1、第四章非金属及其化合物,第二讲富集在海水中的元素氯,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、氯气的物理性质,黄绿色,气体,强烈刺激性,比空气大,有毒,可溶于水,二、氯气的化学性质,(3)与水反应： .,H2OCl2HClHClO,思考感悟如何证明漂白粉部分变质？提示把适量漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有Ca(ClO)2，取少量漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明有CaCO3，说明该漂白粉部分变质。,三、氯气的制备,解析： A项中，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也
2、可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下。,答案： C,2“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 (),A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸 收过量的氯气，以免其污染空气
3、C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色 变化判断氯气是否被碱液完全吸收,解析：该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的减少污染。看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的现象。,答案： C,答案： D,解析：稀HNO3无漂白性；Cl2、Na2O2、H2O2的水溶液均有漂白作用，但氯水有毒，Na2O2的溶液有强腐蚀性。,3牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是 ()ACl2 BHNO3CNa2O2 DH2O2,答案：
4、C,解析：为吸附脱色，为SO2与品红溶液化合生成无色物质而使品红溶液褪色。,4下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是()干燥的Cl2Na2O2NaClO活性炭HClOSO2A除以外 B除以外C D全部可以,5将氯水中的成分与性质用“短线”连接起来。(1)与AgNO3溶液作用产生白色沉淀 AH(2)杀菌、消毒 BCl(3)与Na2CO3溶液反应产生CO2 CCl2(4)使KI淀粉试纸变蓝 DHClO,解析： (1)氯水中的Cl与AgNO3溶液中的Ag反应产生AgCl白色沉淀。(2)氯水中的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。(3)氯水中的H能与Na2CO3反应放出CO2。(4)氯水中的Cl2能
5、将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。,答案： (1)B，(2)D，(3)A，(4)C,6在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：,(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。,解析：根据B为黄绿色气体知B为Cl2；再根据C为无色气体及反应知C为H2；根据反应知A为金属，再根据反应和知A为变价金属，A为Fe。,1氯水的成分Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO,2新制氯水的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，
6、现列表如下：,2-3,3Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用,特别提醒 久置的氯水中，HClO完全分解，其成分为稀盐酸，不再具有强氧化性和漂白性，因此氯水要现用现配、避光保存。,例1下列有关氯水的表述不正确的是 ()A向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到 两种气体C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体,.,解析选项A，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，提高HClO的浓度。选项B，HClO在强光照射下发生分解反应
7、生成HCl、O2，只能收集到O2。选项C，漂白粉和HClO溶液都是混合物。选项D，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性条件下具有强氧化性，Cl具有还原性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl2。,答案 B,11.例题中的A项“加入碳酸钙粉末”改为“加入氧化钙粉末”能提高溶液中HClO的浓度吗？,答案：不能，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯水反应，得不到HClO。,12.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D,答案： C,解析：做此题应先弄清题中要求：使干燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色，即有酸性和漂白性的物质。分
8、析为纯净物，只含有氯气分子，既无酸性，又无漂白性；中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；和既有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。,13.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A BC D,答案： A,实验室制取、收集纯净干燥Cl2的装置如下：,例2某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是 (),A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和 收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐
9、酸与足量MnO2混合，在一定 条件下反应，转移1 mol电子,答案A,答案：例题中，二氧化锰做氧化剂，因此可以用KClO3、KMnO4或漂白粉等强氧化剂代替。,21.例2中的二氧化锰可用什么物质作为替代品？,22.(2011上海黄浦期末)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 (),A只有和处 B只有处C只有和处 D只有处,答案： D,解析：NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，错误；中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；为密闭装置，错误。,23.双选题某同
10、学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(),A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成棕黄色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成,答案： CD,解析：A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4至溶液呈酸性时，可发生归中反应生成Cl2。,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆1掌握2种物质的化学性质：Cl2和HClO的化学性质。2记住实验室制氯气的4个装置：制备装置，净化装置，收集装置，吸收装置。,点 击 下 图 进 入,
