氧化还原滴定实例

1、氧化还原滴定法练习题一、填空题1 标定硫代硫酸钠一般可选_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_作基准物。 答案: 重铬酸钾，草酸钠 2 氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有_、_、_、_和_。 答案: 自身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化还原指示剂 3 高锰酸钾标准溶液应采用_方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_方法配制。 答案: 间接法，直接法 4 碘量法中使用的指示剂为_，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_。 答案: 特殊指示剂（淀粉指示剂） ，自身指示剂 5 氧化还原反应是基于_转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行。

2、第 6 章 氧化还原滴定法【例题解析】1下列氧化还原滴定曲线中，计量点前后对称且滴定突跃大小与反应物浓度无关的是A. KMnO4 滴定 Fe2+ B. Ce(S04)2 滴定 Fe2+C. K2Cr2O7 滴定 Fe2+ D. Na2S2O3 滴定 I2解 选择 B 项。全由对称电对参加的氧化还原反应，其滴定突跃大小与反应物浓度无关；其中只有两电对的电子转移数相等时，滴定曲线才在计量点前后对称。C、D 选项有不对称电对参加，A、B 选项虽全由对称电埘参加，但 A 选项两电对电子转移数不等，而B 选项两电对电子转移数均为 l。故选 B 项。2用基准物质 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，其滴定速。

3、第 6 章 氧化还原滴定1什么是条件电极电位？它与标准电极电位有何区别？影响条件电极电位的因素有哪些？答：标准电极电位：在离子浓度为 1mol/L，气体压强为 101.3kPa，温度为 25时，我们把 2H+/H2 的电位人为地定为零，这样通过测定 H+/H2 与其他电对之间的电位差，就可以相对确定每一种电对的电极电位这样测得的电极电位叫做标准电极电位，用 E 来表示条件电位：就是考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数，是特定条件下氧化态和还原态的浓度均为 1mol/L（或比值 COx/CRed =1）时的实际电位值。两者区别：条件电位和标准。

4、实训十 氧化还原滴定法 学习目标 1 认识氧化还原滴定法的特点 分类 2 说出高锰酸钾法 碘量法 亚硝酸钠法的原理 反应条件和应用 3 学会有关滴定液的配制与标定 4 会用氧化还原滴定法测定有关物质并计算含量 第一部分 学习准备 引导问题 1 请根据以前所学的知识 填写下表 反应类型 反应式 注意配平 氧化还原反应 2 在无机化学中学过的影响化学反应速度的外部因素有哪些 在氧化还原滴定中可用哪些措。

5、 1 氧化还原滴定法部分一、填空题1.根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有 法、法、和 法。2.KMnO4 试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质又会与KMnO4 作用，所以 KMnO4 标准溶液不能 配制。3.K2Cr2O7 易提纯，在通常情况下，试剂级 K2Cr2O7 可以用作 ，所以可 配制标准溶液。4.碘滴定法常用的标准溶液是 溶液。滴定碘法常用的标准溶液是 溶液。5.氧化还原滴定所用的标准溶液，由于具有氧化性，所以一般在滴定时装在 滴定管中。6.氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有 性质的物质，它们的。

6、1第六章 氧化还原滴定法习题答案练习题答案：1. 已知 Cl2.Cl-=1.36V， I2/2I=0.54V， Br2/Br-=1.09V， I2/2I=0.54V; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度 Br-和 I-离子的溶液时，所产生的现象应该是_。（I 2 先析出，若Br - I-，则同时析出 ）2. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则 Fe3+/Fe2+电对的电位将_。 （升高）3. 已知 MnO4-/Mn2+=1.51V， Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO 4-氧化Br-的最高允许 pH 值是_。 ( pH=4.4 )4. 氧化还原反应：2Cu 2+ + 4I- = 2CuI（沉淀）+ I2 中氧化型生成沉淀，引起条件电位 降低 。。

7、氧化还原滴定法练习题 一 选择题 1 Ox Red 电对 25 时条件电位 等于 C A B C D 2 某HCl溶液中cFe III cFe 1mol L 1 则此溶液中铁电对的条件电位为 D A B C D 3 在含有 Fe3 和 Fe2 的溶液中 加入下述何种溶液 Fe3 Fe2 电对的电位将升高 不考虑离子强度的影响 D A 稀 H2SO4 B HCl C NH4F D 邻二氮菲 4 Fe。

8、第六章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题 一 填空题 1 原电池通 反应将 直接转化为电能 2 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时 反应从 向 进行 原电池的电动势为负时 反应从 向 进行 3 铜片插入盛有0 5 mol L CuSO4溶液的烧杯中 银片插入盛有0 5 mol L AgNO3溶液的烧杯中 组成电池 电池反应为 该电池的负极是 4 在下列情况下 铜锌原电池的电动势是增大还是。

9、简明定量分析化学配套练习- 26 -氧化还原滴定法习题一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。( )2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为 1molL-1 时的电极电位。( )3.凡是条件电位差 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。 ( )4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。( )5.H2C2O42H2O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定 KMnO4 溶液的基准物。( )6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用 SnCl2 使 Fe3+转变为 Fe2+。( )7.用 Ce(SO4)2 溶液滴定 FeSO4 溶液的滴定突跃范。

10、59第七章 氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位 E是指在一定温度条件下（通常为 25）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是 1mol/l（或其比值为 1） （如反应中有气体物质，则其分压等于 1.013105Pa，固体物质的活度为 1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位（E 0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极。

11、第六章 氧化还原滴定法习题 练习题 1 已知jCl2 Cl 1 36V jI2 2I 0 54V jBr2 Br 1 09V jI2 2I 0 54V 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br 和I 离子的溶液时 所产生的现象应该是 2 在含有Fe3 和Fe2 的溶液中 若加入邻二氮菲溶液 则Fe3 Fe2 电对的电位将 3 已知jMnO4 Mn2 1 51V jBr2 Br 1 09V 忽略离子强度的影。

12、59第七章 氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位 E是指在一定温度条件下（通常为 25）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是 1mol/l（或其比值为 1） （如反应中有气体物质，则其分压等于 1.013105Pa，固体物质的活度为 1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位（E 0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极。

13、第五章 氧化还原滴定法一 、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（ ）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使 Fe3+活度系数增加 （B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度 （D ）Fe 2+的浓度降低2二苯胺磺酸钠是 K2Cr2O7 滴定 Fe2+的常用指示剂，它属于（ ）（A）自身指示剂 （B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂 （D）其他指示剂3间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） 。（A）滴定开始前 （B）滴定开始后（C）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时4在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ）（A）偏低。

14、 1.硫化碱法是工业上制备Na 2S2O3的方法之一，反应原理：2Na 2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2(该反应H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S2O35H2O流程如下：SO 2Na2S、Na 2CO3 Na 2S2O35H2O(1)吸硫装置如图所示：装置B的作用是检验装置A中SO 2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO 2吸收效率低的实验现象是B中_。为了使SO 2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。(写出两条)(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 ag KIO3(化学式量：214)。

15、氧化还原反应与氧化还原滴定法- 1 -第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法9-1 氧化还原反应教学目的及要求：1.了解氧化数的定义。2.掌握氧化还原反应方程式的配平。教学重点：氧化还原反应方程式的配平。教学难点：氧化还原反应方程式的配平。一、氧化数氧化数是某元素一个原子的荷电数，这个荷电数可由假设每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。确定氧化数的规则如下：(1)在单质中，元素的氧化数为零。(2)在中性分子中各元素的氧化数的代数和等于零，单原子离子中元素的氧化数等于离子所带电荷数，在复杂离子中各元素的氧化数的代。

16、1在一支 25ml 的酸式滴定管中盛入 0.1molL-1HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.l molL-1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于5mL2下列实验操作中所用的仪器合理的是A用 25 mL 的酸式滴定管量取 14.80 mL 的 KMnO4 溶液B用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.20 g 氯化钠D用 250mL 的容量瓶酸制所需的 220mL 0.1molL1 的 NaOH 溶液 10下图为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 X，用一定物质量浓度的 NaOH 溶液滴定的图示，据图。

17、1氧化还原滴定试题一填空题（每空 1 分，共 20 分。 ）1、氧化还原滴定法是以 为基础的滴定方法。2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的 能力越强。3、影响氧化还原反应的速率的因素有 、 、 、 。4、高锰酸钾法用 作标准溶液进行滴定时，一般都在 性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。 5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式： 。6、欲配制 KMnO4、K 2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是_，标定时选用的基准物质是_。7、重铬酸钾法是以 为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在 _性溶液中与还原剂作用。8、以氯化。

18、1第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定习题1.是非判断题1-1 氧化数在数值上就是元素的化合价。1-2 Na2S，Na 2S2O3，Na 2SO4 和NaS 4O6 中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6 和+5/2 。1-3 NH4+中，氮原子的氧化数为-3 ，其共价数为 4。1-4 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。1-5 任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。1-6 两根银丝分别插入盛有 0.1 molL-1 和 1 molL-1 AgNO3 溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。1-7 在设计原电池时， 值大的电对应是正极，而 值小的电对应为负极。1-8 。

19、第五章 氧化还原滴定1. 在 1 molL-1 HCl 溶液中，用 Fe2+滴定 Sn2+,计算下列滴定百分数时的电位：9 ，50 ，91 ，99 ，99.9 ,100.0 ,100.1 ,101 ,110 ,200 %。2. 用一定毫升数的 KMnO4 溶液恰能氧化一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O 同样质量的KHC2O4H2C2O42H2O 恰能被 KMnO4 mL 数一半的 0.2000molL-1 NaOH 所中和。计算溶液的摩尔浓度。3. 称取软锰矿 0.3216 克，分析纯的 Na2C2O4 0.3685 克，共置于同一烧杯中，加入 H2SO4并加热待反应完全后，用 0.02400 molL-1 KMnO4 溶液滴定剩余的 Na2C2O4，消耗溶液11.26 mL。计算软锰矿中的 MnO4 百分。

20、一. 高锰酸钾法1直接滴定法 高锰酸钾的 值较高，所以可以直接滴定很多还原剂，比如Fe2+、As 3+、Sb 3+、H 2O2、NO 2-、C 2O42-等以及一些还原性有机化合物。例 H 2O2的测定2. 间接滴定法 一些非氧化剂和还原剂，不能用高锰酸钾直接滴定和返滴定，可采用间接法滴定。这些物质能和还原剂反应，然后再用高锰酸钾滴定还原剂。例 Ca 2+的滴定二. 碘量法1直接碘量法利用 I2 的氧化性，来滴定一些标准电位低于+0.54V 的还原剂例 测定 H2S （在酸性溶液中，I 2能氧化 S2-）2. 间接碘量法氧化剂被 I-还原，定量析出 I2，再用 Na2S2O3标准溶液滴定 I。