1、第4节 几种重要的盐,(第二课时),盐的分类,(按溶解性),盐,可溶性盐,不溶性盐,(按所含阳离子或阴离子分),盐,钾盐:,KCl KNO3 K2SO4 等,钠盐:,镁盐:,硝酸盐:,碳酸盐:,.,NaCl NaNO3 Na2SO4 等,MgCl2 MgSO4 MgNO3 等,KNO3 NaNO3 MgNO3 等,K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等,溶碱钾钠钡钙铵,大多酸溶水中间,钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,硫酸盐微溶是银钙,记忆规律：,可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）,大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3
2、等,铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）,硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI,不可溶性盐：,不溶性碱：,如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等,可溶性碱：,KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、NH3.H2O,根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?,1.ZnSO4: 2.AgCl:_ 3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_ 5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_ 7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_ 9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_ 11.BaCO3:_ 12.Ba(OH)2:_,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,不溶,不溶,不溶,不溶,盐 + 酸
3、新盐+新酸(制酸方法),实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液现象: 化学方程式:,产生不溶于酸的白色沉淀,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,1,= BaSO4+ 2HNO3,= BaSO4+H2O+CO2,请写出下列化学方程式:,= BaSO4+ 2HCl,可以不溶,除AgCl BaSO4,必须是强酸,沉淀 气体或水,判断以下反应能否发生?,ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4,实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象: 化学方程式:,产生红褐色絮状沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,盐+碱新盐+新碱(制
4、碱的方法),2,Ba(OH)2+Mg(NO3)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuCl2 + 2KOH,请写出下列化学方程式:,= 2KCl + Cu(OH)2,= CaCO3 + 2NaOH,= Ba(NO3)2+Mg(OH)2,均可溶,沉淀.气体.水,判断以下反应能否发生:,Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2,3,Ba(NO3)2+ZnSO4= Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCl2+Na2CO3 = BaCl2+ZnSO4 = BaCl2+2AgNO3 = Na2CO3+2AgNO3=,动手实验:,CaCO
5、3+FeCl3,Zn(NO3)2+BaSO4,2NaNO3+BaCO3,2NaCl+BaCO3,ZnCl2+BaSO4,Ba(NO3)2+2AgCl,2NaNO3+Ag2CO3,不溶于酸白色沉淀,不溶于酸白色沉淀,不溶于酸白色沉淀,溶于酸的白色沉淀,溶于酸的白色沉淀,溶于酸的白色沉淀,盐 盐 新盐 新盐,均可溶,沉淀.气体.水,判断以下反应能否发生?,CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4 NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2,2复分解反应,(1).实验在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_,白色沉淀,Na2CO3CaCl2 CaCO3 2N
6、aCl,Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？,盐 盐 新盐 新盐,碳酸钠与氯化钙反应原理分析:,Na2CO3溶液中含有离子,2Na+,CO32-,CaCl2溶液中含有离子,Ca2+,2Cl,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl,2Na+CO32-+Ca2+2Cl-=CaCO3+2Na+2Cl-,你能找出这个反应类型有什么特点？,这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。,(2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。,这种反应类型叫复分解反应。,Na2CO3+CaCl2 =
7、 CaCO3+ 2NaCl,为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？,KNO3溶液中含有离子,K+,NO3-,NaCl溶液中含有离子,Na+,Cl-,K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ NO3- + K+ + Cl-,(3)复分解反应的条件：,生成物中有沉淀或气体或水。,2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？,NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl,这个反应是不能进行。,复分解
8、反应及发生条件 AB + CD = AD + CB,(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间,(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行,生成沉 淀或气 体或水,盐可以不溶 酸应是强酸,碱可以不溶,金氧可以不溶,两者均可溶,两者均可溶,复分解反应口诀: 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3M
9、g (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl,因为-1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO2 6、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2,因为-7和8：不符合复分解反应的条件。,复分解反应,两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的化学反应,置换反应,一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另
10、一种化合物的反应,AB + CD = AD + CB,A + BC = B + AC,四大基本反应类型,复分解反应,置换反应,AB + CD = AD + CB,A + BC = B + AC,分解反应,化合反应,A = B + C,A + B = C,1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2,3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,6、NaOH + HCl = NaCl + H2O,5、CaO + H2O =Ca(OH)2,2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,
11、7、 CaCO3 高温 CaO + CO2 ,1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2,3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,6、NaOH + HCl = NaCl + H2O,判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？,复分解反应,置换反应,分解反应,化合反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应,下列方程式属中和反应的有_;属复分解的有_;属置换反应的有_.,1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3
12、+3 H2O 3、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 + H2O5、Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)28、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 +H2O,5,1245678,3,中和反应是否是复分解反应？,(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。,复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。,根据酸的共性和碱的共性，以
13、及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？,3.盐的制取,(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。,1、酸金属=盐氢气,(2)制取盐的途径：,7、盐盐=新盐新盐,8、金属盐=新金属新盐(下节学习),6、碱酸性氧化物=盐水,5、碱盐=新碱新盐,4、酸盐=新酸新盐,3、酸碱=盐水,2、酸金属氧化物=盐水,下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （ ）,A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl,B. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HCl,C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2,D. NaCl、AgNO3、N
14、aNO3、HCl,B,【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中观察到如下现象：,(1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；,(2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；,(3) B跟E两溶液混合，产生气泡；,(4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。,分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：,A _ B _ C _ D _ E _,NaCl,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCl2,HCl,BC的化学反应方程式：,Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH,1.从理论上判断复分解反应能否发生,
15、一般不考虑的因素是( ) A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体.沉淀和水 C.反应物中有无酸碱盐 D.金属活动性强弱,2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分解反应？,3.下列各组在溶液中能大量共存的是( ) A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2 C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaCl,D,难以形成沉淀.气体或水,D,4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是( ) A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠,5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( ) AHCl和Ca(OH)2 BN
16、a2CO3和H2SO4 CAgNO3和BaCl2 DKCl和CuSO4,6.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶解,有气泡放出。 原混合物中一定含有_，一定不含有_。,C,D,K2CO3,MgCl2.CuSO4. AgCl.BaSO4,BaSO4不溶于水，也不与酸反应式,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2,8.有一包固体粉末,可能由CaCO3.Na2SO4.KNO3.CuSO4. B
17、aCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: (1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色. (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸. 从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。,9.用化学方法区别NaOH.H2SO4.NaCl.Na2SO4.NaNO3五瓶 无色液体？,Na2SO4 BaCl2,CaCO3.CuSO4,10.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲.乙.丙.丁,他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种,某中学环保小组对实现调查的情况如图,甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生,请推测这四座工厂废液里的污染物.,Ca(OH)2,FeCl3,HCl,Na2CO3,
