1、师大附中 高中 化学组 1 除杂问题 专题 除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 不减少被净化气体的量 气体的除杂方法： 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如： HCl、 NH3 / 强碱溶液（ NaOH） 酸性气体，如： CO2、 SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 O2 2Cu+O2=2CuO 灼热的氧化铜 H2、 CO CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2 注意的问题： 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去
2、酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、 SO2 等，水蒸气要在最后除去。 （ 2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除 CO2 最好用 NaOH 不用 Ca(OH)2 溶液，因为 Ca（ OH） 2 是微溶物，石灰水中 Ca（ OH） 2 浓度小，吸收 CO2 不易完全。 （ 3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别 H2 和 CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （ 1） H2、 CO2 的化学性质。 （ 2） SO42-的特性。 评析： 利用 H2、 CO2 的性质不同，加以鉴别。
3、如 H2 有还原性而 CO2 没有，将气体分别通入灼热的 CuO 加以鉴别。 CuO+H2 Cu+H2O 或 利用 H2 有可燃性而 CO2 不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用 CO2的水溶液显酸性而 H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2 使紫色石蕊试液变红而 H2 不能。 属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（ 1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（ 2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（ 3）不能引入新杂质。 师大附中 高中 化学组 2 在混合物中加入 BaCl2，与 H2SO4 生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时
4、生成物是HCl，没有引入新的离子。 答案： 澄清石灰 水 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 2下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去 ,其中能达到目的的是 ( ) A CO 中混有少量 CO2 (澄清石灰水 ) B CO2 中混有少量氯化氢气体 (NaOH 溶液 ) C O2 中混有少量 H2 (灼热氧化铜 ) D N2 中混有少量 O2 (白磷 ) 分析 : A 澄清石灰水能吸收 CO2,不能吸收 CO ,可到达目的 . B CO2 与 HCl 都和 NaOH 反应 ,故不能达到目的 . C O2 和 H2 混合二者体积比不
5、知道，通过灼热氧化铜可能爆炸 ,不能达到目的 . D 白磷自燃且生成物为固体，除去 O2,能达到目的 . 回答除杂问题 ,一定要全面分析 ,既要除去杂质 ,又要使主要成分 (被净化的气体 )不变质。 答案 : A D 3实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过 量的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42 及 CO32 （原 HCO3 与 OH 反应后生成）完全沉淀。再续加稍
6、过量的 Na2CO3 溶液，以除去过量的 Ba2 。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3 受热（ 35以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2 除掉 SO42 ；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得 ”，故优先选用。 具体操作步骤如下：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的 Ba(OH)2溶液，使 SO42 及 CO32 （原 HCO3 与 O
7、H 反应后生成）完全沉淀。 检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示 Ba(OH)2 已过量。 再续加稍过量的 Na2CO3 溶液，以除去过量的 Ba2 离子。过滤，保留滤液。 检验 Na2CO3 是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴 HCl，如产生气泡则表示 Na2CO3已过量。 在之滤液中，滴加稀 HCl 至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。 4、 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂师大附中 高中 化学组 3 质需调节溶液的 PH 值到 4，应加入试剂是
8、 A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌 E碳酸锌 正确答案： CE 解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的 H+，将 Fe3+转化为 FeOH3 以除去，所以应加入碱性物质， A、 B、 C、 E 均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以 A、 B 排除，选出正确答案。 5、 海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提 取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列问题： 粗盐中含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42 等杂质，精制时所用试剂为： A 盐酸； B BaCl2 溶液；C NaOH 溶液； D Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 电解饱和食盐水时，
9、与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液 pH （变大、不变、变小）。若 1mol 电子的电量为96500C，则用电流 强度为 100A 的稳恒电流持续电解 3 分 13 秒，则在两极上共可收集到气体 mL（ S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 由 MgCl26H2O 晶体脱水制无水 MgCl2 时， MgCl26H2O 晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 电解无水 MgCl2 所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。 A H2 B N2 C CO2 D O2 【参考答案】 B C D A 或 C B D A 该小题属离子除杂题。除杂原则是
10、在除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42 时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序： Ba2+必须在 CO32 之前加入； CO32 、OH 必须在 H+之前加入，所以 B、 C 不分先后，而 D、 A 本身既分前后，又必须放在 B、C 之后才能满足条件。 2Cl 2e Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的 HCl 气体 电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是 2Cl 2e Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是： 2H+ 2e H2。 H+不断消耗，使得溶液中 OH 增大， pH 变大。电解中外溢的是 Cl2、 H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能
11、向体系中通入一定量的 HCl 气体以补足损失的 H、 Cl 原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。 HCl 抑制水解平衡 MgCl2 H2O Mg(OH)Cl HCl 正向进行 A 6、实验室用纯净、干 燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列 A、 B、 C、 D 四部分组成，回答下列问题： 师大附中 高中 化学组 4 根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ） （ ）（ ） （ ） 指出 A、 B 装置在实验中的作用： A B 实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，将会 -（偏大、偏小或不变） 分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（ 1）气体的发生装置（ 2）气体的除杂装置气体的干燥装置 （ 4）主要实验装置（ 5）尾气的处理（气体无毒可直接放出） 答案：（ 1） D A B C （ 2） A：吸收可能存在的 HCl 气体 B：吸收水得到干燥的氢气 （ 3）偏大
