
13、可表示为：回答下列问题：（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 。AAgCl BFeCl 2 CAlCl 3 D FeCl3（2）若 A、B 都是短周期元素，且 B 的原子序数是 A 两倍。则 A 在元素周期表中的位置是 。（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 单质甲（组成元素A）化合物丙单质乙（组成元素B）化合物丁泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 19 页 共 8 页。（4）若甲是 Cu，乙是 H2，某学生设计如右图电化学装置实现该置换反应。则铜片为 极（填“正” 、 “负” 、 “阴” 、“阳” ）
14、，石墨上的电极反应式为 。（5）若甲是铝，丙是 Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的方法是 。（6）Cl 2 和 NH3 可发生置换反应。室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使 Cl2 和 NH3 充分反应。NH 3 在 瓶（填“上”或“下” ） ；反应中，被氧化的 B 元素与未被氧化的 B 元素之比是 ；反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。20 （16 分）硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组对实验室制取 CuSO45H2O 晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：探究 I：制取 CuSO45H2O 晶体小组同学
15、设计了如下两种方案：甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热乙：将铜片加入稀硫酸，控温 4050，滴加双氧水（1）方案甲发生反应的化学方程式为 ，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取 CuSO45H2O 晶体的方法：倒出剩余液体， 。 （2）方案乙发生反应：Cu + H 2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，该实验控温 4050的原因是 ；与方案甲相比，方案乙的主要优点有 、 。 （写出 2 种） 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 20 页 共 8 页探究 II：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究 CuSO45H2O 晶体热分解产物已知：CuSO 45
16、H2O 脱水后升高温度，会继续分解生成 CuO 和气体产物，气体产物可能含有 SO3、SO 2、O 2 中的 13 种。 （3）称取 5.00gCuSO45H2O 于 A 中加热，当观察到 A 中出现 ，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A 中固体质量为3.00g，则此时 A 中固体的成分为 。（4）装置 B 中生成白色沉淀，说明分解产物中有 ，C 装置的作用是 。（5）C 中品红溶液褪色，理论上 E 中应收集到 VmL 气体，事实上体积偏少，可能的原因是 （不考虑泄露等仪器与操作原因） 。21（13分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下
17、直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。温度 500 700 T1 T2 T3泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 21 页 共 8 页（K）平衡常数 7.1310-4 3.3010-1 2.00 9.00 10.00（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为 。（2）若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是 。A混合气体的密度 BCH 3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 11CH 2 的体积分数不再改变 D单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等（3
18、）T 1 时，CH 3OH、HCHO 、H 2 起始浓度（molL 1 ）分别为 1.0、0.50、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数 20%（填“” 、 “” 、 “” ） 。（4）工业上采用膜分离器（对氢气具有很高的选择性和透过率）催化脱氢，装置如图。为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。A 点：v 正 v 逆 （填“” 、 “” 、 “” ） ，理由是 ；B 点比 A 点转化率高的原因是 。（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：CH3OH(g)+ 1/2O2(g
19、) CH2O(g)+H2O(g) H2H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(g) H3则 H2、 H3 的大小关系是 H2 H3（填“” 、 “” 、 “” ） 。22 （13 分）利用废钡渣（主要成分为 BaS2O3，含少量 SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：SO2废钡渣盐酸 NaOHBaF2 固体NH4F 溶液纯晶体重结晶 过滤洗涤泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 22 页 共 8 页已知：K sp(BaS2O3)=6.961011 ，K sp(BaF2)=1.0106（1）加入盐酸时除产生 SO2 外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为 。（2）
20、滤液的主要成分有 。 （填化学式）（3）工业上可用氨水吸收 SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）加入 NaOH 溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是 （用离子反应方程式表示） 。（5）生成 BaF2 的反应的化学方程式为 。若该反应温度过高，容易造成 c(F )降低的原因是 。研究表明，适当增加 NH4F 的比例有利于提高 BaF2 的产率和纯度。将浓度为 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液和 0.22molL1 NH4F 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Ba2+)= molL1 。泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检
21、查化学试卷参考答案总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、 “”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。3化学专用名词书写错误均不得分。15 DABDA 610 BBACB 1115 CDCDD 1618 CBC滤渣结晶过滤 滤液泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 23 页 共 8 页19.（16 分）（1）AD （2 分）（2）第 2 周期 A 族 （
22、2 分）（“第 2 周期” 、 “A 族”各 1 分）（3）2C+SiO 2 Si +2CO （2 分）（4）阳 （1 分）2H+2e =H2 或 2H2O+2e =H2+2OH （2 分）（5）加入足量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤 （2 分）（赋分点：“NaOH 溶液” 、 “过滤”各 1 分）（6）下 （1 分）21 （2 分）c(Cl )c(NH 4+)c (H+)c(OH ) （2 分）20 （16 分）（1）Cu+2H 2SO4(浓) SO2+CuSO4+2H2O （2 分）加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶 （2 分） （赋分点：“加水” 、 “结晶”各 1 分）（2）温度较低，
23、反应速率慢；温度太高，H 2O2 分解，损耗大。 （2 分）（赋分点：速率、稳定性各 1 分）原料利用率高、不产生污染等合理答案 （2 分）（3）固体变为黑色 （2 分）CuSO4 和 CuO （2 分）（4）SO 3 （1 分）检验有 SO2 生成 （1 分）（5）在 C 装置中部分 O2 参与了氧化还原反应 （2 分）21（1泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 24 页 共 8 页3分）（1） （1 分）（2）ACD （2 分）（说明：误选不得分，漏选 1 个扣 1 分。 ）（3） （2 分）（4） （2 分）该反应为气体分子数增加的反应，若平衡后增大压强甲醇转化率应下降，故 A 点未达到平衡。 （2 分）采用膜反应器可及时分离出产物中的氢气，有利于反应正向进行，提高甲醇的转化率。 （2 分）（5） （2 分）22 （13 分）（1）BaS 2O3 + 2H+Ba 2+ + S+ SO2+ H 2O （2 分）（2）BaCl 2、NaCl （1 分）（说明：漏写不得分）（3）12 （2 分）（4）2OH +SiO2SiO 32 +H2O （2 分）（5）BaCl 2+2NH4FBaF 2+2NH 4Cl （2 分）温度较高促进 F 水解，使 c(F )降低 （2 分） （说明：“温度较高时 NH4F 分解”也得分）0.01
