1、山东省淄博市 2017 届高三仿真模拟（打靶卷）理科综合化学试题本试卷共 16 页，38 题（含选考题） ，全卷满分 300 分，考试用时 150 分钟。祝考试顺利注意事项：1. 答题前，请将自己的姓名、准考证号码填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上的试卷类型 A 后的方框涂黑。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑；写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 选考题的作答：先
2、把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第 I 卷1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点D. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减
3、轻环境污染【答案】A【解析】A、丝绸的主要成分是蛋白质，是纤维但非纤维素，属于天然高分子化合物，选项 A 不正确；B、陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品，选项 B 正确；C、饱和 Na2CO3、NH 4Cl 溶液水解后，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面焊点，选项 C 正确；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染，选项 D 正确。答案选 A。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，11.2L C 2H6中含有共价键的数目为 3.5NAB. 通常状况下，2.0 g H 2 和 1 mol Cl2反应后的气体分子数目为 2NAC. 1molA
4、l 分别与足量的盐酸、足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数都是 3NAD. 将 3.4g H2S 全部溶于水所得溶液中 HS 和 S2 离子数之和为 0.1NA.【答案】D【解析】A、烷烃中共价键的数目是碳原子的 3 倍加 1，11.2L C 2H6即 0.5mol，含有的共键数为 3.5NA，选项 A 正确；B、根据反应 H2+Cl22HCl，2.0 g H 2 和 1 mol Cl2反应生成氯化氢分子数目为 2NA，选项 B 正确；C、每个铝原子失去 3 个电子，故 1molAl 分别与足量的盐酸、足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数都是 3NA，选项 C 正确；D、根据物料守恒有
5、 n(HS )+n(S2 )+n(H2S)=0.1 NA，选项 D 不正确。答案选 D。3. 水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B. 阿司匹林的分子式为 C9H8O4，水解可得水杨酸C. 冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种D. 可用 NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸【答案】D【解析】A、水杨酸与甲醇发生取代反应生成冬青油，选项 A 正确；B、阿司匹林的分子式为 C9H8O4，水解可得水杨酸和甲酸，选项 B 正确；C、冬青油苯环上有四种不同环境下的氢，其一氯取代物有 4 种，选项C 正确；D、冬青油和水杨酸都能与氢氧化钠反应，不
6、能用 NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸，选项 D不正确。答案选项 D。4. 电池式氧传感器原理构造如图，可测定 O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着 Pb(OH)2。下列说法不正确的是A. Pt 电极上发生还原反应B. 随着使用，电解液的 pH 逐渐减小C. a mmolO2反应，理论上可使 Pb 电极增重 68a mgD. Pb 电极上的反应式为 Pb2OH 2e Pb(OH) 2【答案】B【解析】A、铅做负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极做正极，发生还原反应，选项 A 正确；B、负极反应式：2Pb4OH 4e 2Pb(OH) 2，正极反应式：O 2+4e-+2
7、H2O=4OH-，总反应式为：2PbO 2+2H2O=2Pb(OH)2，反应过程溶液 PH 不变，选项 B 不正确；C、根据反应 2PbO 2+2H2O=2Pb(OH)2， a mmolO2反应，理论上可使 Pb 电极增重 4a mmol17g/mol=68a mg，选项 C 正确；D、Pb 电极为负极，反应式为 Pb2OH 2e Pb(OH) 2，选项 D 正确。答案选 B。点睛：本题综合性较强，考查的是原电池与电解池工作原理、盐类水解、平衡常数等。5. CO 常用于工业冶炼金属。在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg 与温度( t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是A.
8、 通过增高反应炉的高度，延长矿石和 CO 接触的时间，能减少尾气中 CO 的含量B. CO 不适宜用于工业冶炼金属 CrC. CO 还原 PbO2的反应 H 0D. 工业冶炼金属 Cu 时，高温有利于提高 CO 的转化率【答案】B【解析】A、增高炉的高度，增大 CO 与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO 的利用率不变，选项 A 错误；B、由图像可知用 CO 冶炼金属铬时，lg 一直很高，说明 CO 转化率很低，不适合，选项 B 正确；C、由图像可知 CO 还原 PbO2的温度越高 lg 越高，说明 CO 转化率越低，平衡逆向移动，故 H c(Na+)c(HR)【答案】C【解析】A、A 点 H
9、+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C 点 pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以 A、B、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，选项 A 正确；B、根据图像，加入 1 mol NaOH 后，溶液的 pH=7，则 c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒可得 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-)，所以 c(Na+)=c(R-)，选项B 正确；C、B、温度不变，HR 的电离常数不变，选项 C 不正确；D、未加 HCl 和 NaOH 时，溶质为 HR 和NaR，有图像可知 pHc(Na+)c(HR)，选项 D 正确。答案选 C。点睛：本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算
10、、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用。7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中， p、 q、 m、 n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质， p 和 s 均为有色气体， v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL 1 t 溶液与0.1 molL1 u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确的是A. Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. 元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYC. s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2D. v 的电子式可表示为【答案】D8. 某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取
11、SO2，并探究 SO2与 Na2O2反应的产物。制取 SO2（1）写出烧瓶中生成 SO2的化学方程式：_。（2）写出实验现象：细铜丝表面：_。实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_。（3）欲使反应停止，应进行的操作是：_。烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：_。探究 SO2与 Na2O2反应后的固体产物。（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，_（5）把 Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：_。若 Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_III装置改进.（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：_。【答案】 (1). Cu+2H 2SO4（
12、浓） CuSO4+ SO2+ 2H 2O (2). 细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解 (3). 逐渐变为蓝色 (4). 先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯 (5). 有白色固体生成，溶液变为无色 (6). 滴加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有 Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有 Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有 Na2SO3和 Na2SO4。 (7). 使 Na2O2与 SO2充分接触 (8). 不能确定是否产生 Na2SO4，Na 2SO3+Na2O2+H2O=
13、Na2SO4+2NaOH (9). 在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶（其他合理答案均给分） 。或：烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液。【解析】 （1）烧瓶中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成 SO2的化学方程式为：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+ SO2+ 2H 2O；（2）实验现象为：细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解；实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色；（3）欲使反应停止，应进行的操作是：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯；烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：有白色固体生成，溶液变为无色；III （6）在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒
14、置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液。9. 某含镍（NiO）废料中有 FeO、Al 2O3、MgO、SiO 2等杂质，用此废料提取 NiSO4的工艺流程如图：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如图。25时，NH 3H2O 的电离常数 Kb1.810 5 。HF 的电离常数 Ka7.210 -4， Ksp (MgF2)7.410 11 。（1）加 Na2CO3调节溶液的 pH 至 5，得到废渣 2 的主要成分是_（填化学式） 。（2）Mg 能与饱和 NH4Cl 溶液反应产生 NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）_。（3）25 时，1 molL 1 的 NaF
15、溶液中 c(OH )_ molL 1 （列出计算式即可） 。NH4F 溶液呈 _（填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） 。（4）已知沉淀前溶液中 c(Mg2+)1.8510 3 molL1 ，当除镁率达到 99%时，溶液中 c(F )_ molL1 。（5）在 NaOH 溶液中用 NaClO 与 NiSO4反应可得 NiO(OH)，化学方程式为_；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH 溶液） ，工作原理为：LaNi 5H66NiO(OH) LaNi56NiO6H 2O，负极的电极反应式：_。【答案】 (1). Fe(OH) 3、Al(OH) 3 (2). NH4Cl 水解
16、产生 H ，NH 4 H 2O NH3H2OH ，Mg 与H 反应产生 H2，使 c(H )减小，促进上述平衡向右移动，生成的 NH3H2O 部分分解产生 NH3 Mg2NH 4 Mg 2 2NH 3H 2 (3). (4). 酸性 (5). 2.010 3 (6). 2NiSO4NaClO4NaOH2Na 2SO4NaCl2NiO(OH)H 2O (7). LaNi5H66OH 6e LaNi 56H 2O【解析】 （1）加 Na2CO3调节溶液的 pH 至 5，根据图像可知形成的沉淀是 Fe(OH)3、Al(OH) 3，所以滤渣 2 的主要成分为 Fe(OH)3、Al(OH) 3；(2).
17、 NH 4Cl 水解产生 H ，NH 4 H 2O NH3H2OH ，Mg 与 H 反应产生 H2，使 c(H )减小，促进上述平衡向右移动，生成的 NH3H2O 部分分解产生 NH3 Mg2NH 4 Mg 2 2NH 3H 2；（3）25 时，1 molL 1 的 NaF 溶液中 c(F )1 molL 1 ，HF 的电离常数 Ka7.210 -4， c(H+) =7.210-4， c(OH ) = ；NH 3H2O 的电离常数Kb1.810 5 ，HF 的电离常数 Ka7.210 -4， Kb” ） 。与图中 E 点对应的反应温度相同的为_（填字母，多填倒扣分） 。【答案】 (1). (2
18、). (3). 35 kJ/mol (4). 4FeOCO 2 2Fe2O3C (5). 4.010-53 (6). ” ）.（2）第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有_种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl 3)2，分子中所含的化学键类型有_，Al 原子的杂化方式为_。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图 A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子） 。水分子成笼的作用力是_，图 A 中最小的环中连接的原子总数是_。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由 1 个图 A 所示笼分别用 2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有_个水分子。（4）金属镁晶体中原
19、子的堆积方式为六方最密堆积如图 B 所示，晶胞可用图 C 表示。设金属镁的原子半径为 a cm，晶胞的高为 b cm，则该晶体的空间利用率为_（写出计算式） ；设晶胞中 A 点原子的坐标为（0，0，0） ，C 点原子的坐标为（2a，0，0） ，D 点原子的坐标为（0，0，b） ，则 B 点原子的坐标为_。【答案】 (1). (2). 4 (3). 共价键、配位键 (4). sp 3 (5). 氢键 (6). 10 (7).15 (8). (9). 【解析】 （1）由于钠的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖更强，想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的高，即电离能 I2（Na） I1（
20、Ne） ；（2）第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有 4 种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl 3)2，分子中所含的化学键类型有共价键、配位键，Al 原子的杂化方式为 sp3杂化；（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图 A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子） 。水分子成笼的作用力是氢键，图 A 中最小的环中连接的原子总数是 10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由 1 个图 A 所示笼分别用 2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有 10 个水分子不分摊，两个面与另外笼共面，面为正五边形，5 个水分子，则实际占有 10+52 =15 个水分子；（4）六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长 a = 2r，夹角分别为 60、120，底面积 s = sin(60)= cm2，晶胞的体积为cm3，晶胞中球的体积为：22 ( )3= a3=，空间利用率= = 100%。点睛：本题考查的是晶胞的计算的相关知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题及计算的能力。12. 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：.
