1、- 1 - 2018 高考高三化学1月月考试题06 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第卷（选择题，共18题，共108分） 一、单项选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 6化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性B “神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新 型无机非金属材料 C小苏打可用于制发酵粉，它属于盐 D. 泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去 7下列说法正确的是 A在加热、甲醛、饱和（NH 4 ） 2 SO 4 溶
2、液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 B氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素 C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物 D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元 素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。 下列判断正确的是 AX元素可能为Al BX元素一定为金属元素 C反应和一定互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应 10一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 （Y 2 O 3 ）的氧化锆（ZrO 2 ）晶体，在熔融状态下能传导O 2 。下列对该燃料电池说法正
3、确的 是 A在熔融电解质中，O 2 由负极移向正极B电池的总反应是：2C 4 H 10+ 13O 2 8CO 3 2+ 10H 2 OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+ 4e 2O 2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4 H 10+ 26e + 13O 2 4CO 2 + 5H 2 O 11常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是 ANa 2 CO 3 溶液中，c(OH - ) = c(H + )c(HCO 3 )c(H 2 CO 3 ) B温度相同、浓度相同的(NH 4 ) 2 SO 4 、NaNO 3 、NH 4 HSO 4 、NH 4 NO 3 、CH 3 COONa溶液，
4、 它们的pH值由小到大的排列顺序是： CNaA溶液的pH8，c(Na + )c(A - ) =9 .910 -7mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积 V(总)20mL- 2 - 12著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。 已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。 （注：铈 常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+ Fe 3+ I 2 。 ）下列说法正确的是 A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI 4+ 2H 2 B在一定条件下，
5、电解熔融状态的CeO 2 制取Ce，在阴极获得铈 C用Ce(SO 4 ) 2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+ + 2Fe 2+= Ce 3+ 2Fe 3+ D四种的核素 13658 Ce、 13858 Ce、 14058 Ce、 14258 Ce，它们互称为同素异形体 23(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与 E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。 (1)C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。 (2)B、C、D元素的氢化物的沸点由高到
6、低的顺序为 (用化学式表示)。(3)将足量D的单质通入到A 2 E的溶液中，反应的化学方程式为(4)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究 意义的C 4 气态分子。C 4 分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收 l67KJ的热量，生成lmol C C放出 942KJ热量。试写出由C 4 气态分 子变成C 2 气态分子的热化学方程式：。 (5)某盐x (C 2 A 6 F 2 )的性质与CA 4 F类似，是离子化合物，其水溶液因 分步水解而呈弱酸性。 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。 写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H 2 的化学方程式为已知：TiOS
7、O 4 可溶于水，在水中可以电离为TiO 2+ 和SO 4 2 。 请回答： （1）步骤发生的离子方程式 、 - 3 - 步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。 （2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量 之比为 。 （3）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 （4）步骤的离子方程式是 （5）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。 （6）为测定步骤中所得晶体中FeSO 4 7H 2 O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫 酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO 4 溶液滴定（杂质与KMnO 4 不
8、 反应） 。若消耗0.1000 molL -1KMnO 4 溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO 4 7H 2 O的 质量分数为（用a表示） 。 25(15分)纳米材料二氧化钛（TiO 2 ）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1）工业上二氧化钛的制备是： 将干燥后的金红石（主要成分 TiO 2 ，主要杂质SiO 2 ）与碳粉混合装入氯化炉中，在高 温下通入Cl 2 反应，制得混有SiCl 4 杂质的 TiCl 4 。 将SiCl 4 分离，得到纯净的TiCl 4 。 在TiCl 4 中加水、加热，水解得到沉淀 TiO 2 xH 2 O。 TiO 2 xH 2 O高温分解得到Ti
9、O 2 。 分离TiCl 4 与SiCl 4 所采取的操作名称是 。 中反应的化学方程式是 。 （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO 2 ，TiO 2 受太阳光照射后，产生的 电子被空气或水中的氧获得，生成 H 2 O 2 ，其过程大致如下：aO 2 2O bO+H 2 O 2OH（羟基） cOH+OH H 2 O 2 b反应过程破坏的化学键是 。 H 2 O 2 能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H 2 O 2 的 （填“氧化性”或“还原性” ） 。 （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。 （夹持装置已略去） 资料卡片 物质 熔点 沸点 SiC
10、l 4 70 57.6 TiCl 4 25 136.5 - 4 - 如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO 的转化率为 。 当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是 。 30 （13分） （1）下列分子中，属于平面型构型的有_。 ACCl 4BPH 3CBBr 3DCOCl 2 （2）H 2 O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H 2 O) n 。在该分 子形成的晶体中每个H 2 O分子被4个H 2 O分子包围形成变形的四面体， 通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示， 试填空。 含1molH 2 O的该
11、晶体中有_ _个“氢键” 。 请说明H 2 O比H 2 S 的沸点高的原因_ _。 (3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子 排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面 心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中， 原子之间的作用力是_ _； (4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面 体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF 2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_ _。 31 （13分） 已知：C能与NaHCO 3 发生反应，C、
12、D 相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量 为74。 请回答下列问题： (1)写出C的名称： ，E中含有的官能团名称 、 ； 写出有机物B可能发生的两种反应类型： ； (2)写出反应的化学方程式： ； CaF 2 的晶胞- 5 - (3)A的结构简式为 ； (4)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 、 。 苯环上有二个间位取代基； 属于芳香酸酯； 能与FeCl 3 显色 参考答案： 6-12 DCDCC AB23.（14分，每空2分） （1）N；第三周期第VIIA族（2）H 2 ONH 3 CH 4 (3)O 2 +H 2 S=S+H 2 O (4)N 4 (g)=
13、2N 2 (g) H=-882KJ/mol (5)N 2 H 6 2+ +H 2 O N 2 H 5. H 2 O+H + Mg+ N 2 H 6 Cl 2 =MgCl 2 + N 2 H 4 +H 2 或Mg+ N 2 H 6 Cl 2 +2H 2 O =MgCl 2 + N 2 H 4 .2H 2 O +H 2 25 （15分） （1） 蒸馏 （2分） TiCl 4 + (x+2) H 2 O TiO 2 xH 2 O + 4HCl （3分） b （2分） （2）共价键（或极性共价键） （2分） 氧化性 （2分） （3） 25% （2分） 将残留在装置中的CO 2 气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差 （2分） 30.（13分） （1）CD；（2分） （2） 2N A （1分） H 2 O分子之间存在氢键作用；（1分） (3) 5d 10 6s 131 金属键（各2分） (4) Cu 3 AuH 8 （2分） 31. (13分)化学选修有机化学 (1)甲酸(1分)醛基、酯基（2分） 加成、取代、消去、酯化、氧化等（2分） (2)HCOH+CH 3 CH 2 OH HCOOCH 2 CH 3 +H 2 O（2分） (4) (3) (2分) O 浓 H 2 SO 4 CO CH 2 CH 3 OOCH O- 6 - （每个2分，共4分）
