1、第1讲 常见的酸和碱,考点1,考点2,考点3,考点4,酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞,在酸性或碱性不同的溶液中显示不同的颜色。,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的性质及用途,考点1,考点2,考点3,考点4,2.酸的化学性质(通性)和用途 (1)酸具有通性的原因。 酸溶液中都含有氢离子 (或H+ ),因此酸具有相似的化学性质。 (2)酸的通性。,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,常见的碱 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途,考点
2、1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,2.碱的化学性质(或通性) (1)碱具有通性的原因。 碱溶液中都含有氢氧根离子 (或OH- ),所以它们具有相似的化学性质。 (2)碱的化学性质(或通性)。,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 1.原理 氢氧化钠能和二氧化碳反应,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。 2.验证氢氧化钠是否和二氧化碳反应的思路 (1)可以利用密闭的装置,根据氢氧化钠和二氧化碳反应后会导致密闭容器中压强减小,从而引起现象的变化而判定。 主要装
3、置及现象如下:,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,(2)反应后的产物为碳酸钠,可以利用碳酸钠和氢氧化钠与酸(或氯化钡、氯化钙等溶液)反应的现象不同进行判断。,考点1,考点2,考点3,考点4,3.如何检验氢氧化钠溶液是否变质,考点1,考点2,考点3,考点4,4.氢氧化钠变质程度的方案设计 样品加入水溶解,逐滴滴入氯化钙 溶液至不再产生沉淀为止,滴入酚酞溶液后,若溶液变红,则部分 变质,若不变红,则说明全部 变质。,考法1,考法2,酸碱的性质 典例1构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同
4、学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:,考法1,考法2,(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中的现象是 。 (3)写出一个符合图中的化学方程式: 。 (4)图中性质属于 反应(填基本反应类型)。 (5)图中的性质在工业上可用于 (填用途)。 答案(1)偏大 (2)石蕊溶液变红 (3)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(合理即可) (4)复分解 (5)盐酸除铁锈(合理即可),考法1,考法2,解析(1)盐酸显酸性,其溶液的pH小于7。当用湿润的pH试纸测定其溶液的pH时,相当于把盐酸稀释,溶液的pH升高,即
5、结果会偏大。(2)图中为石蕊溶液滴入盐酸中,石蕊溶液遇酸性溶液显红色,故现象为石蕊溶液变红色。(3)图是酸与盐发生反应生成新盐和新酸,该种反应有两类:一类是盐酸与硝酸银溶液的特征反应,另一类是盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水及新盐的过程,故化学反应方程式可为HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(或其他合理答案)。(4)性质是酸碱中和反应生成盐和水,属于复分解反应。(5)图性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水,如用盐酸除铁锈或用盐酸溶解铜表面的氧化物等。,考法1,考法2,物质性质的实验探究 典例2小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入
6、澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题: ? 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验中,酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知,氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 (1)小明同学的解决方案是 。 (2)写出解决方案中涉及的化学方程式: 。,考法1,考法2,答案能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 (1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 解析本题解题的关键是“氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精”这句话,故氢氧化钠的酒精溶液也会与二氧化碳反应,因为生成的碳酸钠不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中会有沉淀生成。,
