1、第九单元 溶液9.1 溶液的形成一、溶液、溶质、溶剂的概念1、溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。溶液的组成：溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质判断溶质、溶剂 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸） 通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液。总之，溶质可以是固体、液体和气体中的一种或多种，但溶剂只能是其中的一种。2、溶液的特点：均一性：指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。稳定性：指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会
2、析出固体或放出气体。二、溶解过程和溶液的组成1、溶解过程中的热现象：扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液温度降低。如：NH 4NO3。扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液温度升高。如：NaOH 、浓硫酸。扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液温度不变。如：NaCl。2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其它物质的物质。溶液质量溶质质量溶剂质量。溶液体积溶质体积溶剂体积。 （如题目无特殊说明，体积之和不相等）注意：a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某一部分。b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物
3、质，但溶剂只有一种。如：糖盐水中就有两种溶质。c、能与水反应的物质生成物是溶质。如：SO 3、CaO 与水反应得到的生成物溶于水，生成 H2SO4、Ca （OH） 2，则溶液中的溶质是 H2SO4、Ca（OH ） 2。三、溶液与浊液溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。乳浊液：一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。悬浊液：一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。四、乳化现象定义：在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫做乳化现象。乳浊液不稳定，但是乳化能够增强乳浊液的稳
4、定性。生活实例：洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。农药的使用：向农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。随堂练习：1.(2013莱芜中考)下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是 ( )A.碳酸钙 B.植物油 C.面粉 D.蔗糖2.可以作为溶质的是( ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以3.下列关于溶液的说法中正确的是( )A.溶液是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液中含有的溶质一定少D.均一、稳定的液体一定是溶液4.(2013泰安中考)溶液在生产，生活
5、中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 ( )A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是( )A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液6.(2013淄博中考改编)溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是 ( )A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积C.汽油清洗油污属于溶解 D.溶液中只能有一种溶
6、质回家作业1.(2013宿迁中考)下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是 ( )A.粉笔灰 B.硝酸铵 C.植物油 D.食盐2.(2012泰安中考)溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 ( )A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同3.洗涤剂能够除去油污的原因是( )A.在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走4.下列说法正确的是( )A.碘酒中的溶剂是水B.把食用油放入水里，并用力振
7、荡，食用油是溶质C.氯化钠放入水中，形成无色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶剂是氯化钠5下列叙述中，正确的是（ ）A悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B溶液里溶质只能有一种C溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D透明、澄清的液体都是溶液6.（2012 年北京，7 题） 下列物质中，属于溶液的是（ ）A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水7下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）A溶液都是无色的 B溶液不一定是混合物C溶液都是纯净物D溶液一定是混合物8下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（ ）A蔗糖溶于水就消失了B蔗糖水下部的浓度比上部大C蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D蔗糖水不具有蔗糖的化学性质9对溶
8、液基本特征叙述正确的是（ ）A溶液是均一、稳定、无色透明的液体B凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来10当两种液体互相混合形成溶液时（ ）A液体中有水时，水一般是溶剂B只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质C只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质D通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质11下列溶液中，不是以水作溶剂的是（ ）A10g 硝酸铵跟 8g 水组成的溶液B10g 水跟 8g 硝酸铵组成的溶液C1g 水跟 9g 酒精组成的溶液D100g 酒精跟 5g 碘组
9、成的溶液12下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ ）A二氧化碳通入足量澄清石灰水B碳酸钙与足量的盐酸反应C锌粒与足量的稀硫酸反应D碳酸钠与适量的盐酸反应13下列各组物质全部是混合物的是（ ）A空气、石油、冰水 B液化石油气、水煤气、甲烷C赤铁矿石、石灰石、氧化铁D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液9.2 溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：不饱和溶液：2、转换饱和不饱和：加溶剂、改变温度不饱和饱和：加溶质、蒸发水、改变温度二、溶解性1、定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解的能力。影响因素 内因：溶质、溶剂本身性质 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高） 、压
10、强（对大多数气态物质而言，随温度升高而减小，随气压升高而增大） 。2、溶解性的描述：溶解性大小一般可以用易溶、可溶、微溶、难溶来定性描述。三、溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。定义理解：条件：在一定温度下。标准：在 100g 溶剂里。“饱和”指的是溶解溶质的最大量。2、温度对固体溶解度的影响：绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO 3、NaNO 3、KCl少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH) 23、气体的溶解度：在标准大气压（1
11、01kPa） 、一定温度下，溶解在 1 体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数。影响：内因：气体和水的性质；外因：温度和压强。气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。四、固体物质的溶解度曲线绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO 3、NaNO 3、KCl少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH) 2溶解度曲线的作用：可以查出某种物质在某温度下的溶解度。可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。可以确定温度对溶解度的影响情况。根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。五、结晶1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶
12、质从溶液中以晶体的形式析出。析出晶体后的溶液叫做母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。2、结晶方法：蒸发溶液结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。如：NaCl冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如：KNO 33、结晶与结晶水合物饱和溶液通过蒸发溶剂或者降温冷却能析出一部分晶体。有些晶体不带结晶水，有些晶体带有结晶水。最常见的有“三矾”胆矾：CuSO 45H2O 绿矾 FeSO47H2O 明矾 KAl(SO4)212H2O胆矾加热脱水变成无水硫酸铜CuSO45H2O CuSO4+5H2O蓝色 白色明矾常用作水厂处理污水的凝聚剂。课堂练习1.下列有关溶液的说法不正
13、确的是 （ ）A汽水和蔗糖水都属于溶液B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度2. 在 20时，测得 50g 水中溶解 18g 氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ）A. 氯化钠的溶解度为 18gB. 氯化钠的溶解度为 36g C. 20时氯化钠的溶解度为 18gD. 20时氯化钠的溶解度为 36g3. 某温度下，将 5g 氯化钠放入 10g 水中，得到 13.6g 氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液C. 稀溶液 D. 无法判断4. 下列哪种方法
14、不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶5. 某温度下，将 3gA 物质放入 7g 水中，得到 10g 溶液，该溶液是（ ）A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液C. 浓溶液 D. 无法确定6. 测定 20时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是 20时硝酸钾的（ ）A. 浓溶液 B. 稀溶液C. 饱和溶液 D. 不饱和溶液7. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）A. 蒸发水 B. 加食盐C. 给溶液降温 D. 给溶液升温8. 20时，食盐的溶解是 36g，它的含义是（ ）A. 20时，136g 饱和食盐水中含有 36g 食盐B. 在 100g
15、 水中最多溶解 36g 食盐C. 20时，饱和食盐水中含有 36g 食盐D. 20时，100g 饱和食盐水中含有 36g 食盐 9.右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（ ）Aa 点 Bb 点 Cc 点 D无10、右图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（ ）AX 溶液 BY 溶液 CZ 溶液 DX、Y 溶液11、图 1 分别为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。图 1（1）A、B、C 三种物质中，属于可溶性物质的是_，属于微溶性物质的是
16、_,属于难溶性物质的是_；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_；随着温度升高，溶解度降低的物质有_；（3）A 物质在 35时的溶解度为_，B 物质在 0时的溶解度为_。回家作业120时，100g 水中最多能溶解 30gA 物质，30时，100g 水中溶解 35gB 物质恰好达到饱和，则 A 与 B 的溶解度关系是 （ ）AAB BAB CAB D无法比较220时，食盐的溶解度是 36g，20时 20g 食盐放在 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量是 （ ）A70g B69g C 68g D67g3 下列说法中正确的是 （ ） A同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比
17、不饱和溶液浓度大B物质的溶解度随温度的升高而增大C升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液D10时，50g 水中最多能溶解 40g 硝酸钠。在相同温度下，100g 水中最多能溶解80g 硝酸钠。这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大4下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 （ ）A20时，100g 水中溶解了 30g 某物质，则 20时该物质的溶解度为 30gB20时，70g 水中正好溶解了 30g 某物质，则 20时该物质的溶解度为 30gC20时，某 100g 饱和溶液中有 30g 溶质，则 20时该物质的溶解度为 30gD20时，30g 某物质需要 100g 水才能恰好完全溶解
18、，则 20时该物质的溶解度为30g520时氯化钠的溶解度为 36g，对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是（ ）A溶质与溶液的质量比为 36136 B溶质与溶剂的质量比为 36100C溶液的质量一定是 136g D溶剂与溶液的质量比为 100136 6、现有 a、b 两种物质在 t1的饱和溶液，将它们的温度分别升高到 t2，a 溶液有晶体析出而 b 溶液还可以继续溶解一些 b 晶体。则能表示 a、b 两种物质的溶解度曲线是（ ）7、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由 80降到 20。下列说法正确的是（ ）
19、A杯中固体甲和固体乙都减少B杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶液都减少D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多8、右图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为 t1时，A、B、 C 三种物质溶解度由大到小的顺序为_；（2）t 2时 A 和 B 两种物质的 _相等；（3）若 A 中混有少量的 B，欲从此混合物中分离出 A 可采取的方法是_。9、现有 M、N 两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M 溶液有晶体析出，而 N 溶液还可以再溶解 N 晶体，则能正确表示 M、N 两种物质溶解度曲线的是（ ） 10、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从甲物质的溶解度
20、曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）_。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_。（3）t1时，将 20g 甲物质放入 50g 水中，充分搅拌能否全部溶解_（填“能” 、 “不能”或“无法判断” ） 。（4）将一定量 t2时甲物质的饱和溶液降温到 t1时，该过程中没有发生改变的是_（填序号）0 温度/溶解度/gMN0 温度/溶解度/gMN0 温度/溶解度/gMN0 温度/溶解度/gMNA. B. C. D. A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数9.3 溶液的浓度一、溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、表达式：溶质的质量分数
21、=溶质质量溶液质量100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、注意事项：溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成百分数的形式。溶质的质量分数是指溶质在溶解度范围内，溶液中各成分在质量方面的关系。即溶质的质量分数不能超过某温度下其饱和溶液的质量分数。溶质质量指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系。二、配置一定质量的溶质的质量分数的溶液的实验技能1.实验目的：练习配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，加深对溶质的质量分数的概念的理解。2.实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙
22、、量筒（10mL、100mL） 、NaCl、蒸馏水。3.实验步骤：计算：根据溶质的质量分数的公式，计算配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液所需要的 NaCl 和水的质量。NaCl 的质量：50g5%2.5g水的质量：50g2.5g47.5g称量（量取）：用托盘天平称量 2.5gNaCl 倒入烧杯中，把水的密度近似的看做1g/cm3，用 100mL 量筒量取 47.5mL 的水。溶解：把量好的水倒入盛有 NaCl 的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速 NaCl 的溶解。装入试剂瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。试剂瓶上的标签填写的内容：药品名称、溶质的质量分数。
23、4误差分析：若称量 NaCl 时，砝码与 NaCl 左右颠倒了，所配置的溶液是浓了还是稀了？答：因为 NaCl 与砝码左右颠倒，实际 NaCl 的质量为 2g0.5g1.5g，所以，稀了。若量取水时，俯视读数，所配置的溶液是浓了还是稀了？答：俯视读数所量取的水少于 47.5mL，所以溶液浓了。若称量 NaCl 时，天平指针偏左，不作任何处理即用它量取 2.5gNaCl，其它操作都正确，则所配置的溶液是浓了还是稀了？答：称量的 NaCl 不到 2.5g，所配置的 NaCl 溶液变稀了。为什么不选择 10mL 的量筒呢？答，如果选用 10mL 的量筒，需要量取 5 次才可以，导致误差增大。三、有关
24、溶液稀释和浓缩的计算计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变1、稀释方法：加水稀释 加入低浓度溶液2、增浓方法：添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合课堂练习1、往 100 g 20%的食盐溶液中加入 100 g 水，则稀释前后_。A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变2、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是 A%,溶解度是 S g/100g 水。从数值上看，A 与 S 的关系是 A_S（填“” 、 “”或“” ）3、 某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是_。A. 除去水样中的其它物质B. 除去水样中的难溶性
25、固体物质C. 使水样变为纯净水D. 对水样进行消毒处理4、下列说法中正确的是_。A. 在 t时，90 g 水中溶解 10 g 氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在 t时的溶解度是10 g/100 g 水B. 硝酸钾在 60的溶解度是 110 g/100g 水，110 g 硝酸钾溶解在 90 g 水里，可得到60的硝酸钾饱和溶液 200 gC. 在 100 g 水里最多溶解 A 物质 36 g，则 A 物质的溶解度是 36 g/100g 水D. 在 10时，50 g 水里溶解 10.5 g 硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在 10时的溶解度是 21 g/100 g 水5、40时，A 物质的溶液中溶质质量分
26、数为 40%，B 物质溶液的质量分数为 20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量_。A. AB B. AB C. AB D. 无法确定6、 有 100 g 15的 NaNO3 溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是_。A. 蒸发掉 42.5 g 水 B. 蒸发掉 50 g 溶剂 C. 加入 15 g NaNO3 D. 升高温度7、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是_。A. 溶液浓度不变 B. 溶质质量增加 C. 溶剂质量不变 D. 溶解度变大8、 “在一定温度时，搅拌不仅可以加速物质溶解，还可以增大物质的溶
27、解度。 ”判断这种说法是否正确，为什么？9、30时，老师在 100 g 饱和食盐水中加入 8 g 食盐，然后将其充分搅拌。小敏认为溶液的质量增加了；小凤认为溶液的浓度增大了；小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变；小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变；她们的判断_正确。回家作业1在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ）A 大于 S% B 等于 S% C 小于 S% D 无法判断2在 20时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5%）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ）A 24.5% B 26.5% C 28.5%
28、D 无法计算3把 30 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中 NaCl 的质量分数为（ ）A 5% B 6% C 3% D 2%4把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（ ）A 100 克 B 200 克 C 400 克 D 800 克520时 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在该温度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl 的质量分数为（ ）A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%6将溶质的质量分数为 a%的溶液 mg，稀释成溶质的质量分数为 b%的溶液，
29、需加水的质量为（ ）A amb g B m(ab)b g C amb g D (ab)m g7有 xg20%A 溶液，若要将浓度降到 10%，应采取的措施是（ ）A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂 C 加入 2xg5%A 溶液 D 加入 xg20%A 溶液820NaCl 的溶解度是 36g，在该温度下，将 20gNaCl 溶于 100g 水中配成溶液甲，取20g 甲溶液，加入 6gNaCl 晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）A 甲16.7% 乙35.9% B 甲20% 乙35.9%C 甲20% 乙26.5% D 甲16.7% 乙26.5%9在 20时，A 物质的不
30、饱和溶液，浓度为 10%，如再加入 5gA 或蒸发掉 32.26g 水，都可成为饱和溶液，则 20时，A 的溶解度为（ ）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算10在 100g 稀中加入 20%的溶液 100g 后浓度为 12%，则原稀的浓度为（ ）A 2% B 4% C 8% D 10%11 现有 40时 KNO3 的饱和溶液 82.0g，当温度下降至 10时，溶液质量为 60.5g，此时需加水 102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则 40时 KNO3 的溶解度是A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g12将 60的硫酸铜饱和溶液 100 克,冷却到
31、20,下列说法正确的是A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变13 t时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至 t。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为 a g、b g、c g，则 a、 b、c，三者的关系是（ ）A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b14、关于 100 克 50%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（ ）A、 100 克水中溶有 5 克氯化钠 B、5 克氯化钠溶于 95 克水中C、溶液中氯化钠与水的质量比为 1：
32、20 D、溶液中氯化钠与水的质量比为 19：115、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（ ）碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸 1 2 3 4A、 B、 C、 D、 1 3 2 4 1 2 3 2 3 416、某溶液中溶质的质量分数为 10%，则下列质量比关系正确的是（ ）A、 溶质：溶剂=1：10 B、溶质：溶液=1：10 C、溶剂：溶液=10：11 D、溶质：溶剂=1：917现有 100 克质量分数为 10%的食盐溶液，若使 NaCl 的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_克，或使溶液蒸发掉水_克。18、80 克质量分数为 15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠 克，在这种硝酸钠溶液中加入20 克水后，所得溶液中溶质的质量分数为 。19、配制 460 克质量分数为 20%的硫酸溶液需要质量分数为 98%的硫酸溶液（密度为 1084克/cm 3）的体积是多少？
