1、- 1 -2018 中山市高考高三化学 1 月月考试题 01时间：100 分钟 总分；120 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 选择题单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 3 分，共计 21 分。每小题只有一个选项符合题意。1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2增多C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸
2、钾能溶于水而碘化钾不溶于水2下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D3下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 BMgO+H 2 Mg+H2O通 电 CFe 3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO 2Hg+O2高 温 4除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸5近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧
3、水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是 A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明 H2O2对人体无害BH 2O2、Na 2O2中都存在非极性共价键CH 2O2既有氧化性，又有还原性，与 KMnO4反应时表现 H2O2的还原性DH 2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，和 SO2不同 6一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B +2 C +3 D -17下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A 晶体硅 B 食盐 C 干冰 D 金属钾- 2 -不定项选择题(本题包括 7 小题，每小
4、题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。) 8 下列说法正确的是A工业用 SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是 COB硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是 SO3C钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是 Na2O2D镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有 MgO9能实现下列物质间直接转化的元素是 单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA硅 B硫
5、 C铜 D铁10设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAB1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 NAC常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为 3NAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA11氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N 2是氧化剂，C 是还原剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮的化合价为+3DAlN 的摩尔质量为 41 g12下列离子方程式正
6、确的是A澄清的石灰水与盐酸反应： Ca(OH) 2 +2 H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应： Na + 2H 2O = Na+ + 2OH + H2CNa 2SiO3溶液中通入过量的 CO2： SiO 32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO 32- D大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H 2O13通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是现象 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应- 3 -B 在潮湿的空气中，铁制品易生锈 铁、杂质碳和水膜
7、形成了原电池C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO42D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性14有 一 瓶 无 色 溶 液 ， 可 能 含 有 Na+、 K+、 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl、 SO42、HCO3、 MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有 Na+、
8、Al 3+、Mg 2+、SO 42 B肯定有 Na+、Mg 2+、Al 3+、Cl C肯定没有 K+、HCO 3、MnO 4 D肯定没有 K+、NH 4+、Cl 非选择题15 （8 分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有
9、的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H +OH =H2O16 （6 分）(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是 A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H 离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12分子存在- 4 -DD加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明
10、有 Cl离子存在17 （8 分）设计一个实验证明明矾晶体 KAl(SO4)212H2O 中含有 K+、Al 3+、 24SO和 H2O。18 （12 分）实验室常用的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示：（1）实验室可以用 B 或 C 装置制取氨气，如果用 C 装置，通常使用的药品是 。检查 C 装置气密性是否良好的操作方法是 。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。 ） 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 （3）若用 A 装置与 D 装置相连制取收集 X 气体，则 X 可能是下列气体
11、中的_CO 2 NO Cl 2 H 2其中在 D 装置中连接小烧杯的目的是_。19 （12 分）工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3，还有少量的 Fe2O3、SiO 2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1)原料 A 的名称是 ，步骤反应的离子方程式是 。(2) 滤液 1 中要加入稍过量原料 B，原料 B 的化学式是 ，步骤反应的离子方程- 5 -式是： 。(3) 步骤的化学方程式是： 。(4) 如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料 B 开始，则会对氧化铝的提取有什么影响 。20 （12 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01
12、 A A A A A A2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。21.(13 分) 有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都
13、小于 20。其中C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1） （5 分）A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。 （写元素符号）- 6 -（2） （2 分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途。_。（3） （2 分）用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型_。（4） （4 分）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，C 与 E 的第一电离能的大小关系是_
14、。 （填、）参考答案选择题非选择题答案 15：(每空 2 分) (1) ； (2)见右图；(3) 如 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；如 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O；答案 16：(1)氯气溶于水时发生反应 Cl2+H2O HCl+HClO，光照时 2HClO 2HCl+O2，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗 Cl2，使溶液颜色变浅 （2）A答案 17：（合理即给分）（1）确定结晶水：取少量晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液体生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水（4）确定 24SO：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无 23CO、 23S存在，再加入 BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含 24SO- 7 -（2）； bc； （3）； 吸收尾气，防止产生污染。答案 19：（1）盐酸（硫酸、硝酸） （1 分）Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O（1 分）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1 分） 答案 20：
