1、第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。用定量的方法。得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 1/5 的结论。2、空气的成分和组成空气成分 O2来源: N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数来源:21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定实验a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；N 2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究 ： 液面上升小于 1/5 原因：装
2、置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强 差（2）空气的污染及 防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、NO 2、O 3和 可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危 害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经 处理过后才能排放，积极植树、造林、种 草等来源:（4）目前环境污染问题: 臭氧 层破坏（氟里昂、
3、氮的氧化物等） 温 室效应（CO 2、CH 4 等）酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染 （塑料垃圾等） 6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸来源:(2)氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中 发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体来源:镁铝 xkb 1w w w .x k b 1.c o m来源:数理化网来源:来源:发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 X kB1.cOM 来源:铁 剧烈 燃烧，火星四射 ，生成黑色固体(Fe 3O4)
4、石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可 燃烧。( 3)氧气的制备:工业制氧气 分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）实验室制氧气原理 2H2O2 M nO2 2H2O + O22KMnO4 K2Mn O 4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集 为例）a、步骤：
5、巩 固 制 取 氧 气 的 操 作 步 骤 可 记 住 口 诀 “查 装 定 点 收 移 熄 ”， 每 个 步 骤 都 有 注意 事 项 ： 为 了 防 止 药 品 受 潮 加 热 有 水 生 成 ， 倒 流 引 起 试 管 炸 裂 ， 所 以 试 管 口 应 略 向 下 倾斜 加 热 时 要 先 预 热 ， 再 集 中 对 着 药 品 所 在 部 位 加 热 ， 且 用 外 焰 加 热 伸 入 试 管 的导 管 不 能 太 长 ， 否 则 不 利 于 导 出 气 体 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 时 试 管 口 应 塞 一 小 团 棉 花 ， 防 止高 锰 酸 钾 粉 末 加 热 时 会
6、随 气 体 流 进 入 水 槽 ， 也 可 能 进 入 集 气 瓶 ， 引 起 误 解 ， 认 为 氧 气 为 红 色 ，其 实 氧 气 为 无 色 等 b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷 凝水倒流引起试管破裂药品平铺在 试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的 是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到 集气瓶底部（6）氧气 的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催
7、化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体 的 用途： 氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（He、Ne 、Ar、 Kr、Xe 等的 总称 ）：保护气、 电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反
8、应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元知识点、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。来源:区别来源:化学变化中，分子可分，原子不可分。化 学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳 、硅等。物质 构成 分子：如 氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。离子：NaCl 等
9、离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非 金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H5OH、C 6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H 2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH来源:盐 NaCl CuSO 4 Na2CO3、原子的结构 中子（不带电荷）a、 原子 原子核（正电） 质子（每个质子带 1 个单位正电荷） 核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷） b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 c、不
10、是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ；d.质子数不一定等于中子数。 e、不 同的原子质子数不同。 f、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 a、定义式： x 原子的相对原子质量= b、相对原子质量 质子数 +中子数 5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称 X 原子实际质量碳 12 原子实际质量1/12A、不 同种元素质子数（核电荷数）不同。 【决定元素种类的是：质子数 】 B、元素之最：地壳 ：O、Si、Al、Fe 细 胞：O 、C、H 、N C、元素与原子的关系： (1).概念 ： 元素是具有相同核电 荷数 的同一类原子的总称。 原子是化学变
11、化中的最小微粒。 (2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义； 原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。 (3).使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成） ，如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成 的”。 原子是用来描述物质的微观构成（习惯上 说构成） ，如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一 个水分子是由氢元素和氧元素所组成。 ” (4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成 元素的基本单元。 E、元素的分类： 元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素；非金属具体又可分
12、为：固态非金属、气态非金属和液态非金属 、元素 符号： a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写 字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写 b、意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子 如：H：氢元素；表示一个氢原子 【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3个氧原子 c、金属元素、稀有气体元素、非 金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。 7、元素周期表 a.发现：门捷列夫 b周期：每个横行称为一个周期（7 个横行） ；族：每一个纵行称为一个族c 原子序数核电荷数质子数
13、核外电子数 d每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 A、排布 特点 ：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外层电子数最多不 超过 8 个（只有 1 层的不超过 2 个） B、原子结构示意图 （1）含义： 圆圈表示原子核 圆圈内数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 （2）118 号元素原子 核外电子 排布规律 （3）原子结构与元素性质的关系 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质金属元素 一般4 不稳定 易得电子，达到
14、稳定结构稀有气体元素 8（He 为 2） 稳定 一般不参加化学反应9、离子的形成 a、离子：带电 荷的原子和原子团叫离子 ； b、离子的分类 a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子 c、离子符号的表示：A n+或 An- （n=1 时省略不写） d、离子符号的含义（以 Mg2+为例）：Mg 2+表示镁离 子或表示 1 个镁离子。 注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2 Mg 2+表示 2 个镁离子。 e、原子形成离子之后：一定变：电子数 一定不变：质子数 可能变： 电子层数f、离子与原 子的比较 区别 粒子种类来源:粒 子结构来源: 粒子电性来源: 符号表示原 子 核内
15、质子数=核外电子数 中性 如 Na、S离 子新$课$标$第$一$网 核内质子数核外电子 数阳离子 核内质子数核外电子数 正电性 如 Na+、Mg 2+阴离子 核内质子数核外电子数 负电性来源: 如 Cl- 联系 失电子 得电子阳离子- 原子- 阴离子 10、物质的构成 （1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅 （2）大部分物质由分子构成：如 HCl、CO 2、H 2O、 H2、O 2、N 2、Cl 2等。 （3）离子化合物由有离子构成。NaCl 等离子化合物 11、三决定：a.最外层电子数决定元素化学性质； b.原子核（质子数、中子数）决定原子的质量； c. 质子数（核电荷数）决定元素种类; d. 最外层电 子数一定程度上决定元素化学性质。但是注意：最外层 电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）;最外层电子数不同其化学性质有可能相似（ He，Ne 均为稳定结构） 。来源:www.
