1、山东省济宁市 2017 届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣 ”中的碱是 K2CO3B. 乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同C. 用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照，测其 pHD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路 ”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物【答案】A【解析】A、本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰 ,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3，选项 A 正确；B、双氧水利用了强氧化性消毒杀菌，
2、乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，选项 B 错误；C、高锰酸钾具有强氧化性，能使试纸褪色，选项 C 错误；D、丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物但不是纤维素，选项 D 错误。答案选 A。 2. 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L CH 2C12含极性共价键数目为 2NAB. 含 1 mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+的数目大于 NAC. 4.6g 甲苯(C 7H8)和丙三醇(C 3H8O3)混合物中含 H 原子数目为 0.4NAD. 将 1mol Cl2通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl -
3、、ClO -粒子数之和为 2NA【答案】C【解析】A、标准状况下， CH 2C12不是气体，不能用 22.4L/mol 计算，选项 A 错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H +）=c（OH -），据溶液中的电荷守恒：c（Cl -）+c（OH -）=c（NH 4+）+c（H +），所以 c（NH 4+）=c（Cl -）=1mol，故此时溶液中 NH4+数为 NA，选项 B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是 92，4.6g 混合物的物质的量为 0.05mol，含有氢原子的物质的量为 0.05mol8=0.4mol，含氢原子数目为 0.4NA，选项 C 正确；D、氯气通入水中只有少
4、量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将 1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl -、ClO -粒子数之和小于 2NA，选项 D 错误。答案选 C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及氧化还原反应可逆反应等问题。3. 某有机物 A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的 B、C，其中 B 分子中含有 3 个甲基，则 A、B、C 中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）A. 10 种 B. 8 种 C. 6 种 D. 4 种【答案】B【解析】由有机物的性质知 A 是酯，由 B、C 相对分子质量相等的关系知 B、
5、C 各是C5H11OH、C 3H7COOH 中的一种， C5H11OH 中含有 3 个CH 3，则 B 有 3 种结构：C(CH 3)3CH2OH、CH 3CH2C(CH3)2OH、CH 3CH(CH3)CH(CH3)OH，C 3H7COOH 有 2 种不同的结构CH3CH2CH2COOH 和(CH 3)2CHCOOH，故 A 有 3 种结构的酯，A 、C 能与 NaOH 溶液反应，共有 8 种与 NaOH 溶液反应的物质，答案选 B。4. 下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项实验操作和现象 结论A分别测定饱和 NaClO 溶液与饱和 CH3COONa 溶液的pH，pH(NaC1
6、O) pH(CH 3COONa)ClO-结合 H+的能力比 CH 3COO- 的强B25时，向 pH 等于 2 的醋酸溶液中加入少量 0.0lmol L-1的稀盐酸，溶液的 pH 会变小醋酸的电离程度增大C将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H 2O2Fe3+D向 2mL2%NaOH 溶液中加入 lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、NaClO 溶液会发生水解，产生少量的 HClO，HClO 具有漂白性，因此不能达到实验目的，选项
7、A 错误；B、向 pH 等于 2 的醋酸溶液中加入少量 0.0lmol L-1的稀盐酸，两溶液 PH 相同，混合后氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，选项 B 错误；C、硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，NO 3、H +具有强氧化性，能把 Fe2+氧化为 Fe3+，不能证明H2O2的氧化性大于 Fe3+，选项 C 错误；D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基，反应出现红色沉淀，选项 D 正确。答案选 D。5. 下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收 SO2，阴极排出的溶液可用于吸收 NO2，治理环境污染。下列
8、说法正确的是A. 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜B. 阴极的电极反应式为：2HSO 3-+2e-=S2O42-+2OH-C. 阳极的电极反应式为：SO 2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D. 反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响【答案】C【解析】A、阴离子交换膜只允许阴离子通过，电解时， H+由不能通过阴离子交换膜到阴极室，反应无法进行，选项 A 错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3 +2H+2e S 2O42 +2H2O，选项 B 错误；C、阳极的电极反应式为：SO 2+2H2O-2e SO 42 +4H+，选项 C 正确；D、铁是活泼金属，做为阳极会失去电
9、子，产生亚铁离子，产物发生改变，选项 D 错误。答案选 C。6. 短周期主族元素，a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q，其 中 q 为淡黄色固体；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物；25，0.01 molL -1w 溶液中=1.010-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径的大小：aB. b 氢化物的沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点C. 将 b、c、d 组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响D. y、w 含有的化学键类型完全相同【答案】B【解析】短周期主族元素，a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次
10、为m、n、p、q，q 为淡黄色固体，则 q 为硫单质，d 为硫元素，流程中多处有 n 参与的反应都是点燃条件，故 n 为氧气，则 Z 为二氧化硫；x、y 反应生成的 w，25，0.01 molL -1w 溶液中=1.010-10，则 PH=12，w 应该是氢氧化钠，故 x 是水，y 是过氧化钠，m 是氢气，p是钠，元素 a、b、c、d 分别为 H、O、Na、S；故 A、硫离子比氧离子和钠离子多一个电子层，半径最大，氧离子和钠离子具有相同电子层结构，核电荷数大的钠，离子半径较小，故离子半径的大小：a”“=”或“”“=”或“ =0.6molL-1； 由图可知，随着温度的升高， 变小，则反应正向移动
11、，则正反应为吸热反应，H0； 根据 A 点数据，设的转化率为 x，由三段式得：c(H +)= =6.5mol/L，c(Co 2+)=0.25mol/L；Co(H2O)62+4Cl- CoCl42-+6H2O开始时浓度/mol/L 0.25 11 0 改变的浓度/mol/L x 4x x平衡时浓度/mol/L 0.25-x 6.5-4x x 则 = =48，解得 x=0.125 ，K= =7.710-4；（3）电解 CoCl2溶液制取钴，Ti-Ru 电极为惰性电极，Ti 的金属性较强，不能做为阳极，而 Co 应该在阴极产生，故 Co 沉积在 Ti 电极上；若用 CoSO4溶液代替 CoCl2溶液
12、，OH -在阳极放电，使溶液的 pH 降低，会使产率降低；根据反应为Co(SCN) 42-+H2Y2-=CoY2-+2H+4SCN-，CoCl 2 6H2O 在产品中的质量分数是:。点睛：本题考查元素化合物性质的类比推断，物质分离，盐类水解应用以及氧化还原反应方程式书写等，解题的关键是找出化学反应方程式中量的关系。10. 稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3 价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y 2FeBe2Si2O10).，工业上通过如下生产流程可获得
13、氧化钇。已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式_。（2）欲从 Na2SiO3和 Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH 溶液 b氨水 cCO 2 dHNO 3写出 Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：_。（3）已知 10-2.7=210-3、10 -3.7=210-4，则 25时，反应 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数 K=_。如何检验
14、 Fe3+是否沉淀完全_（回答操作方法，不需设计所用仪器）。（4）写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_；若 H2C2O4和湿润的 KClO3混合加热到 60可制得国际公认的高效含氯消毒剂 ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比_。在热水中 ClO2会发生反应生成 Cl2和 HClO2，写出反应的化学方程式_。【答案】 (1). 4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O (2). b (3). BeO22-+4H+=Be2+2H2O (4). 810-5 (5). 取少量滤液，滴加几滴 KSCN 溶液，观
15、察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明 Fe3+沉淀完全（说明：用 NaOH 溶液鉴别不得分） (6). 2 Y(OH)2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+ 6H2O(l) (7). 1:1 (8). 6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2（其他合理答案也给分）【解析】（1）根据流程图可知钇矿石(Y 2FeBe2Si2O10) 与氢氧化钠共熔后水溶解以及过滤后的滤液和液渣成分分别为 Na2SiO3、Na 2BeO2、Y(OH) 3、Fe 2O3，则共熔时发生的化学方程式为：4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3
16、+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O；（2）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。欲从 Na2SiO3和 Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(OH)2沉淀，则根据 Na2BeO2的性质和 NaAlO2类比推断：加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na 2BeO2则反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，答案选b；Na 2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍，其反应的离子方程式为：BeO 22-+4H+=Be2+2H2O；（3）当开始沉淀时为建立水解平衡，PH=2.7，则 c(H+)=10-2.7mol/L,反应Fe3+3H2O Fe(OH)3
17、+3H+的平衡常数 K= =8 10-4；取少量滤液，滴加几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明 Fe3+沉淀完全；（4）草酸与 Y(OH)2反应生成草酸钇沉淀的化学方程式为：2 Y(OH) 2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+ 6H2O(l)；H 2C2O4和 KClO3混合加热到 60可制得 ClO2的反应方程式为 H2C2O4+2KClO3= 2ClO2+CO2+K2CO3+H2O，其中 KClO3是氧化剂，CO 2和 K2CO3是氧化产物，则氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 1：1；在热水中 ClO2会发生反应生成 Cl2和 HCl
18、O2，其反应的化学方程式为6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2。11. 钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，=90，=120。金属钛为_堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为_。（2）现有 Ti3+的配合物TiCl(H 2O)5Cl2H2O。该配合物的配体是_，配位数是_。（3）C、N、O 等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O 元素的电负性由大到小的顺序是_。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键
