1、重点化学歌诀释义 1水的电离平衡水的电离十负七加酸加碱向左移所有水解盐溶液显酸显碱促电离常温下，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度都是十的负七次方摩尔每升。向水中加酸加碱都能抑制水的电离，使水的电离平衡向逆反应方向移动，使水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度都小于了十的负七次方摩尔每升。所有能水解的盐溶液，都能促进水的电离使水的电离平衡向正反应方向移动，结果使水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度都大于了十的负七次方摩尔每升。阴离子水解使溶液显碱性，阳离子水解使溶液显酸性。这是因为阴离子结合了水电离出的氢离子，使游离态的氢氧根离子增多而大于了氢离子浓度，所以溶液显碱性。阳离子水解原理类此。重点化学歌诀释义
2、 2水的电离水的电离负 13可能是酸或是碱氢离相等碱溶液不等溶质必是酸如果某种溶液中，水电离出的氢离子浓度是 10 的负 13 次方 mol/L，那么这种溶液不是酸溶液就是碱溶液。如果溶液中的氢离子浓度等于 10 的负 13 次方 mol/L，就是碱溶液。如果不相等，就是氢离子浓度一定大于 10 的负 13 次方 mol/L，更确切的说是一定大于 10 的负 7 次方 mol/L。这种溶液的溶质当然是酸了。25 度时，水的离子积为 10 的负 14 次方，氢离子子浓度和氢氧根浓度都是 10 的负 7 次方.现在是 10 的负 13 次方，远远的小于 10 的负 7 次方。就是说，水的电离度变小
3、了，只有酸和碱才能使水的电离度变小。所以，这种溶液不是酸溶液就是碱溶液。重点化学歌诀释义 3双水解中性强强不水解强弱必非中性液铝离子遇碳酸根生气生沉双水解铝逢碳偏亚硫硫铁碳泡沫灭火后识其原理双水解单单微量双透彻强酸强碱盐电离出来的阴阳离子不水解，不影响水的电离平衡移动，溶液中的氢离子浓度和氢氧根浓度仍然相等，所以溶液显中性。强酸弱碱盐的溶液或者强碱弱酸盐的溶液都不是中性溶液。强酸弱碱盐的溶液显酸性，是由于弱碱的阳离子水解的缘故，强碱弱酸盐的溶液显碱性，是由于弱酸的阴离子水解的缘故。铝离子遇到碳酸根会发生双水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。铝离子遇到碳酸根碳酸氢根偏铝酸根亚硫酸根二价硫离子都
4、会发生双水解，三价铁离子遇到碳酸根碳酸氢根以及泡沫灭火器中的反应都是双水解。双水解进行的透彻完全，水解方程式要用等号不能写可逆号。单独的阳离子或单独的阴离子水解都是很微量的，水解方程式一定要写可逆号。重点化学歌诀释义 4氨水水稀释氨水加水无限稀浓度众减增加一H+NH4+OH都增一减氨分子随稀随增电离度逐渐减小是倒数PH 变化 7 为限离子积变化在温度氨水加水无限稀释的时候，氨分子、一水合氨分子、氨根离子、氢氧根离子的浓度都是减少的，只有氢离子的尝试是增加的。所以 PH 值会逐渐减小。而氢离子、氨根离子、氢氧根离子的物质的量都是增加的，只有氨分子的物质的量是减小的。随着不断的稀释，氨水的电离度是
5、不断增大的，由于电离度等于氢氧根浓度比上氨水的浓度，由于电离度是随着溶液浓度的变小而增大的，所以它的倒数也就是氨水的浓度比上氢氧根的浓度必然是变小的。PH 变化 7 为限是说，碱溶液稀释 PH 变小，再小也不会低于 7，酸溶液稀释 PH 变大，再大也不会大于 7。重点化学歌诀释义 5氯的氧化性铜铁和氯显高价亚铁亚铜硫来化二氧化硫硫化氢溴化钠与碘化钾大多金属二价铁都能被氯来氧化铜铁和氯气反应时，都显它们的最高价，即铜显正二价，铁显正三价。铜铁和硫反应时都显低价，即铜显正一价，铁显正二价。就是说，硫的氧化性不如氯气的氧化性强。氯气还能氧化二氧化硫和硫化氢。在水溶液中把二氧化硫氧化为硫酸，把硫化氢氧
6、化为单质硫。在水溶液中还可以把溴化钠氧化为单质溴，把碘化钾氧化为单质碘。大多数金属和二价铁离子都能被氯气氧化。就是说，氯气是氧化性很强的非金属元素的单质。重点化学歌诀释义 6离子结构相同前周阴离次周阳结构相同半径降熟记钙钾氯与硫另组铝镁钠氟氧同组原子序数减离子半径依次长关于离子结构问题，重点掌握前三周期的阴阳离子和第四周期的阳离子的变化规律。一般是前一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同。重点就是两组。即第二周期的阴离子氟离子氧离子和第三周期的阳离子钠离子镁离子铝离子都是 10 电子型结构，第一层2 个电子，第二层 8 个电子，共两个电子层。而第三周期的阴离子和第四周期的阳离子都是三个
7、电子层 18 电子构型的离子。第一层 2 个电子，第二层 8 个电子，第三层也是 8 个电子。即第三周期的氯离子硫离子两个阴离子和第四周期的钾离子钙离子两个阳离子电子层结构是相同的。电子层结构相同的离子，核电苛越多也即原子序数越大，半径越小。重点化学歌诀释义 7硫化铝和明矾干态制取硫化铝溶液双水沉与气明矾水解显酸性又作除杂净水剂明矾溶液加钡碱生成沉淀两阶段2 6 3 3 铝全沉1 4 2 2 偏铝盐第一最多摩尔数质量最多二阶段制取硫化铝必须用单质硫和金属铝干态加热反应，不能用含有三价铝离子的溶液和含有二价硫离子的溶液混合制取。这是因为，在水溶液中，三价铝离子是阳离子二价硫离子是阴离子，二者在水
8、溶液中相遇就会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体而得不到硫化铝沉淀。明矾溶于水后，由于三价铝离子水解而显酸性。三价铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有很强的吸附性，可以吸附水中的杂质形成沉淀，所以明矾可以作净水剂。向明矾溶液中滴加氢氧化钡 溶液会生成沉淀，开始生成的是氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，后来氢氧化铝溶解，又生成一部分硫酸钡沉淀，最后的沉淀全部是硫酸钡。所以说，实际反应是分成两个阶段的。后四句说的是两个阶段反应方程式的系数，即两摩尔三价铝离子 6 摩尔氢氧根离子 3 摩尔硫酸根离子 3 摩尔钡离子完全反应生成两摩尔氢氧化铝沉淀和 3 摩尔硫酸钡沉淀。第二阶段是 1 摩尔铝
9、离子，4 摩尔氢氧根离子 2 摩尔硫酸根离子和 2 摩尔钡离子反应生成 1 摩尔偏铝酸根，2 摩尔硫酸钡沉淀。第一阶段生成沉淀的物质的量最多，第二阶段生成沉淀的质量最大重点化学歌诀释义 8耗氧和二氧化碳烃衍含氧燃烧时耗氧产气 1-2 比组成氧 1 氢 2 外余下碳氧 1：1组成氧氢 1 对 2耗氧必等碳酸气烃的含氧衍生物完全燃烧后，消耗氧气和生成的二氧化碳的体积比和衍生物的组成有一定的关系。如果消耗的氧气是一体积，产生的二氧化碳是两体积，那么其组成中除了氧原子和氢原子个数 1 比 2 外，余下的氧原子数目和碳原子数目必然是 1 比 1。如果碳氢氧的比是 1 比 2 比 1，那么消耗的氧气的体积
10、和生成二氧化碳的体积在相同条件下，一定是相等的。重点化学歌诀释义 9转化率问题可逆反应平衡时A、B 反应生 C、DA、B 物量同系数必是相同转化率加 A、B 高 A 降低减 B 平衡逆向移加 A 减 B 效果同二者 A 率都降低在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态时，如果反应物 A、B 的物质的量之比等于方程式中的系数比，那么平衡时二者的转化率必然相同。如果在平衡状态下增加反应物 A 的量，平衡向正反应方向移动，达新的平衡后，反应物 B 的转化率比原来升高，而 A 的转化率比原来降低。如果在平衡状态下减少反应物 B 的量，平衡会向逆反应方向移动，达新的平衡状态后，和原来相比，转化率的变化和增
11、加 A 的量是相同的。都是 A 的转化率降低 B 的转化率增加。重点化学歌诀释义 10判断苯环前有苯环后也有少氢过 8 也将就羟基三铁色变红白色沉淀因为溴有酸不置二氧碳羟基芳环一定有在有机化学推断题中如何判断反应物或生成物中含不含有苯环，是推断题中的一个难点。一般情况下，如果前面的 A 含有苯环，则由 A 生成的后面的一系列物质也含有苯环。如果分子组成中氢原子比饱和烷烃少 8 个氢原子，一般也可以假定含有苯环，因为一个环的不饱和度是 4。如果分子内含有羟基又能遇到三价铁离子显紫色，或者遇到浓溴水能生成白色沉淀，或者有机物有酸性，但又不能从碳酸盐中置换出二氧化碳，那么这种有机物肯定含有羟基连在苯
12、环上的结构组成部分。重点化学歌诀释义 11分液分离苯和苯酚钠再分苯酚也用它溴苯碱洗硝基苯无机有机相互混溶液分层加萃取分液漏斗都可用分离苯和苯酚钠的混合溶液要用到分液的操作，从苯酚和碳酸氢钠的混合溶液中分离出苯酚也要用到分液的操作方法。另外，在溴苯和硝基苯用碱洗的方法提纯的过程中也要用到分液的操作方法。无机液体和有机液体相互混合后，如果不相混溶，就可以用分液的方法进行分离。在混合物的萃取分离实验中，也要用到分液。分液操作主要用到的实验仪器是分液漏斗。重点化学歌诀释义 12检验气密性导管插入水下边手捂烧瓶或试管管口气泡松手后水柱上升才不漏密闭容器有双管加水能够封下口没后再加水少量出现水柱不下降将连
13、着烧瓶或试管的的玻璃导管插入水槽中，用手将烧瓶或试管捂热，如果导管口有气泡出现，松开手恢复到原来温度后，导管中出现一段水柱，即说明装置不漏气。如果密闭容器有双管，加水将长管下口封住后，将上管开关关闭，再从长管加少量水，如果在长管中出现一段水柱并保持高度不变，即说明整个装置不漏气。重点化学歌诀释义 13沉淀剂是否过量沉淀是否全完成检查实验咋进行取少滤或上清液再加沉剂仍然清说明已足沉淀剂沉剂不足混浊生在生成沉淀的实验中，如何检查沉淀是否完全呢？用吸管吸取少量滤液放入另一试管中，或者取少量上层的澄清溶液，再滴加沉淀剂后，溶液仍然保持澄清，说明原来所加的沉淀剂已经过量。如果出现混浊，则说明原来所加的沉
14、淀剂不足，还需要再加入一些沉淀剂以使沉淀反应进行的更完全。检查沉淀剂是否过量的方法，在有关定量实验的沉淀操作中十分重要，务必要熟练掌握。重点化学歌诀释义 14钠和钠的化合物氧白过黄余色无钠氧硫氯水醇酚高温能把钾置换钠高钾低是其因氧化钠是白色的，过氧化钠是浅黄色的，其余钠的化合物如氯化钠、硫化钠、溴化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠以及醋酸钠等等，大多都是无色晶体。钠和氧气不加热生成氧化钠，加热生成淡黄色的过氧化钠，和单质硫研磨就发生爆炸反应生成硫化钠，在氯气中燃烧能生成氯化钠，和水发生剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，和乙醇反应生成乙醇钠和氢气。钠和乙醇的反应不如和水的反应剧烈。和酚类也能反应。在高温下能
15、把金属钾从钾的化合物中置换出来。这是钠的沸点高于钾的沸点的缘故。重点化学歌诀释义 15镁和铝镁铝都是轻金属质软沸低铝略强表面易成氧化膜抗蚀性能都较强在冶金工业上，密度低于 4.5g/cm-3 的金属叫轻金属。金属镁的密度为 1.68g/cm3，金属铝的,密度为 2.7g/cm3，所以镁和铝都是轻金属。镁和铝都是质地较软，沸点较低的金属，而铝的硬度比镁稍大，沸点比镁略高。这是因为铝的原子半径小而核电荷数比镁多的缘故。镁和铝在常温下的空气内都能形成致密的氧化膜，所以，镁和铝都有一定的抗腐蚀性。重点化学歌诀释义 16酯基酯基不同耗碱异芳环连氧二另一酸能催化碱又促水解条件热水浴酸和醇反应生成酯。酯分子
16、中水解后生成羧基和醇羟基的原子团叫酯基。酯基在酸或碱存在的条件下都可以发生水解。酯在碱性条件下水解，其产物会和碱反应而消耗碱例如氢氧化钠。酯基分为两类，一般的酯基水解时消耗一摩尔氢氧化钠，特殊的酯基也即氧原子和苯环相连的酯基水解时消耗两摩尔氢氧化钠。在酯的水解过程中，酸只起催化作用，碱又起催化作用又起促进水解的作用。水解时，要在热水浴中加热到 80 度。重点化学歌诀释义 17溴苯提纯水碱水干再蒸馏水除铁盐碱除溴不纯红褐密度大蒸馏即得无色油在实验室中制取溴苯，要用铁粉作催化剂，用液溴和苯反应。实际上，是铁粉先和液溴反应生成溴化铁，溴化铁在苯的溴化反应中起催化作用。实验室中制得的溴苯中由于含有溴化
17、铁和铁粉等杂质而显红褐色。溴苯的密度比水大，倒入水中，在水底会看到红褐色的油状物。溴苯提纯去掉杂质，其过程，先用水洗除掉溴化铁，分液后再用氢氧化钠溶液洗除掉未反应的单质溴，分液后再用水洗去掉残留的氢氧化钠溶液， ，再加入干燥剂，再进行蒸馏就得到无色油状物即纯净的溴苯。重点化学歌诀释义 18分离苯与苯酚分离苯酚与苯混合液加碱再通碳酸气利用酸性加强弱分液漏斗用两次如何分离苯酚与苯的混合溶液呢?由于苯酚能和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，而苯和氢氧化钠不反应，所以可以先加氢氧化钠溶液充分反应后进行分液操作。生成的苯酚钠易溶于水留在水溶液中，苯不溶于水用分液的方法分离出去。然后，再向苯酚钠的水溶液中通
18、入二氧化碳气体，由于苯酚的酸性弱于碳酸，所以二氧化碳水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠。再用分液漏斗分液，就把苯酚分离出来了。重点化学歌诀释义 19混合溶液分数不同两溶液同质同体相混合同质分数和一半同体一半上下间体积相同质不同m、m 加m、m 和一半再加二者间质量分数不同的同一溶质的两种溶液，如果按同质量和同体积分别相互混合，所得新的混合溶液的质量分数在原两种溶液的质量分数之间。如果是同质量混合，则混合溶液的质量分数等于原来两种溶液质量分数之和的一半。如果是同体积混合，则混合溶液的质量分数或者比原二者之和的一半小，或者比原二者之和的一半大。对于质量分数越大密度越大的溶液，则大于原二者之和的一半，
19、如果质量分数越大密度越小的溶液，则小于原二者之和的一半。重点化学歌诀释义 20镁铝性质铝碱反应四 2、3铝热能将铁轨焊镁空氮气碳酸气铝在纯氧能点燃常温浓浓铝铁钝镁铝稀酸氢置换镁在碱中不反应浓稀硝酸低价氮冶炼都用电解法阳极氧化阴还原冰晶石加氧化铝镁用熔融盐酸盐铝碱反应四 2、3，是指反应的化学方程式的系数是四个 2 一个 3。2 摩尔铝 2 摩尔氢氧化钠 2 摩尔水反应生成 2 摩尔偏铝酸钠，放出 3 摩尔氢气。铝热反应能用来焊接钢轨，金属镁能在空气燃烧，也能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧，而金属铝只有在纯氧气中才能燃烧。常温下，金属铝和金属铁在浓硫酸和浓硝酸中都能发生纯化反应。在稀的非氧化
20、酸中，镁和铝都能置换出氢气。不论是浓硝酸还是稀硝酸和金属反应都是生成低价氮的化合物或者生成氮单质。冶炼金属镁和铝都要用电解的方法。电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。制金属铝的原料是熔融态的冰晶石和氧化铝。制金属镁用的熔融态的氯化镁。重点化学歌诀释义 21二烯烃两双隔一二烯烃1、2、1、4 两加成又能加聚双键断新的双键在当中两个双键中间隔着一个单键的二烯烃具有特殊性质。在发生加成反应的时候，有 1、2 加成和 1、4 加成两种加成方式。比如说等摩尔的 1、3 丁二烯和溴发生加成反应，可以生成3、4 二溴丁烯，也可以生成 1、4 二溴 2 丁烯。就是说，前者两个溴原子分别加在第一个碳原子上
21、和第二个碳原子上，叫 1、2 加成，后者加在第一个碳原子上和第四个碳原子上，叫 1、4 加成。在发生加聚反应时，两个双键同时断裂，中间又生成一个新的双键。相互连接生成高分子化合物聚 1、3 丁二烯。生成的高分子当中还有双键。重点化学歌诀释义 22水的电离平衡水的电离 10 负 7加酸加碱向左移所有水解盐溶液显酸显碱促电离水是一种极弱的电解质。常温下，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都是 10 的负 7方摩尔每升。酸碱和能水解的盐都能影响水的电离平衡。加酸后，使水中的氢离子浓度增大，加碱后，使水中的氢氧根离子浓度增大，所以，无论加酸加碱，都能使水的电离平衡向逆反应方向移动，也就是向左移动。酸
22、和碱都使水的电离度变小。所有能水解的盐类都能促进水的电离，使其水溶液显酸性或者显碱性。重点化学歌诀释义 23水的电离水的电离负 13可能是酸或是碱氢离相等碱溶液不等溶质必是酸如果一种水溶液，水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度等于 10 的负 13 次方，比常温下水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度 10 的负 7 次方小，就说明这一水溶液是酸溶液或者是碱溶液。因为只有酸和碱才会使水的电离度变小。如果溶液里的氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，这一溶液就是碱溶液。如果溶液里的氢离子浓度不等于水电离出的氢离子浓度，也就是溶液中的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，这一溶液中的溶质一定是酸。重
23、点化学歌诀释义 24盐溶液盐的溶液酸碱性阴阳离子水解生碱性水解阴离子阳离水解显酸性有的盐溶于水中之后，能使其水溶液带有一定的酸性或碱性。这是因为水电离出的阴离子或阳离子能发生水解的缘故。如果盐电离出的阴离子能发生水解，则溶液显碱性。例如碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根，碳酸根能水解，而碳酸钠电离出的钠阳离子不水解，所以碳酸钠的水溶液显碱性。如果盐电离出的阳离子能发生水解，则其水溶液显酸性。比如氯化铝溶于水后，其电离出的阴离子是氯离子不水解，而其电离出的阳离子三价铝离子能水解，所以氯化铝的水溶液是显酸性的。重点化学歌诀释义 25双水解中性强强不水解强弱必非中性液铝离子遇碳酸根生气生沉双水解铝逢碳偏亚
24、硫硫铁碳泡沫灭火后识其原理双水解单单微量双透彻强酸强碱生成的盐的水溶液显中性，这是因为强酸强碱盐电离出的阴阳离子都不发生水解的缘故。强酸弱碱盐或强碱弱酸的水溶液一定不是中性溶液。能水解的阳离子铝离子遇到能水解的阴离子离子根离子就会发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。三价铝离子遇到碳酸根偏铝酸根亚硫酸根二价硫离子都能发生双水解。三价铁离子遇到碳酸根离子也能发生双水解，泡沫灭火器中的原理也是双水解。单独的阳离子水解，或单独的阴离子水解都很微弱，而水解是反应彻底的。所以，单离子水解方程式用可逆号而双水解要用等号。重点化学歌诀释义 26燃料电池燃料电池苛性钾氢或烃类被氧化产物无有二氧碳有水或盐碳
25、酸钾利用氢气烃类能燃烧的性质可以制造燃料电池。在燃料电池中，电解液一般用氢氧化钾也就是常说的苛性钾做电解质溶液。氢或烃类在电池的负极上失电子发生氧化反应，氧气在电池的正极上得电子发生还原反应。还原剂失去的电子经电池的外电路流向正极形成电流。在燃料电池的反应产物中没有二氧化碳气体产生，因为电解质是碱性介质，即使反应物中含碳元素生成的二氧化碳也立即和氢氧化钾反应生成碳酸钾这种盐了，当然产物中还有水生成。重点化学歌诀释义 27配银氨溶液氨水要向银中滴先是沉淀后消去氨水过量易爆炸银氨溶液现配制银氨溶液是检查醛基的重要试剂。配制银氨溶液时，一定要把氨水向硝酸银溶液中滴加，直到开始生成的氢氧化银白色沉淀刚
26、刚溶解为止。这就得到了银氨溶液。所用氨水和硝酸银溶液的浓度都是 2%的溶液。要点是，氨水不能过量，过量就易生成易爆炸性物质。制得的银氨溶液要现用现配，不通放置时间过长，时间过长，银氨溶液中又会生成另外一种易爆炸性物质。两种易爆炸性物质分别是氰化银和雷酸银。重点化学歌诀释义 28氢氧化铜氢氧化铜悬浊液铜盐几滴碱过量乙醛加入要沸腾红色沉淀铜二氧氢氧化铜悬浊液也是检验醛基的重要化学试剂。配制氢氧化铜悬浊液要注意氢氧化钠必须是过量的。所用试剂和具体方法如下：取 10%的氢氧化钠溶液 2ml，向其中滴入 2%的硫酸铜溶液 46 滴，就得到新制备的氢氧化铜悬浊液。向氢氧化铜悬浊液中加入 0.5ml 乙醛溶
27、液，加热到沸腾，当溶液变成红色时，得到的混合液就是乙酸溶液和氧化亚铜悬浊液的混合物。注意用氢氧化铜悬浊液检验醛基时，也必须要用新配制的氢氧化铜悬浊液。重点化学歌诀释义 29氨水稀释氨水加水无限稀浓度众减增加一H+、NH4+、OH-都增一减氨分子随稀随增电离度逐渐减小是倒数PH 变化 7 为限离子积变化在温度氨水加水无限稀释的时候，氨水的浓度、铵根离子浓度、氢氧根离子的浓度都是减少的，只有氢离子浓度是增加的。而氢离子、铵根离子、氢氧根离子的物质的量都是增加的，只有氨分子的物质的量是减少的。氨水的浓度越稀，一水合氨的电离度越大，而电离度的倒数即氢氧根离子浓度或铵根离子浓度和氨水浓度的比值，却是减小
28、的。氨水显碱性，加水稀释时，碱性变弱 PH 变小，但再稀释也不会变成酸，溶液的 PH 也不会小于 7。水的离子积是随着温度的升高而增大的。重点化学歌诀释义 30盐与酸碱混合醋酸钠盐各一半氨水等量混氨盐电离大于盐水解前酸后把碱性显醋酸钠盐各一半，是说溶液中醋酸的物质的量和醋酸钠的物质的量是相等的。就是说，酝酿溶液和醋酸钠溶液等摩尔相混合。氨水等量混铵盐，是说氨水的物质的量和氯化铵的物质的量在溶液中也是相等的。电离大于盐水解，是说醋酸的电离度大于醋酸钠的水解程度，氨水的电离度大于氯化铵的水解程度。所以，前一种溶液显酸性，后一种溶液显碱性。前者是因为醋酸电离出的氢离子浓度大于醋酸钠水解生成的氢氧根离
29、子浓度。后者恰好相反。重点化学歌诀释义 31系列问题巧算系列百分比只据公差就可计系列公差如何求相邻二式相减值通式公差乘以 n再与尾数加一起如何简单求尾数第一减去公差是在有机化合物中，在分子组成上相差若干个相同原子团的化合物间互称同系列。根据同系列的通式可以求某些元素的最大百分比。这个最大百分比，有一定的计算规律，简单的只根据系列的公差就可以计算。怎么求同系列的公差呢？同系列中的任意相邻两项间的差值就是公差的原子组成。一个同系列的第一项减去公差叫通式的尾。要求一个同系列的通式时，先求出公差，再求出尾，将公差乘以 n 再加上尾的组成就是通式了。求系列通式，求系列第 n 项的分子组成，是有机化学中常
30、常出现的题型和内容。重点化学歌诀释义 32强酸碱反应强酸强碱两溶液99 加 101酸过加 2 碱减 2即得混合 PH 值若是 9 体加 11酸性加 1 碱减 1一元强酸和一元强碱两种溶液相混合时，如果一种溶液的体积是 99ml，另一种溶液是101ml。即一种溶液比另一种溶液多 2ml，溶液的总体积是 200ml。混合溶液的总体积是过量的那部分溶液的 100 倍。由于 99 毫升的一元强酸和 99 毫升的一元强碱完全反应生成的是中性溶液。所以，现在的混合溶液的酸碱性，就相当于把过量的那 2 毫升溶液稀释 100倍后的酸碱性。如果酸溶液过量，稀释 100 倍，PH 值就比原来大 2。如果碱溶液过量
31、，稀释 100 倍，PH 值就比原来减小 2。若是 1 体积的一种溶液和 9 体积的另一种溶液混合，z则酸过量，PH 值加 1，碱过量 PH 值减 1。重点化学歌诀释义 33混合溶液等体积混合两强酸小值加上 0. 3等体积混合两强碱大值减去 0.3离子浓度如何算浓度大者除 2 看等体积混合两种强酸溶液，混合溶液的 PH 一般等于原来 PH 小的那种溶液的 PH 加上0.3。比如，PH 等于 2 的盐酸溶液和 PH 等于 4 的 PH 等体积混合，混合溶液的 PH 就等于2.3。等体积混合两强碱，混合溶液的 PH 一般等于 PH 大的那种溶液的 PH 减去 0.3。比如，PH 等于 13 的氢氧
32、化钠溶液和 PH 等于 10 的氢氧化钠溶液混合，混合溶液的 PH 就等于12.7。怎么计算混合溶液的氢离子浓度或氢氧根离子浓度呢？一般混合溶液的酸的氢离子浓度或碱的氢氧根离子浓度就等于原来大的那种离子的浓度二分之一。0.3 的得出，就是因为 2 的对数等于 0.3。重点化学歌诀释义 34Wg 混合物碱金与其混合物加水得固克 m差除 17 单质摩W 再把摩尔除差除 18 氧化物W 除之减 16结果再把 2 来除碱金属的原子量即在二者中间处已知某种碱金属的单质和其氧化物的混合物共 W 克，和水恰好完全反应后得到物质的总质量为 m 克，那么如何确定这种碱金属的原子量呢？一般方法如下：先把混合物全看
33、作是单质。mW 除 17 等于 n1 就是金属单质的物质的量。W 除 n1 就是碱金属原子量的最大值。再把混合物全看作是氧化物。m W 除 18 等于 n2 就是氧化物的物质的量。用 W 除 n2 就是氧化物的分子量的假定值，用这个值减 16 再除 2，就是金属原子量的最小值。处于这两个值之间的那种碱金属的原子量，就是本题的答案。如第一个值是 30，第二个值是 21，在这两个值之间的只有钠的原子量 23。所以，这种碱金属肯定是钠。重点化学歌诀释义 35酸碱混合PH 之和等 14氢氧根等 H+强强等体显中性一强一弱弱性是虽然生成强弱盐弱浓强稀过 90如果酸溶液和一种碱溶液等体积混合后，若原两种溶
34、液的 PH 之和等于 14，那么原来的碱溶液中的氢氧根离子浓度和原来的氢离子浓度一定相等。如碱溶液的 PH 等于 10，酸溶液的 PH 等于 4。则氢离子浓度和氢氧根的浓度都是 10 的负 4 次方摩尔每升。如果原来是强酸强碱混合，则混合溶液是显中性的。如果一个是强性溶液，一个是弱性溶液。那么混合溶液的性质就是原来弱性的那种溶液的性质。即强酸和弱碱混合，则混合溶液是显碱性的。若强碱和弱酸相混合，则混合溶液是显酸性的。这是因为，原来弱性溶液的浓度太大。弱溶液的浓度大约是强溶液浓度的 90 多倍。弱者远远过量。重点化学歌诀释义 36强强混合强强混得中性液体积相等和 14小于碱多大酸多差 1 体积倍
35、为 10如果强酸和强碱等等体积混合后得到的是中性溶液，那么原来两种溶液的 PH 值之和一定等于 14。若不是等体积混合，而又得到的是中性溶液，则原两种溶液的 PH 之和小于 14 时，碱溶液的体积大。若原两种溶液的 PH 之和大于 14，则酸溶液的体积大。比 14 多 1 或少 1的话，体积大的溶液的体积就是另一种溶液体积的 10 倍。若差为 2 时，用量多的溶液的体积就是另一种溶液体积的100 倍。这是因为体积小的溶液的浓度大是体积用量大者的 10倍或 100 倍。重点化学歌诀释义 37氯气氯气有毒黄绿色氯水长放变酸液2 2 1 1 2 漂粉点燃氢磷钠铜铁溴碘硫的阴离子氯气使其变单质双键加成
36、烃取代反应常作氧化剂氯气有毒，氯元素的单质是黄绿色的双原子原子分子。氯能溶于水，1 体积水通常能溶解氯气 2.5 体积。由于氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，而次氯酸在光照下能分解生成盐酸并放出氧气。所以，氯水不能长期放置，长期放置会变质而失效。2 摩尔氯气和 2 摩尔氢氧化钙反应生成 1 摩尔氯化钙 1 摩尔次氯酸钙和 2 摩尔水，这是制取漂白粉的化学方程式。在点燃的条件下氢气磷等非金属和钠铜铁等大多数金属都能和氯气反应生成相应的化合物。氯气还能把溴离子碘离子硫离子等氧化为非金属单质。化学反应中是常用的氧化剂。在有机反应中能和双键叁键等发生加成反应。重点化学歌诀释义 38氯的氧化性铜铁和氯显高
37、价亚铁亚铜硫来化二氧化硫硫化氢溴化钠与碘化钾大多金属二价铁都能被氯来氧化氯气的非金属性比硫强，氧化性也比硫强。铁和铜和氯气反应时分别生成三氯化铁和氯化铜。铁和铜在它们的氯化物中都显示最高价。而和硫加热反应生成的是硫化亚铁和硫化亚铜都是显示低化合价。氯气在溶液中，能把硫化氢氧化为单质硫，能把二氧化硫氧化为硫酸。溴化钠碘化钾大多数金属以及二价铁离子都能被氯气氧化，生成单质溴单质碘相应金属氯化物和三价铁离子。氯气是常用的较强的氧化剂。重点化学歌诀释义 39求超过化钾之比过氧钾和超氧钾氧数减去钾数差氧数再减差二倍除二即得过氧钾差是超氧摩尔数质变个数用此法已知过氧化钾和超氧化钾的混合物中氧原子和钾原子数
38、目之比，如何求超氧化钾和过氧化钾的物质的量之比呢？先用氧原子数减去钾原子数得到一个差值。氧原子数再减去差值的2 倍，余数除 2 即是过氧化钾的物质的量。原来第一次的差值即是超氧化钾的物质的量。如果题中给的是质量比，先换算成原子个数比再用上法计算。另一思路过钾超钾总摩数氧数去把 2 来除氧数钾数差超氧过氧总数减差数氧原子总数除以 2 就是过氧化钾和超氧化钾的总物质的量，而氧原子数和钾原子数的差值即是超氧化钾的物质的量。过氧化钾和超氧化钾的总物质的量减去超氧化钾的物质的量即是过氧化钾的物质的量。重点化学歌诀释义 40等效平衡等温等容等效平全为一边数量等若是等温与等压变为一边比例同前后气体同也是比例
39、相同等平衡在不同的容器中进行的同一个可逆反应，当可逆反应达到平衡状态后，如果平衡混合物各物质的浓度相同，那么这样的平衡叫等效平衡。判断两个反应是不是等效平衡，可把反应混合物都转算为反应物或都按生成物算，如果各物质的量对应相等，这就是等温等容时的等效平衡。如果是等温等压的反应条件，则都假设变为反应物或都假设变为生成物后，只要对应物质的物质的量成比例就是等等效平衡。如果可逆反应前后气体体积不变，也按只要成比例就是等效平衡的原则进行判断。重点化学歌诀释义 41移动方向移动方向如何断温度压强等条件温度升高向吸热浓度变化分生反压强减少摩数增前后体等压不变当一个可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态后，如果
40、改变影响化学平衡移动的某个条件如温度压强等，如何判断平衡移动的方向呢？如果改变的条件是温度升高，那么平衡就向吸热方向移动。如果反应物质浓度增大，平衡向正反应方向移动，减小向逆反应方向移动，而生成物的增大和减小恰恰相反。压强减小平衡向气体物质的量增多的方向移动，压强增大向摩尔数减小的方向移动。对于反应前后气体体积不变的可逆反应，压强改变不影响化学平衡的移动。重点化学歌诀释义 42压强变化看增减平衡压强增一倍浓度增减看二倍A 若增至 1. 8其实未增减是它A 若增至 2. 1平衡必向 A 方移压强一半变何数浓度标准 0.5小于气体总数小大者一边是大数当一个可逆反应达到化学平衡状态以后，压强增大一倍
41、，根据物质的浓度判断平衡移动的方向，要以浓度的 2 倍为标准。就是说，压强增大一倍，浓度变为原来的 2 倍就是没有移动。如果反应物 A+B 生成 C+D，若压强增大一倍，而 A 的浓度变为原来的 1.8 倍比 2 倍小，其实 A 的浓度不是增加而是减小了。如果 A 的浓度增大到原来的 2.1 倍或更多，这是真实的增加，一定是由于平衡向生成 A 和 B 的方向移动而引起的。如果压强减小为原来的一半，浓度的标准就看原来的 0.5 倍了。小于原来的 0.5 倍的一边一定是气体总物质的量数少的一方，大于原来 0.5 倍的一边是气体总体积多的一方。重点化学歌诀释义 43SO2 转化率二氧化硫和氧气恒温恒
42、压两容器二氧化硫转化率恒压较大恒容低先设二者均恒容衡时相同转化率总数变少压强小后增压强正向移在一定温度下一个恒容一个恒压的两个容器内进行的二氧化硫和氧气反应的可逆反应，当反应达到平衡状态以后，二氧化硫的转化率，恒压容器中的转化率大而恒容的容器中的转化率是较低的。这样理解，先假设两个容器容积都是不变的，平衡时二者的转化率相同。由于二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应是一个气体体积减小的可逆反应，平衡时压强比原来小，要想保持压强不变，就需要在平衡的基础上缩小体积增大压强，这样平衡又会向正反应方向移动而使二氧化硫的转化率增大。重点化学歌诀释义 44阴阳离子关系除氢短周阳离子电子为 2 或是 10加 8
43、或者加 16或者等于阴离子三阳二阴值相等三阴二阳 16 差同周阴阳离子间电子总数差为 8除了氢离子之外的短周期的阳离子，电子总数不是 2 个就是 10 个。短周期的阴离子也是两种，一种含 10 个电子，一种含 18 个电子。电子总数是 10 个的阴离子和电子总数也是 10个的阳离子相等，比 2 个电子的阳离子多 8 个电子。电子总数为 18 个的阴离子比 2 个电子的阳离子多 16 个电子，比 10 个电子的阳离子多 8 个电子。具体的说，就是第三周期的阳离子和第二周期的阴离子电子数相等，第三周期的阴离子和第二周期的阳离子差 16 个电子，同一周期的阴阳离子间差 8 个电子。重点化学歌诀释义
44、45性质递变同周金减非金长同族非减金性强非金熔沸逐升高碱金属却依次降四族非金性特殊原子晶体碳键强有硼有硅有硅石硬度最大是金刚在元素周期表中，同一周期元素从左到右，元素的金属性减弱非金属性增强。同一主族元素，从上到下非金属性减弱而金属性是增强的。第五 A 族第六 A 族第七 A 族的非金属熔沸点是增大的，第一 A 族中的碱金属的熔沸点却是降低的。第四 A 族的非金属特殊，从上到下熔沸点不是升高而是降低，这是因为第四 A 族的非金属碳和硅都是原子晶体，两种晶体中碳碳间的共价键比硅硅间的共价键强的缘故。常见的原子晶体还有单质硼和二氧化硅，原子晶体中硬度最大的是金刚石。重点化学歌诀释义 46硫化铝和明
45、矾干态制取硫化铝溶液双水沉与气明矾水解显酸性又作除杂净水剂明矾溶液加钡碱生成沉淀两阶段2 6 3 3 铝全沉1 4 2 2 偏铝盐第一最多摩尔数质量最多二阶段制备硫化铝只能用单质硫和单质铝在干态加热,在溶液中三价铝离子遇到负二价的硫离子就会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体而得不到硫化铝。明矾溶于水后由于三价铝离子水解而显酸性，水解生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性可以吸附水中的杂质形成沉淀，所以明矾是常用的净水剂。明矾溶液中滴加氢氧化钡能生成沉淀，这一过程分为两个阶段。2 摩尔铝离子 6 摩尔氢氧根离子 3 摩尔钡离子 3 摩尔硫酸根离子，生成 2 摩尔氢氧化铝沉淀和 3 摩尔硫酸钡沉淀
46、，这一阶段生成沉淀的物质的量最多。如果 1 摩尔铝离子4 摩尔氢氧根离子 2 摩尔钡离子 2 摩尔硫酸根离子则生成偏铝酸钾而溶于水，沉淀是 2 摩尔硫酸钡。这一阶段按比例说，沉淀的质量最大。重点化学歌诀释义 47燃料电池燃料电池燃氢气2 失 4 4 4 负极氧 1 4 电 2 水正产物氢氧 4 离子甲烷 8-10-1 根 72 氧 8- 4- 8 正极正极还原负氧化极名不同电解池由氢气和氧气并用氢氧化钾做电解液可构成燃料电池。这个电池的负极是 2 摩尔氢气失去4 摩尔电子工业和 4 摩尔氢氧根离子反应生成 4 摩尔水。正极上是 1 摩尔氧气得 4 摩尔电子和 2 摩尔水生成 4 摩尔氢氧根离子
47、。如果用甲烷和氧气制备燃料电池，则负极反应是 1摩尔甲烷失去 8 摩尔电子和 10 摩尔氢氧根离子反应生成 1 摩尔碳酸根离子 7 摩尔水。正极是 2 摩尔氧气得 8 摩尔电子和 4 摩尔水生成 8 摩尔氢氧根离子。正极发生还原反应负极发生氧化反应。电池的两极名称是正极和负极，电解池的两极是阴极和阳极。重点化学歌诀释义 48氯气氧化性氯气通入溴亚铁先铁后溴被氧化碘化亚铁通氯气先碘后铁不会差氧化硫碘阴离子氯溴硝酸铁三价把氯气通入溴化亚铁溶液，先氧化二价铁离子再氧化溴离子，碘化亚铁中通氯气，先氧化碘离子后氧化二价铁离子。这是因为二价铁离子的还原性强于溴离子而弱于碘离子的缘故。能氧化二价硫离子一价碘
48、离子这些阴离子的物质有，单质氯气单质溴硝酸和三价铁离子。如三价铁离子和负二价硫离子生成单质硫和二价铁离子。三价铁离子能把碘离子氧化为单质碘，本身被还原成二价铁离子。硝酸在不同条件下可把二价硫离子氧化为单质硫二氧化硫或硫酸等。重点化学歌诀释义 49烃氧燃烧烃氧 n 升全燃时何物只剩半体积四分之 Y 加上 1大于或等 X写出燃烧方程式余氧 a 升可推知气态烃和氧气的混合气体共 n 升完全燃烧时，什么样的烃完全燃烧后恢复到原状态，混合气体的体积变为原来的一半即二分之 n 升呢？如果烃的分子中由 x 个碳原子 y 个氢原子组成，则氢原子个数除 4 再加上 1，即所谓的四分之 Y 加上级 1 大于或等于
49、 X，就符合这种情况。证明的方法，写出反应的化学方程式，并设过量的氧气为 a 升或若干升均可，根据一般的计算方法就能推断出来。例如 CH4，4 除 4 等于 1 再加 1 等于 2 大于 1 可以，而C2H2 中 2 除 4 加 1 等于 1.5 小于 2 就不符合这种情况。重点化学歌诀释义 50锌和浓硫酸a 摩浓酸定量锌产生气体摩尔 n余下 H+2ma 减 m 再减 n余数小 n 有氢气余数等 n 气体纯一定量的浓硫酸和一定量的锌反应生成一定物质的量的气体，如何 确定其是纯净气体还是混合气体呢？怎么样判断其中含不含有氢气呢？除了精确计算的方法之外，也可以这样判断：设硫酸 a 摩尔，生成气体 n 摩尔，溶液中还有 2m mol H+，用 a 减 m 再减 n,余下的数如果小于 n，其中一定含有氢气，等于 n，一定是纯净的二氧化硫气体。关键是要理解 a减 m 再减 n 的含义是指生成的硫酸锌的物质的量，也就是锌的物质的量。重点化学歌诀释义 51燃烧与体积4 氢原子气态烃百度燃后体积同少于 4 个体积少大于 4 个体积增氧气过量完全燃二氧化碳水蒸气分子内只含 4 个氢原子的气态烃类，在摄氏一百度以上完全燃烧后恢复到原状况，燃烧后的混合气体的总体积和原来烃与氧气混合的总体积相同。氢原子数少于 4 个，燃烧后的总体积变小，多于 4 个氢原子的，燃烧后的总体积增加。这是在氧气
