1、7.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是选项 应用 解释A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料 铝与氧气不反应D 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在8.中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是A分子式为 C14H18O4B环上氢原子的一氯取代物 3 种C 1mol 该有机物与足量的 NaOH 溶液反应最多消耗 4molNaOHD能
2、发生酯化反应9.设 NA 表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NAB常温常压下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA C 25时，Kap(BaSO4)=110-10,则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为 110-6 NA D1L 1 mol/L AlCl3 溶液中含有的 Al3+数目为 NA10.a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的一种核素 14b 常用于鉴定文物年代，c 的最高价化合物与最低价化合物代数和为 4，d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不
3、正确的是A.最高价含氧酸酸性:dcb B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. b 与氢形成的化合物只存在极性共价键D.a、b、 c 的离子半径依次增大11.下列实验方案中，能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 配制 100mL1.0mol/LCuSO4 溶液将 25g CuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中B 除去 CuO 中混有的 Al2O3 加入过量 NaOH 溶液后，过滤、洗涤、干燥C 证明氧化性：H2O2Fe3+ 强硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色D 证明非金属性：ClC 向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察12.
4、热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca + 2Cl 2e = CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C每转移 0.1mol 电子，理论上生成 10.35g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转13.用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 40mL0.1mol/LH2SO4 溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化） 。下列叙述不
5、正确的是A.H2SO4 的 Ka1=110-2B.0.05mol/L NaHSO4 溶液的 PH=4.25C.图中 Y 点对应的溶液中，3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(HSO32-) c(OH-)26.（ 15 分）硅广泛应用于计算机技术领域。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。（1 ）提出假设该反应的气体产物是 CO2改反应的气体产物是 CO该反应的气体产物是 。（2 ）设计方案，利用如图所示装置进行实验（3 ）查阅资
6、料在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气氮气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。（4 ）实验步骤连接好装置后，称取 12.0g 二氧化硅，10.0g 碳粉混合均匀，放入质量为 48.0g 的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是 打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为 将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质
7、量为 10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是 ；至少称量 次。（5 ）数据处理根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为 （6 ）实验优化学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进： ；将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。27.（ 14 分）铜及其化合物应用广泛。.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：已知：CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问题：（1 ）步骤中 N 元素被还原为最低价，则 Cu 溶解
8、的化学方程式为 。（2 ）步骤中 (NH4)2SO3 要适当过量，目的是使 Cu2+充分还原速率和 ，其主要反应的离子方程式为 。已知 NH4Cl、Cu2 的物质的量之比n( NH4Cl )/n(Cu2+)与 Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后 Cu2的沉淀率减少，原因是 。.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解 H2O 制 H2，其物质转化如图甲所示。氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x) 与水反应的化学方程式为_ 。若 x=0.15，则 1 mol CuFe2O4 参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的 H2 体积为_L。 （
9、标准状况下）CuFe2O4 可用电化学方法得到，其原理如图 7 所示，则阳极的电极反应式为 _。28.（ 14 分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为 CO、CO2、N2 等，其中 CO 含量约占 25%左右。（1 ）研究表明，由 CO 可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1453kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-128.1kJmol-1。则 CO(g)燃烧热为 kJmol-1。（2 ）人体中肌红蛋白(Mb)
10、与血红蛋白（ Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白 (Mb)可以与小分子 X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X （g） MbX（aq）通常用 p 表示分子 X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若 X 分子的平衡浓度为 p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K= 请用 p/p0 及 K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例 。在常温下，肌红蛋白与 CO 结合反应的平衡常数 K（CO）远大于与 O2 结合的平衡常数 K（O2） ，下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（ p）的关系的是 人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附 O2、CO2 和 H+
11、，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：.Hb（aq ）+H+（aq ） HbH+（aq ） ；K1.HbH+ （aq）+O2（g） HbHO2（aq）+H+ ；K2.Hb（aq ）+O2（g ） HbO2（aq ）K3.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g） Hb（H+）CO2（aq）+O2 （g） ；H4则 K3= （用 K1、 K2 表示） ，若低温下反应能自发进行，则该反应 H 0，S 0（填“”“”或“=”）（3 ） CO2 的处理 方法有多种，将少量 CO2 气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中 c(OH-)=cmol/L,则 c(CO32-)= mol/L（用含
12、 a、b 、c 的代数式表示） 。 （已知 Kap(CaCO3)=a,KapCa(OH)2=b）35.【 化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。（1 ）基态砷原子的价电子排布式为 ；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为 As2S3，分子结构如图，则 As 原子的杂化方式为 。（2 ） N2 与 CO 的分子结构相似， 1 个 CO 分子中含有的 键数目是 个。（3 ）往硫酸铜溶液中通入过量的 NH3，可生成可溶性配合物Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号） ，
13、第一电离能最大的是 （填元素符号） 。加入乙醇后析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体的原因是 。（4 ）常温下 PCl5 时一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由 A、B 两种微粒构成，将其加热至 148熔化，形成一种能导电的熔体。已知 A 微粒与 CCl4 具有相同空间构型和键和形成，则 A 为 ，B 为 。（5 ）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构，试判断其熔点_(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其 B-P 键长均为 x cm，则其密度为_ gcm-3(列出计算式即可 )。36.【 化学选修 5：有机物基础
14、】 （15 分）A 与 D 是常见的有机化工原料，A 的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D 是芳香族化合物，化合物 M是已知香料。A 和 D 按下列路线合成化合物 M：回答下列问题：（1 ） A 生成 B 的反应类型为 。（2 ） C 中官能团名称为 ，D 的结构简式是 ，G 的名称是 。（3 ） E 生成 F 的化学方程式为 。（4 ）化合物 M 的同系物 N 比 M 的相对分子质量大 14，N 的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构） 。与化合物 M 含有相同的官能团；苯环上有两个取代基。饱和烃 Q 的相对分子质量比 M 的相对分子质量小 2，Q 的结构简式为 。（5
15、）参照上述合成路线，化合物 CH3CH2CHO 与 以物质的量之比 2:1 反应得到化合物的结构简式为 。7-13ADBCBCD26.（ 15 分）（1 ） CO2、CO 的混合物（1 分）（3 ） d（2 分） NH4Cl+NaNO2 N2+2H2O+NaCl（2 分）（4 ） 检查装置的气密性（1 分） 赶出实验产生的 CO2，确保 CO2 完全吸收（2 分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2 分） 2（1 分）（5 ） 3C+2SiO2高 温 2Si+2CO+CO2（2 分）（6 ）在尾气出口处加一点燃的酒精灯（只答增加尾气处理装置不得分） （其他合理答案均可得分） （2 分）27 （ 14 分）
16、.(1)4Cu+NO3- +10H+ = 4Cu2+ + NH4+3H2O (2 分) (2) 防止 CuCl 被空气氧化（2 分）2Cu2+ + SO32- + 2Cl-+ H2O = 2CuCl+ SO42-+ 2H+ （2 分）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2 分）(3)醇洗有利于加快除去 CuCl 表面水分，防止其水解氧化.（ 1）CuFe2O4-x+xH2O= CuFe2O4+xH2（2 分）（2 ） 3.36（2 分） （3 ） Cu+2Fe+4O28e-=CuFe2O4(2 分)28.（ 14 分）（1 ） 283（2 分）（2 ） (2 分) （2 分） C（2 分）（3 ） K1K2（2 分） （1 分）（1 分）（3 ） ac2/b（2 分）35.（ 15 分）（1 ） 4s24p3（ 1 分） 、sp3 杂化(2 分) （2）2 （2 分） （3）O（1 分） N（1 分）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2 分） （有分子极性强弱的叙述才得分）（4 ） PCl4+（1 分） PCl4-（1 分）（5 ）低于（1 分） （3 分）36.（ 15 分）（1 ）加成反应（2 分）（2 ）醛基（2 分） （2 分）苯甲醛（2 分）（3 ） （2 分）（4 ） 18（2 分） （1 分）（5 ） （2 分）
