1、 高中化学常见除杂方法总结原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气5 H2S HCl 饱和 NaHS 溶液 洗气6 SO2 HCl 饱和 NaHSO3溶液 洗气7 Cl2 HCl 饱和 NaCl 溶液 洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气9 碳粉 MnO 2 浓盐酸 加热后过滤10 MnO2 碳粉 - 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（过量），再通 CO2 过滤、加热固体13 Fe2
2、O3 Al2O3 NaOH 溶液 过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH 3H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤16 CuO ZnO NaOH 溶液 过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH） 2溶液（适量） 过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量 CO2 -20 Na2CO3 NaHCO3 - 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量 Cl2 -24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl 2 过滤25 F
3、eCl2 FeCl3 铁粉 过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl 3 （半透膜） 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤28 I2 NaCl - 升华29 NaCl NH4Cl - 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶31 乙烯 SO 2、H 2O 碱石灰 洗气32 乙烷 乙烯 溴水 洗气33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分液34 硝基苯 NO 2 稀 NaOH 溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液36 乙醛 乙酸 饱和 Na2CO3溶液 蒸馏37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏38 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO 2 分液39 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3溶
4、液 分液40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液41 肥皂 甘油 食盐 过滤42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO 2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除 CO2 最好用 NaOH 不用 Ca(OH)2溶液，因为 Ca（OH） 2是微溶物，石灰水中 Ca（OH） 2浓度小，吸收 CO2不易完全。方法：1 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开2
5、吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去3 沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可4 加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法5 溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法6 结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体7 分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法8 分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离9 渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子
