1、1高中化学除杂总结表序号 原物 杂质 除杂试剂 操作1 N2 O2 灼热的铜丝网 2Cu+O 2=2CuO 固转气2 CO2 H2S 饱和 NaHCO3溶液 NaHCO 3+H2S= NaHS+H2O+CO2 洗气3 CO CO2 氢氧化钠 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 洗气4 CO2 CO 灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2 固转气5 CO2 HCL 饱和碳酸氢钠 NaHCO3溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 洗气6 H2S HCL 饱和硫氢化钠 NaHS+HCl=NaCl+H2S 洗气7 SO2 HCL 饱和亚硫酸氢钠 NaHSO3+HCl=NaCl+
2、H2O+SO2 洗气8 Cl2 HCl 饱和食盐水，HCl 易溶于 NaCl中 洗气9 CO2 SO2 饱和碳酸氢钠，NaHCO 3+SO2=NaH SO3+H2O+CO2 洗气10 碳粉 MnO2 浓盐酸, MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H 2O 加热过滤11 MnO2 碳粉 C+O2=CO2 灼烧12 碳粉 CuO 稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 过滤13 Al2O3 Fe2O3氢氧化钠（过量,保证 Al2O3充分被溶解）, Fe 2O3与 NaOH不发应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, 过滤除去氧化铁， 向滤液中通入过量的CO2，Na
3、AlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3，过滤得到 Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧.反应式： 2Al(OH) 3=（加热）Al 2O3+3H2O。过滤14 Fe2O3 Al2O3氢氧化钠， Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 Fe2O3过滤15 Al2O3 SiO2盐酸氨水，加入稀盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ，过滤去除二氧化硅， 向滤液中通入 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4Cl，过滤得到Al(O
4、H)3, 然后洗涤,灼烧得 Al2O3。反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。过滤16 SiO2 Al2O3 加盐酸：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,过滤得二氧化硅。 过滤17 SiO2 ZnO 盐酸溶液,ZnO+2HClZnCl 2+H2O , 过滤得二氧化硅 过滤18 BaSO4 BaCO3 盐酸，BaCO 3+HCl=BaCl2+ H2O+CO2 过滤19 NaHCO3 Na2CO3 二氧化碳，Na 2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO320 NaCl NaHCO3 盐酸,2NaHCO 3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2加酸转化法21 FeC
5、l3 2FeCl2 通入氯气，Cl 2+2FeCl2=2FeCl3 加氧化剂转化法22 FeCl3 CuCl2 加铁，先 2FeCl3+Fe=3FeCl2，后 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（活动性强的金属把活动性弱的金属置换出来） ，过滤除 Cu,再通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3 氯气过滤23 FeCl2 FeCl3 铁，2FeCl 3+Fe=3FeCl2加还原剂转化法24 CuO 铁 磁铁 吸附25 氢氧化铁胶体 氯化铁蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜
6、,从而得到净化渗析226 CuS FeS 稀盐酸, FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4,CuS不会被硫酸溶解 过滤27 碘单质 氯化钠 加热，碘升华（利用碘的性质） 加热升华28 NaCl晶体 氯化铵 加热 NH4CLNH 3+H 2O 加热分解29 KNO3晶体 氯化钠蒸馏水, (温度升高,KNO 3的溶解度随之大大的增加,而 NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热, NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的 NaCl晶体了. 再对滤液降温,结晶出的就是 KNO3重
7、结晶30 乙烯 二氧化 硫水 碱石灰(SO 2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O, SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）加固体转化法31 乙烷 乙烯 通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的 1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br，洗气32 溴苯 溴水氢氧化钠稀溶液，Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,而溴苯与 NaOH 溶液反应很缓慢,所以将 NaOH 溶液加入到溴苯中振荡后,Br 2反应后到无机层中,溴苯在有机层
8、中,然后用分液漏斗进行分液操作,除去 NaBr + NaBrO分液33 甲苯 苯酚氢氧化钠溶液， （苯酚有酚羟基,有弱酸性.可以通过加入少量碱使其成为酚钠盐,酚钠盐在水中溶解度大增,用少量水即可洗去苯酚. 苯酚钠是有机物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，难溶于有机溶剂）C6H5OH+NaOH= C6H5ONa+H2O分液34 乙醛 乙酸饱和碳酸钠，加入 Na2CO3,将乙酸变为乙酸钠（2CH 3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2）,盐类(乙酸钠)的沸点会升高很多,利用蒸馏就能使乙醛挥发出去,得到提纯蒸馏35 乙醇 水（少 量）新制氧化钙, CaO+H2O=Ca
9、(OH)2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来,收集挥发的乙醇冷凝回流.这样就可以分离出来。 （如果直接蒸馏,那么乙醇和水蒸汽会混在一起,分离不出.）蒸馏36 苯酚 苯氢氧化钠，C 6H5OH+NaOH= C6H5ONa+H2O,将得到的苯酚钠溶液和苯分液取下层溶液部分,（上层是苯(烃的密度小于水) ）然后向苯酚钠中通入CO2,生成碳酸氢钠与苯酚, C6H5ONa+CO2+H2O= C6H5OH+NaHCO3再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分即得到苯酚.二氧化碳分液37 乙酸乙 酯 乙酸饱和 Na2CO3溶液，将乙酸变为乙酸钠（2CH 3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，分液，上层为乙酸乙酯 分液38 溴乙烷乙醇 蒸馏水。溴乙烷不溶于水,而乙醇可以与水混溶,用水使乙醇溶解, 静止分层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大,下层是溴乙烷,上层是乙醇和水的混合液）萃取分液 39 肥皂 甘油食盐 ，脂肪酸钠（肥皂）在浓的盐水中不溶解,而甘油在盐水中的溶解度很大,所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开.，发生盐析进行过滤 盐析过滤40 葡萄糖 淀粉 淀粉是胶体，微粒较大， 葡萄糖形成的是溶液 渗析41 硝基苯 NO2 氢氧化钠，2NO 2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O（岐化反应） ，分液 分液
