1、1 第6讲 热化学方程式的书写与反应热的计算 考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养 1.反应热的计算 热化学 方程式的书写 2017年卷T 29(2) ；2015 年卷T 28(3) ；2013年 卷T 28(3) ； 1.了解化学反应中能量转化 的原因及常见的能量转化形 式。 2.了解化学能与热能的相互 转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义， 能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社 会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要 作用。 5.了解焓变(H)与反应热的 含义。 6.理解盖斯定律，并能运用 盖斯定律进行有关反应焓变 的计算
2、。 2.盖斯定律及其应用 2017年卷T 27(1) ；2017 年卷T 28(3) ；2016年 卷T 26(3) ；2016年卷 T 27(4) ；2015年卷T 27(1) ； 2014年卷T 28(2) ；2014 年卷T 13 ；2013年卷 T 12 1.变化观念关注化 学变化中的能量变化。 2.社会责任具有可 持续发展意识和绿色化 学观念；认识环境保护 和资源合理开发的重要 性，能对有关的环保、 能源等热点问题做出正 确的价值判断。 3.科学精神通过了 解新能源开发，环境保 护与可持续发展问题， 培养严谨的科学态度。 命题热点1 反应热的计算 热化学方程式的书写 (对应学生用书第
3、22页) 储知识剖解重点难点备考 1热化学方程式书写的“六个注意” 2反应热计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算2 根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热 量，可以把反应热当作“产物” ，计算反应放出或吸收的热量。 (2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 计算公式：Q燃烧热n(可燃物的物质的量)。 (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变 若反应物旧化学键断裂吸收能量 E 1 ，生成物新化学键形成放出能量E 2 ，则反应的 HE 1 E 2 。 (4)利用物质具有的能量计算：HE(生成物)E(反应物)。 (5)利用反应的互逆性关系计算：A B
4、，H 1 H 2 。 H1H2 (6)利用盖斯定律计算： 对于存在下列关系的反应： ，H 3 H 1 H 2 。 对点练沿着高考方向训练 1(2017哈尔滨三模)可逆反应NO 2 (g) CO(g) CO 2 (g) NO(g) 反应过程中的能 量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 【导学号：97184066】 A1 mol NO 2 气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJ B若反应开始时加入催化剂， 则使E 1、E 2都变大 C正反应的活化能是134 kJ/mol D该反应的反应热HE 2 E 1 C 此反应是可逆反应， 1 mol NO 2 气体与1 mol CO气体混
5、合充分反应放出的热量小 于234 kJ, A错误；使用催化剂，降低活化能，E 1 和E 2 都降低， B错误；根据图像，3 正反应的活化能是134 kJ/mol, C正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反 应是放热反应，H0 BB为H 2 和O 2 制备H 2 O 2 的催化剂 C反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 DH 2 (g)O 2 (g) H 2 O 2 (l)的H |H 2 |，所以H 1 H 3 BH 1 H 3 B 1 mol CuSO 4 5H 2 O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H 1 0,1 mol CuSO 4 (s)溶于水会使溶液温度升高，为放热
6、反应，故H 2 0，根据盖斯定律得到关系式 H 1 H 2 H 3 ，分析得到答案：H 1 H 3 。12 5(2013全国卷)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2 S(g) O 2 (g)=SO 2 (g)H 2 O(g) H 1 3 2 2H 2 S(g)SO 2 (g)= S 2 (g)2H 2 O(g) H 2 3 2 H 2 S(g) O 2 (g)=S(g)H 2 O(g) H 3 1 2 2S(g)=S 2 (g) H 4 则H 4 的正确表达式为( ) 【导学号：97184071】 AH 4 (H 1 H 2 3H 3 ) 2 3 BH 4 (3H 3 H
7、 1 H 2 ) 2 3 CH 4 (H 1 H 2 3H 3 ) 3 2 DH 4 (H 1 H 2 3H 3 ) 3 2 A 根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。 将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由 2 2 3 2 3 可得：2S(g)=S 2 (g) H 4 (H 1 H 2 3H 3 )。 2 3 预测2018年高考 考情预测 预测2018年高考中考查反应热的内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写应 用及盖斯定律的计算要求会有所提高，对能源问题也会更加关注，考查形式灵活。要关注 焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写。 1已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓
8、变：HH 1 H 2 ，则X、Y不可 能是( ) AC、CO BAlCl 3 、Al(OH) 3 CFe、Fe(NO 3 ) 2 DNa 2 O、Na 2 O 2 D 根据HH 1 H 2 分析X、Y、Z之间的转化符合图示即可。 ，A13 正确； ，B正确； ，C正确。 2参考下列图表和有关要求回答问题： 【导学号：97184072】 (1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH 3 OH(g)H 2 O(g)=CO 2 (g)3H 2 (g) H49.0 kJmol 1 CH 3 OH(g) O 2 (g)=CO 2 (g)2H 2 (g) 1 2 H192.9
9、 kJmol 1 又知：H 2 O(g)=H 2 O(l) H44 kJmol 1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_ _。 (2)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 PP PO O=O P=O 键能/kJmol 1 a b c x 已知1 mol白磷(P 4 )完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示， 则上表中x_(用含有a、b、c、d的代数式表示)。 【解析】 (1)322得CH 3 OH(g) O 2 (g)=CO 2 (g)2H 2 O(l) 3 2 H3(192.9 kJmol 1 )249.0 kJmol 1 (44 kJmol 1 ) 2764.7 kJmol 1 。 (2)反应热反应物键能总和生成物键能总和，即6a5c(4x12b)d，解得 x (12bd6a5c)或 (d6a5c12b)。 1 4 1 4 【答案】 (1)CH 3 OH(g) O 2 (g)=CO 2 (g)2H 2 O(l) H 3 2 764.7 kJmol 1 (2) (12bd6a5c)或 (d6a5c12b) 1 4 1 4
