1、（1） 溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂体积溶质体积+溶剂体积c.水为溶剂，不论多少，水均为溶剂。（3）特征： ， 。（2） 饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱
2、和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。思考一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠固体，能否溶解?（答案是不行的，注意饱和溶液概念中的“这种溶质” 四个字）1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂” ， “饱和”和“不饱和”才有意义。改变温度 加水2.饱和溶液=不饱和溶液改变温度 蒸发水分 加入溶剂3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。三.溶解性1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？2.溶解性的大小与溶质
3、和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。二.固体溶解度（溶解性的定量描述）1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。2.理解溶解度应注意四个因素： （1）条件一定温度下。（2）标准：100 克溶剂中。（3）状态：饱和状态。（4）单位：克。三.溶解度与溶解性的关系（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。（2）溶解度（常用 S表示）：在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以 “克”为单位） ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3
4、）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。20时：溶解度大于 10克 易溶物质溶解度大于 1克 可溶物质溶解度小于 1克 微溶物质溶解度小于 0.01克 不（难）溶物质四.溶解曲度线讲解：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克） ，所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表 7-1。1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。2.溶解度曲线意义：可判断某物质在一定条件下的溶解度。可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。反映物质的溶解度随温度的变化规律。1、 同一条溶解度曲线上的点表示
5、同种物质在 的溶解度。2、 两条曲线交点的含义 。溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ；b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ； c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。板书：五.气体溶解度1.气体溶解度：某气体在 101千帕，一定温度下，溶解在 1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。阅读教材 P137，回答：（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？2.注意：气体溶解度在叙述中一定要
6、指明：101 千帕、一定温度、1 体积水、饱和状态、无单位。气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶剂的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。 ）1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。4.溶质质量不
7、变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。二.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）100%例 1在农业生产上，常需要用质量分数为 16的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?小结 ：（1）表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须一致（2）溶质的质量指的是被溶解的那部分质量，没被溶解的不能计算在内（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的密度溶液的体积溶质的质量分数（注：溶液的体积溶质体积+溶剂体积）2、溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题：化学实验室现
8、有 98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50 g质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 20的硫酸溶液，需要多少克水?中考连接：8右图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是A熟石灰属于易溶物B任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D把 20时澄清的饱和石灰水升温到 100溶液变浑浊12下列说法正确的是A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C. 将 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200gD. 在溶液中加入 KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种
9、方法，都能把 8%的KNO3溶液变成 15%的 KNO3溶液15根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）t 1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大t 2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等t 3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水，甲析出的晶体质量大把 t1时甲、乙的饱和溶液升温至 t3时，两溶液的质量分数都会增大11下列有关溶液的说法正确的是A将植物油与水混合，得到的是溶液B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C将 10的 KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20D将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5g KCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为 2014右图是 NaCl、MgSO 4的溶解度曲线。下列说法正确的是A只有在 t1时，NaCl 和 MgSO4的溶解度才相等Bt 1t 3， MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C在 t2时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3降至 t2时，有晶体析出如果考虑氧化钙和水反应产生氢氧化钙是放热反应，温度升高，氢氧化钙的溶解度减低（注意：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低的）溶质的质量分数会减小如果温度不变，加入氧化钙后，由于氧化钙和水反应消耗水，但是同时溶质析出，也就是溶质的质量也同时在减少，溶液仍然是饱和的，这时溶质的质量分数不变。
