原电池人教版

1、新课标人教版选修四化学反应原理,第四章 电化学基础,1原电池,2化学电源,4金属的电化学腐蚀与防护,电化学基础,3电解池,氧化还原反应,化学能转化为电能，自发进行,电能转化为化学能，外界能量推动,知识结构,第一节 原电池,把化学能转变为电能的装置叫 原电池,要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）,原电池及其工作原理：,1.定义：,.电极名称：,相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极,3.电极反应：,负极： 正极：,失电子的氧化反应 。

2、探究一：,预测实验1 的现象和结论,现象:,锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.,结论:,Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,再探原电池,原电池:化学能转化为电能的装置。,提供一些生活中常见的材料：铁钉，铜丝，桔子，设计一个最简单的水果电池。,一.体验原电池,构成 原电池的四个基本要件,1.活泼性不同的两个电极,2.电解质溶液,3.构成闭合回路,4.自发进行的氧化还原反应,总结-两极一液成回路自发的氧化还原反应,提示：理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。,在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 ., ,e,问题探究,请分析不。

3、一原电池的工作原理：,1.定义：,化学能转化为电能的装置为原电池。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；,.电极名称：,相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极,3.电极反应：,负极： 正极：,失电子发生氧化反应的电极 得电子发生还原反应的电极,4.定向移动方向：电子、离子,“负极出电子，电子回正极”,“正荷移向正极，负电荷移向负极”,“负极出电子，电子回正极”,“正荷移向正极，负电荷移向负极”,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液 盐桥,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离。

4、练习:下列装置中，能组成原电池的是:( ),酒精,稀H2SO4,稀H2SO4,(A),(B),(C),(D),(E),D、E,返回,练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.,（+）,（+）,（+）,（）,（）,（）,练习:,例：利用下述反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。画出装置图；标明电极材料和电解质溶液；写出电极反应式。,负极（Cu): Cu - 2e- = Cu2+,正极（C): 2Fe3+2e- = 2Fe2+,例：以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜绿 B.生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 D.银质。

5、原电池,A,基础回顾,A,负极,正极,基础回顾,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,变粗，,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,变粗，,蓝色变浅,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,变粗，,蓝色变浅,锌棒流出，经导线，流到铜棒,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,变粗，,蓝色变浅,锌棒流出，经导线，流到铜棒,SO42-向锌棒移动，Cu2+向铜棒移动,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn。

6、普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机 专用电池,“神七”用 太阳能电池,选修4 化学反应原理原 电 池,复习回忆：判断以下哪些是原电池？,原电池的构成条件：,有两个电极 电解质溶液 构成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应,请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池，画出装置图，并指出选用电极材料和电解质溶液。,实验设计,请根据 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计原电池 请画出你的原电池示意图。,Zn2+,实验改进,锌半电池,铜半电池,盐桥的作用是什么？,读一读：阅读课本72页第三自然段,使电解质溶液保持电中性。

7、【学生实验】,十三、原电池,制作人： 王 凯 学 号：41011140 班 级：2010级化学（2）班,【实验一】,【实验目的】探究铁在中性环境中的腐蚀【实验原理】铁生锈时消耗了氧气，使具支试 管中压强减小，因此导管中的 水柱高度有变化,探究铁的腐蚀,【实验仪器】具支试管，小试管，经 过酸洗除 锈的铁钉，塞子 【实验药品】饱和食盐水，蒸馏水【实验步骤】将经过酸洗除锈的铁钉， 用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化。【实验现象】 （观察铁是否生锈，右边试管中导管内的水柱有什么变化）,金属的保护方法,【。

8、KCl琼脂,2,构成原电池的条件:,(1)有活泼性不同的两个电极,(2)电解质溶液,(3)构成闭合回路,(4)发生自发进行的氧化还原反应。,（一般是活泼的金属即负极与溶液的反应）,能够成原电池？,（）,（+）,（）,（+）,总：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2,负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+,正极：2H2O +4e- +O2 = 4OH-,2H2O+O2+4Fe（OH）2=4Fe（OH）3,钢铁的吸氧腐蚀,钢铁的析氢腐蚀,下列哪些装置能构成原电池？,想一想,阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，电极材料为多孔铂电极，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液。 （1）该电池负极应通入 气,正极。

9、普通高中课程标准实验教科书化学选修4,第一节,原电池,第四章,电化学基础,1.原电池的定义：2.原电池反应的本质： 3.构成原电池的条件：,将化学能转化为电能的装置叫做原电池。,氧化还原反应,电解质溶液 两个活泼性不同的导体做电极 形成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应,两极一液一连接,一、知识回顾,例、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_，该反应 是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_极，其电极反应为 _,该反应是_反应。,（2）当电解质溶液。

10、电化学基础,原电池,【思考】下列装置是否能形成原电池？,（）,（）,（）,（）,【复习一 】构成原电池的条件：,1、有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。,2、电极材料均插入电解质溶液中。,3、两极相连形成闭合电路。,两极一液一连线,负极（活泼金属）：,正极（较不活泼金属做或非金属）：,电子流出的一极、发生氧化反应,电子流入的一极、发生还原反应,4 、能发生氧化还原反应,问题在左图（）装置中，可以观察到什么现象？,现象锌片上有气泡，铜片上无气泡,（）,（）,问题在左图（）装置中，可以观察到什么现象？,现象锌片溶解。

11、第二章 腐蚀电池,1 腐蚀电池的工作过程 什么是腐蚀电池Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2腐蚀电池的定义：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池。 腐蚀电池的特点： 腐蚀电池的阳极反应是金属的氧化反应，结果造成金属材料的破坏。 腐蚀电池的阴、阳极短路（即短路的原电池），电池产生的电流全部消耗在内部，转变为热，不对外做功。 腐蚀电池中的反应是以最大限度的不可逆方式进行。,HCl溶液,Zn,Cu,A,K,Zn,Cu,HCl溶液,Cu,Cu,Cu,Zn,(a)Zn块和Cu块通 （b)Zn块和Cu块直 （c)Cu作为杂质分过导线联接 接接触（短路） 布在Zn表面 阳极Zn: Z。

12、原电池的几个问题探讨,柳中高三2012,第2讲,真题重现,第2讲,高考考什么?,问：你有哪些方法确定选项是否正确？,问题一基本概念,B、盐桥的作用是使溶液 呈电中性,C、盐桥中的电解质不能与 烧杯中的电解质溶液反应。,A、电子移动方向；由锌到铜盐桥中：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动,规律方法解题指导,原电池与某些可逆反应,1、氧化还原反应是原电池成立的前提。,2、只要有定向的电子转移，理论上就有电流产生。 所以有电子转移的可逆反应也可以形成原电池。,问题二,规律方法解题指导,4、烧杯中电解液的溶质将如何变化？,5、有无办法让。

13、将给定反应分解成两个电极反应，使两个 电极反应的总和等于该反应。,然后按顺序从左到右列出阳极板至阴极 板各个相，相与相之间用垂线隔开，若为双液电池，在两溶液中用双垂线表示用盐 桥。,例1：将下列反应设计成原电池：,该电池为单液电池。,相应的电池可表示为,阳极,阴极,该电池为双液电池。两个电极H2的压力相等。,如用氢电极,阳极,阴极,该电池为双液电池两个电极O2的压力相等。,如用氧电极,例2 利用标准电极电势数据，求25 在水中的溶解度 。,溶解过程表示为,阳极,阴极,其中,例3 将下列扩散过程设计成电池，并写出其电动势的能斯特方。

14、第四章 电化学基础第一节 原电池,化学，让生活更美好！,曾经有一位格林太太镶了一颗金牙，但有一次因意外事故，她的金牙旁边的一颗牙齿破碎，牙医为她补了一颗不锈钢牙，可是自那次事故以后，格林太太就留下了“后遗症”：经常头疼、夜间失眠、心情烦躁，拜访了很多当时的名医，使用了当时最先进的仪器，都无功而返，后来，一次偶然机会，她遇见了一位年轻的化学家，化学家很快就解除了她的烦恼，你想知道格林太太到底得了什么“怪病”，年轻的化学家用什么方法解除了格林太太的烦恼吗,创设情境,创设情境,黄金制成,不锈钢制成,电流是如何。

15、专题1 化学反应与能量变化,第二单元 化学能与电能的转化（原电池）,用于“神六”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,摄像机专用电池,各式各样的纽扣电池,【复习回顾】：,1.原电池是_的装置.原电池反应的本质是_反应.,将化学能转化为电能,氧化还原,2.如右图所示，组成的原电池： (1).当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_，该反应 是_（填“氧化”或“还原”，下同） 反应；Cu电极是_极，其电极反应为 _,该反应是_反应.,(2).当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极 是_极，其电极反应为_， 。

16、第一节 原电池,选修4第四章 电化学基础,1780年，意大利生物学家伽伐尼(Galvani, L.) 在做青蛙的解剖实验时发现青蛙有抽搐现象。,原电池的雏形,病 例 分 析,病 例 分 析,病 例 分 析,你能为她开一个药方吗？,形成原电池的条件,u,一、形成原电池的条件,1、有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,负极： 正极：,能和电解质溶液反应的金属作负极 相对不活泼的金属、石墨等,结论：,2、电极材料均浸入电解质溶液中,结论：,3、两极相连形成闭合电路,4、一个自发进行的氧化还原反应,u,组成原电池的条件:,1、有两种活泼性不同的金属。