1、- 1 -2018 中山市高考高三化学 1 月月考试题 03考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第卷（选择题 共 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案）1下列关于物质的量的叙述中，错误的是A0.012 kg 12C 中含有约 6.021023个碳原子 B1 mol SO 2在标准状况下的体积约为 22.4 L C1 mol 水中含有 2 mol 氢和
2、 1 mol 氧 D1 mol Ne 含有约 6.021024个电子2N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A通常状态下，NH 4+和 NH2 各 1 mol 含有的电子数均为 10NAB标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 NA时，它们具有相同的体积C在 100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为 0.1 NA D1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为 2NA3下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的 O2和 N2 B质量相等、密度不等的 N2和 C2H4C密度相同、体积不同的 CO 和 C2H4 D压强相同，体积相同的 O2和 H24配制
3、一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是容量瓶事先未烘干 B空盘时天平指针向标尺右边偏转C定容时观察液面仰视 D溶解后立即转移到容量瓶进行定容5由 CO、H 2和 O2组成的混和气体 60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为 18.75，则原混和气体中 H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/36所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：Na Cu Al Fe熔点（） 97.5 1083 660 1535沸点（）
4、883 2595 2200 3000ACu 和 Al BFe 和 Cu CFe 和 Na DAl 和 Na7冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用8下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是A苏打 B氯化氢 C熟石灰 D烧碱9可能存在的第 119 号未知元素，有人称为“类钫” ，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A “类钫
5、”在化合物中是1 价 B “类钫”具有放射性C “类钫”单质的密度大于 l gcm-3 D “类钫”单质有较高的熔点- 2 -10下列关于铜电极的叙述，正确的是A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D电解稀 H2SO4制 H2、O 2时，可用铜作阳极11下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰
6、色反应。A B C D12等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、V B、V C，已知 VB=2VC，且 VA=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+413用石墨电极电解 AlCl3溶液时，下列曲线合理的是14某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AAlO 2- 、NO 3- 、CO 32- 、Na + B Na +、Al 3+、H +、Cl -CNO 3- 、NH 4+、K +、Cl - DNO 3- 、K +、AlO 2- 、OH -15在一种酸性溶液中可能存在 NO3-
7、、I - 、Cl - 、Fe 3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A可能会有 Fe3+ B一定会有 NO3-C一定含有 I- ，不能确定是否含 Cl- D一定含有 I- 、NO 3- 和 Cl-16下列离子方程式中正确的是AFeCl 3溶液跟过量的 Zn 反应：2Fe 3+3Zn=2Fe3Zn 2+BFe 跟稀 HNO3反应： 2Fe6H +2Fe 3+3H 2CFe 2(SO4)3溶液跟 Ba(OH)2溶液反应：Fe 3+3OH - Fe(OH) 3DCu 跟 Fe2(SO4)3溶液反应：CuFe 3+Cu 2 Fe 2+17Zn(OH) 2是两性氢氧化物
8、，和强酸反应时生成 Zn2+，跟强碱反应时生成 ZnO22。现有三份等物质的量浓度、等体积的 MgCl2、ZnCl 2、AlCl 3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的 NaOH 溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的 NaOH 溶液的体积 x(mL)与生成沉淀的物质的量 y(mol)的关系如下图所示，则与 MgCl2、ZnCl 2、AlCl 3三种溶液一一对应的正确图像是 A B C D- 3 -18等物质的量的 N2、O 2、CO 2混合气体通过 Na2O2后，体积变成原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、O 2、CO 2物质的量之比为A341 B332 C6
9、73 D69019向 90mL0.1mol/L 的 AlCl3溶液中，投入 a g 金属钠，欲使最终无沉淀生成，则 a 的最小值为A0.621 B1.242 C0.414 D0.828 20取 Fe 和 Fe2O3的混合物 15 g，加入 150 mL 2 mol/L 的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体 1.68L（标准状况下） ，向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入 3 mol/L 的 NaOH 溶液的体积为A150 mL B200 mL C225 mL D250 mL第卷（非选择题 共 40 分）二、填空题（本题包括 2126 小题，
10、每空 2 分，共 32 分）21 （1）48 g RO42- 中,核外电子总数比质子总数多 6.021023 个，则 R 元素的摩尔质量为 。（2）有一真空瓶的质量为M 1 g ,该瓶充入空气后总质量为M 2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M 3 g，则A的相对分子质量为 。22(1)由 Al3+制 Al(OH)3最好的方法是加入 ，写出反应的离子方程式 。(2)由 AlO2制 Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式 。23现有 Al3+、Ba 2+、Mg 2+、Ag +四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为 H+、OH
11、 、NH 4+、Cl 、 NO3、SO 42、CO 32及 CO2） ，则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。24把 27 g Al 粉和一定量的 Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出 207.54kJ 热量，写出此反应的热化学方程式 。（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 。25工业上制纯碱是根据 NaHCO3溶解度比 NaCl、Na 2CO3、NH 4Cl、NH 4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO 2+NH3+H2O+NaClNaH
12、CO 3+NH4Cl 等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的几个步骤，其中 A、B 分别代表CO2和 NH3之一。- 4 -(1)操作所得到的晶体是下列的_；ANH 4Cl BNaHCO 3 CNa 2CO3 DNH 4HCO3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是 。A气体 A 是 CO2，气体 B 是 NH3 B气体 A 是 NH3，气体 B 是 CO2C步骤是加热 D两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒26已知固体甲、E、I、F 均为常见的单质，其中 E 在常温下为无色气体。W 是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为 43
13、。乙通常是一种红棕色粉末。G 为白色胶状沉淀。W、G、H、I 四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A 在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是 12。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：（1）W 的化学式为 ，B 的电子式为 ；（2）在上述转化关系图中，CE、DF、EF、IF、IE、AB 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式。非金属元素之间的置换反应 ；金属元素之间的置换反应 ；（3）在 IE 反应中，每生成 1mol E，转移电子数为 。三、计算题（本题 8 分）27把由 NaOH，AlCl 3，MgCl 2三种固体组成的混合物溶
14、于足量水中后有 0.58 g 白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入 0.5 mol/L 盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中 NaOH 质量是多少克？P 点所表示的盐酸的体积是多少毫升？- 5 -参考答案一、选择题（每题 3 分，共 60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A B C A C B D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D C C A C A D B二、填空题（每空 2 分，共 32 分）21(1) 32 gmol -1 （2） 29 M3-M1M2-M122(1)氨水； Al 3
15、+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4+(2)CO2； CO 2 + AlO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO 3 。23Cl 、SO 42、OH 、CO 224 （1）8Al(s) + 3Fe 3O4(s) 9Fe(s) + 4Al2O3(s)；H=3320.64kJ/mol （2）3425 （1）B （2）BCD26 （1）Al 4C3 ； (二氧化碳电子式)略，（2）C + H 2O CO + H2 ；2Al + Fe 2O3 2 Fe + Al2O3（3）2 mol （或 2NA）三、计算题（8 分）27NaOH 质量 2.6g，盐酸总体积 130mL。
