重点化学歌诀

1、 盐 +水 代 表 方 程 式 ： CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O4. 碱 +酸 盐 +水 （ 中 和 反 应 ， 是 一 种 特 殊 的 复 分 解 反 应 ） 代 表 方 程 式 ： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5. 盐 +酸 新 盐 +新 酸 代 表 方 程 式 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2二 、 碱 的 四 点 通 性1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红2. 非 金 属 氧 化 物 +碱 盐 +水 代 表 方 程 式 ： 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O3. 酸 +碱 盐 +水 （ 同 酸 的 第 4 点 ， 略 ）4. 盐 。

2、CO3 + O2 过氧化钠可以做供氧剂的原因2Fe + 3Cl2 点 燃 2FeCl3 现象： 产生棕色的烟H2 + Cl2 点 燃 2HCl 现象：产生苍白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClO 新制氯水颜色是浅黄绿色，性质：酸性、强氧化性、不稳定性2Cl22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 2+2H2O 漂白粉的工业制法 ，其中有效成分是次氯酸钙2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2 工业上制氯气4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN 显红色 可用 KSCN 溶液检验 Fe3+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 现象：溶液由黄色变为浅绿色，说明 Fe3+具有氧化性2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 现象：溶液由浅绿色变为黄色，说明 Fe2+具有还原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 产生。

3、式：Mg+H2SO4 2Al+3H2SO4 Mg+2HCl 2Al+6HCl 4、 实验室制 CO2: CaCO3+2HCl 工业制法 1、 O2:分离液态空气2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO 3 ） 3、 H2：天然气和水煤气 4、 生石灰 CaO：高温煅烧石灰石（CaCO3 ） 5、 熟石灰 Ca（OH） 2：CaO+H2O= 6、 烧碱 Na OH：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH 化学方程式与相关知识点. （一） 化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：2、硫在氧气中燃烧：3、镁在空气中燃烧：4、铁在氧气中燃烧：5、磷在氧气中燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气在氧气中燃烧：8、一氧化碳在空气中燃烧：9、碳不充分燃烧：10、二氧化碳通过灼热的碳层：11、二氧化碳与水反应：12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2)： 13、。

4、a(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 Cl 2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl 2+2I- =2Cl- +I27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来（氧化性：Cl 2 Br2 I2） Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2(二)钠1钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式： 2Na+2H 2O=2Na+2OH- +H2钠与氧气加热（或在氧气中点燃） 2Na+O2 Na2O2 （淡黄色固体） 2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na 2O2+2 H2O =4NaOH+O22、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na 2CO3） ；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 。

5、的负七次方摩尔每升。
阴离子水解使溶液显碱性，阳离子水解使溶液显酸性。
这是因为阴离子结合了水电离出的氢离子，使游离态的氢氧根离子增多而大于了氢离子浓度，所以溶液显碱性。
阳离子水解原理类此。
重点化学歌诀释义 2水的电离水的电离负 13可能是酸或是碱氢离相等碱溶液不等溶质必是酸如果某种溶液中，水电离出的氢离子浓度是 10 的负 13 次方 mol/L，那么这种溶液不是酸溶液就是碱溶液。
如果溶液中的氢离子浓度等于 10 的负 13 次方 mol/L，就是碱溶液。
如果不相等，就是氢离子浓度一定大于 10 的负 13 次方 mol/L，更确切的说是一定大于 10 的负 7 次方 mol/L。
这种溶液的溶质当然是酸了。
25 度时，水的离子积为 10 的负 14 次方，氢离子子浓度和氢氧根浓度都是 10 的负 7 次方.现在是 10 的负 13 次方，远远的小于 10 的负 7 次方。
就是说，水的电离度变小了，只有酸和碱才能使水的电离度变小。
所以，这种溶液不是酸溶液就是碱溶液。
重点化学歌诀释义 3双水解中性强强不水解强弱必非中性液铝离子遇碳酸根生气生沉双水解铝逢碳偏亚硫硫铁碳泡沫灭火后识其原理双水解单。