皂化反应速率常数的测定实验数据处理

1、丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理,丙酮碘化反应速率方程的测定,丙酮碘化反应速率方程,丙酮碘化反应的速率方程实验报告,丙酮碘化反应速率方程的确定,丙酮碘化速率方程的测定,丙酮碘化反应速率常数,丙酮碘化反应的速率方程实验思考题,丙酮碘化反应速率方程思考题,丙酮碘化反应速率方程的测定思考题。

2、五、实验数据记录与处理1、作图法求 K HAc。（1）根据公式： 2)(/1mHAcmmK如果以 1/m 对 cm 作图，截距即为 1/m，由直线的斜率和截距即可求得 K HAc。（2）为求得相应的 1/m 和 cm 的数值，实验测得以及计算所得的相关数据见表一所示。HAc 溶液浓度 c（mol/L） 0.0063 0.0125 0.0250 0.0500 0.1000HAc 溶液浓度 c（mol/m 3） 6.2500 12.5000 25.0000 50.0000 100.0000电导率 （mS/cm) 0.1056 0.1703 0.2433 0.3426 0.4781电导率 （S/m) 0.01056 0.01703 0.02433 0.03426 0.04781摩尔电导率 m（Sm 2/mol） 0.00169 0.001362 0.000973 0.000。

3、1实验八十二 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、预习提问1、简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。答：乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为：CH3COOC2H5 Na + + OH- CH 3COO - Na+ C 2H5OH随着反应的进行，OH -离子浓度减低，使得溶液的电导率逐渐减少。故用电导率法测定反应速率。2、书上要测的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影响？ 答：没有影响，该实验是以 对 t 作图 ，而电导池常0tt数被约去，对 没有影响。0tt3、实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？答：初始。

4、1第一部分：思考题实验八十二 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数1、简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。2、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，测量溶液的电导值对结果有无影响？ 3、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？4、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，可否将 NaOH 溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？为什么？5、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能？6、反应。

5、实验三 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、实验目的1. 测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数；2. 了解二级反应的特征，学会用图解法求出二级反应的速率常数。二、实验原理乙酸乙酯皂化反应属于二级反应，其化学反应方程式如下：CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COO Na + C2H5OH设反应物乙酸乙酯和氢氧化钠的起始浓度相同，用 c 表示。反应进行到时间 t 时，生成物浓度为 x，这时 CH3COOC2H5 和 NaOH 的浓度均为（c-x） 。反应趋于完全时，生成物的浓度接近为 c，反应物的浓度接近为0。设逆反应可忽略，则反应物和生成物的浓度随时间的关系为：CH。

6、 材料与化学工程学院物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一实验目的及要求二实验原理三实验步骤四实验注意事项材料与化学工程学院物理化学实验报告五数据记录与处理1速率常数的求解(1)298.2K时间 /min 4 6 8 10 12 15 18 21 24 27 30电导率/uscm-1t1910 1840 1790 1720 1680 1640 1590 1530 1500 1470 1450/0tuscm-1s-172.5 60 51.25 48 43.33 37.33 33.89 31.90 29.17 27.03 25Y =10.189x + 1221.7Parameter Value Error-A 1221.7B 10.189-298.2K 时，k=18.5反应速率常数 k（298.2K）=（2。

7、 丙酮碘化反应速率常数的测定数据及处理室温： 大气压： KPa 标准碘溶液浓度：0.03mol/Lt/min Abs t/min Abs t/min Abs0 0.467 0 0.465 0 0.4480.5 0.462 0.5 0.463 0.5 0.4411 0.46 1 0.463 1 0.4351.5 0.454 1.5 0.461 1.5 0.4292 0.449 2 0.459 2 0.4212.5 0.443 2.5 0.456 2.5 0.4123 0.439 3 0.453 3 0.4043.5 0.434 3.5 0.45 3.5 0.3944 0.429 4 0.447 4 0.3854.5 0.424 4.5 0.444 4.5 0.3755 0.418 5 0.441 5 0.3655.5 0.412 5.5 0.438 5.5 0.3556 0.406 6 0.434 6 0.3446.5 0.401 6.5 0.431 6.5 0.3337 0.395 7 0.428 7 0.3237.5 。

8、实验四 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一 、目的要求1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率2.学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能3.学会使用电导率仪和恒温水浴二、 基本原理1 乙酸乙酯皂化是一个二级反应，其反应式为CH3COOC2H5+Na+OH-CH 3COO-+Na+C2H5OH在反应过程中，各物质的浓度随时间改变。某一时刻的 OH-离子浓度，可以用标准酸滴定，也可以通过测量溶液的某些物理性质而求出。以电导率仪测定溶液的电导率值 随时间的变化关系，可以监测反应的进程，进而可以求算反应的速率常数。反二级反应。

9、1电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数【实验目的】（1）学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；（2）了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；（3）熟悉电导仪的使用。【实验原理】（1）速率常数的测定 乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH3COOC2H5NaOH = CH 3OONaC 2H5OHt=0 c0 c0 0 0t=t ct ct c0 - ct c0 -ctt= 0 0 c0 c0 则 ，c 为反应任一时刻的浓度。积分并整理得速率常数 k 的表达式为：2kdtt0ct1k假定此反应在稀溶液中进行，且 CH3COONa 全部电离，则参加。

10、实验七 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定日期：2008-06-18 来源： 作者： 字体：大 中 小 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、目的及要求1、测定皂化反应中电导的变化，计算反应速率常数。2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。3、熟悉电导率仪的使用。二、原理乙酸乙酯的皂化反应为二级反应：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH在这个实验中，将 CH3COOC2H5 和 NaOH 采用相同的浓度，设 a 为起始浓度，同时设反应时间为 t 时，反应所生成的 CH3COONa 和 C2H5OH 的浓度为 x，那么 CH3COOC2H5 和 NaOH 的浓度为（ax），。

11、1学号：201114120222基础物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 应用化学二班 班级 03 组号实验人姓名： xx 同组人姓名：xxxx指导老师： 李旭老师 实验日期： 2013-10-29 湘南学院化学与生命科学系一、实验目的：21、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法电导法。2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。二、实验原理：1、对于二级反应：A+B产物，如果A，B两物质起始浓度相同，均为a，则反应速率的表示式为(1) 2)(xaKdtx式中x为时间t反应物消耗。

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13、实验七 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 日期 2008 06 18 来源 作者 字体 大 中 小 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 一 目的及要求 1 测定皂化反应中电导的变化 计算反应速率常数 2 了解二级反应的特点 学会用图解法求二级反应的速率常数 3 熟悉电导率仪的使用 二 原理 乙酸乙酯的皂化反应为二级反应 CH3COOC2H5 NaOH CH3COONa C2H5OH 在这个实验中 将CH。

14、 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定的实验研究1.前言乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，受到温度、盐效应、磁盐相应（包括微波、超声波、磁铁磁场等效应）的影响。目前，温度对皂化反应的影响在文献中多有报导，但是，盐效应和超声波效应对皂化反应的影响却鲜见于文献。测定反应速率常数的方法有 PH酸度法、折光仪/旋光度测定法、分光光度计测定法、电导法、液相色法等。本次实验研究采用电导法和 pH 酸度法对乙酸乙酯皂化反应进行测定。2.研究部分2.1 仪器与试剂仪器：DDS-307 型电导率仪（上海精密仪器制造厂）PH211 型台式酸度计（HAN。

15、【数据处理】 25的反应速率常数 kT1，将实验数据及计算结果填入下表：恒温温度=24.9 =1.994mscm-10V 乙酸乙酯 =10.00mL 乙酸乙酯=0.0200mol/LVNaOH=10.00mL NaOH=0.0200mol/Lc0=0.50.0200=0.01mol/L实验数据记录及处理表 1：t/min /mscm-1t/mscm-t01min-12 1.835 0.159 0.0795004 1.759 0.235 0.0587506 1.675 0.319 0.0531678 1.602 0.392 0.04900010 1.542 0.452 0.04520012 1.49 0.504 0.04200014 1.444 0.55 0.03928616 1.404 0.59 0.03687518 1.368 0.626 0.03477820 1.335 0.659 0.03295022 1.306 0.688 0.03127324 1.281 0.713 。

16、五、实验记录和处理 1、将实验数据记录于下表一中。 室温：24 大气压：100.42KPa k0(25)=2.510 k(25)=0.896 k0(35)=3.146 k(35)= 25 35 t/min kt (k0-kt)/t t/min kt (k0-kt)/t 0 2.470 1 2.801 0.3450 2 2.348 0.0810 2 2.705 0.220。