烯烃制法

1、一般地，当双键上连接有给电子效应的基团（如 CH3）或与双键共轭的基团（如 O）时，会使双键上的电子云密度增加，因此反应速率更快；相反，当双肩上存在具有吸电子效应的基团，令双键上 电子云密度降低，反应速率就会减慢。当能与双键共轭的基团和吸电子的基团同时存在的时候，烯烃反应的速率应根据二者作用大小而定。烯烃与卤素加成：氟与碘：氟很活泼，所以和烯烃反应时，反应放出的大量热会使烯烃分解。碘一般不与烯烃发生离子反应，但 IBr、ICl 有很高的活性，所以一般用它定量的加成烯烃。溴：溴与烯烃加成时，Br-Br 先极化、断裂，。

2、石脑油制烯烃与煤制烯烃成本竞争力分析 原创 2016-06-22 王晓 隆众石化网 隆众石化网 石油、煤、天然气都可以用来生产双烯，长期以来，由于天然气资源稀缺和煤质烯烃环保不过关、经济性差等原因，我国双烯生产一直以石油路线为主。近年来，我国能源消费结果面临极大的挑战，中东扩能、美国页岩气及国内煤化工崛起等，均对未来我国石脑油制烯烃产业带来巨大冲击。目前煤制烯烃（CTO）、甲醇制烯烃（MTO）、丙烷脱氢（PDH ）正在和传统的石脑油制烯烃一起，成为中国烯烃生产的主流工艺路线。石脑油是炼油的主要产品之一，石脑油的价格与原油。

3、奴隶制法和封建制法的区别以中西同时期的法律为切入点众所周知，中国奴隶制时期是夏商周三个朝代，到了春秋时奴隶制开始瓦解，战国时是封建制形成时期，秦朝是中国第一个统一的封建社会国家，直到 1911 年清朝灭亡，历经2000 多年的封建制度在中国消失。中国是在“手無寸鐵”地进入了奴隶社会，西方是在銅器大量使用的時候进入奴隶社会的。而西方（或称西欧）的奴隶制远比中国的要晚，希腊奴隶城邦国家雅典才产生于公元前 800 年，古罗马奴隶制国家则产生于公元前 600 年。而西欧的封建制度是从公元 476 年西罗马灭亡后逐渐在西欧建立起来。

4、第六章 烯烃和炔烃的结构与性质6.6 氧化反应6.6.1 烯烃的氧化反应(1) 环氧化反应实验室常用有机过酸，过乙酸(CH3COOH),过苯甲酸 ，三氟过乙酸(F3CCO3H)。环氧化反应是主题专一性反应，是顺式加成，苯环氧化物在酸或碱性条件下水解，得到反式的邻二醇。(2) 与 KMnO4 反应冷的稀的 KMnO4 与烯烃在低温条件下，生成邻二醇紫色 KMnO4 还原为棕色 MnO2，该反应用于鉴别烯烃。在酸性溶液中 KMnO4 是很强的氧化剂，KMnO4 还原为 Mn2，除烯烃外，很多有机化合物，在酸性条件下也能被氧化，常在碱性条件或中性条件下加热进行反应。从上面氧化产物可。

5、芳烃和烯烃引用fang9的引用芳烃和烯烃引用马哥mmf109的芳烃和烯烃芳香烃芳香烃简称“芳烃“，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。是闭链类的一种。具有苯环基本结构，历史上早期发现的这类化合物多有芳香味道,所以称这些烃类物质为芳香烃,后来发现的不具有芳香味道的烃类也都统一沿用这种叫法。例如苯、萘等。苯的同系物的通式是CnH2n-6(n6)。芳香族化合物在历史上指的是一类从植物胶里取得的具有芳香气味的物质,但目前已知的芳香族化合物中,大多数是没有香味的.因此,芳香这个词已经失去了原有的意义,只是由于习惯而沿用至今.根据结构。

6、氧气的制法一、氧气的工业制法原理：工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法。首先使空气通过过滤器除去尘埃等固体杂质，进入压缩机压缩，再经过分子筛净化器除去水蒸气和二氧化碳等杂质气体。在这里分子筛可使氮气、氧气等较小分子通过，起到筛选分子的作用。然后进行冷却、降压，当温度降至170左右时，空气开始部分液化进入精馏塔，根据空气中各气体的不同沸点进行分馏。液态氧的沸点比液态氮的沸点高，两者相比液氮更易气化。经多步分馏可以得到 99以上的纯氧，同时得到氮气和提取稀有气体的原料。这种方法工艺复杂。如果需用纯度。

7、 -烯烃的概况1.1 -烯烃 的基本概念-烯烃（-olefin，Alpha Olefins）指双键在分子链端部的单烯烃，分子式R-CH=CH2，其中 R 为烷基。若 R 为直链烷基，则称为直链 -烯烃（LAO） 。虽然丙烯等低碳烯烃也属 -烯烃范畴，但工业上习惯指碳原子数为 4 或 6以上的 -烯烃。作为工业产品的 -烯烃，碳数范围分布很宽（ C4C40） 。有广泛用途的是碳数范围为 C6C18（。

8、第 1 页 共 4 页乙烯、烯烃试题一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1、下列化合物中，在常温常压下以气态形式存在的是 （ ）A. 乙醇 B. 乙烯 C. 苯 D. 戊烷2、下列有机化合物中沸点最高的是 （ ）A乙烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸3、下列物质不可能是乙烯加成产物的是 （ ）A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br4、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 （ ）A甲苯 B丙烯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷5、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 （ ）A. 乙烷 B. 甲苯 C. 环己烯 D. 四氯乙烯6、下。

9、乙烯和烯烃【学习目标】1、了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的分子组成、结构式、化学性质和实验室制法。2、了解加成反应、聚合反应以及不饱和烃的概念。3、了解烯烃在组成、结构、系统命名、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。4、认识乙烯是一种重要的化工原料。是衡量一个国家石油化学工业水平的标志。【重点难点】重点：1、乙烯和乙烷比较2、乙烯的实验制法。难点：1、烯烃的系统命名法。稀烃的命名与烷烃相似，所不同的是先要表示出双键的位置。【要点分析】一、乙烯的分子结构乙烯。

10、摘要：聚烯烃材料价格低廉，有较好的机械强度和化学稳定性，用该原料制作的微孔隔膜被广泛地应用在锂离子电池中。综述了聚烯烃电池隔膜的厚度、孔径、孔隙率、透过性、机械性能、化学稳定性、电阻、润湿性、热稳定性和自闭性能等各种特性；研究了隔膜的这些特性对于电池性能和安全性的影响。最后，从技术和市场两个方面综述了聚烯烃电池隔膜的现状和未来的发展趋势。 关键词：锂离子电池；电池隔膜；聚烯烃；发展 聚烯烃材料具有强度高、耐酸碱腐蚀性好、防水、耐化学试剂、生物相容性好、无毒性等优点，在众多领域得到了广泛的应用。当前。

11、正多组分一锅法反应可以将三个或三个以上的组分通过一锅法引入到分子中,多组分反应因其高效率、高选择性和操作简便而受到人们的广泛关注。多取代烯烃是许多天然产物和药物中的重要结构单元,多取代烯烃的立体及区域选择性合成是有机化学的重要内容之一。。

12、章节题目 第二章 第一节 烯烃 课 型 理论新课教学要求及教学内容提纲1. 掌握烯烃的结构特征、通式和命名2. 理解烯烃的同分异构现象3. 了解烯烃的物理、化学性质重点与难点：重点：1. 烯烃的结构特征： 键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则2. 烯烃的化学性质难点：烯烃的结构特征教学实施手段：讲授、讨论、提问、讲评推荐参考书及预复习任务：参考书参考书：药用有机化学 郭扬主编， 第一版，中国医药科技出版社复习总结新课重点、难点内容1. 烯烃的定义2. 烯烃的分类3. 烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构） ；立体。

13、烯烃和二烯烃的化学性质 烯烃的化学性质 烯烃主要化性示意图： 一、加成反应 1、催化加氢（亦即烯烃还原） 意义：实验室制备纯烷烃；工业上粗汽油除杂；根据吸收氢气的量测定重键数目 2、加卤素 应用：鉴别 X2反应活性：F2>Cl2>Br2>I2，常用Cl2和Br2 机理：极性条件下的分步的亲电加成 极性条件下Br2发生极化 BrBrBr+Br 亲电进攻，形成中。

14、哈 尔 滨 理 工 大 学通信电缆课程设计题 目： HYA120020.4 市内通信电缆 院、 系： 哈理工荣成电气系 班 级： 学 号： 姓 名： 指导教师： 系 主 任： 2012 年 8 月 31 日聚烯烃绝缘聚烯烃护套室内通信电缆一、设计任务及要求：1、所设计的电缆型号及规格：HYA120020.4 聚烯烃绝缘聚烯烃护套室内通信电缆（聚乙烯绝缘的介电常数 r=2.3 ，tan=210 - 4 ；）2、全色谱单位式结构3、工作电容 522nF/km二、结构元件的选择：1、铜导体的性能要求及公差 ：铜导体应符合 GB/T3953-2009电工圆铜线中 TR 型软圆铜线的要求，连接处的抗拉轻度应不低。

15、1第 6 章 烯烃 共轭二烯烃 1 分类 命名 6.1.1 二烯烃的分类三个以上的 p 轨道肩并肩重叠形成的键共轭。CH2=CH-CH=CH2共轭体系可以产生稳定化能。26.1.2 结构共轭二烯烃 键与键互相平行 大键孤立二烯烃 有两个孤立的键累积二烯烃 键与键互相垂直6.1.3 共轭式分子轨道法：有关共真实的一些规定：1.共振式能量有高低。a .未出现正负电荷分离的能量低。b .若出现正负电荷分离，外层电子达饱和的能量小，负电荷在电负性大的原子上时更稳定。2.共真实可以表征分子能量他。a . 分子的能量比任意一个经典式的能量均低。b . 若一个分子存在相同的经。

16、烯烃，二烯烃的化学性质一、烯烃化学性质（一）加成反应 1.催化加氢 烷烃2.加卤素 卤代烷（分步亲电， 鎓离子， 鉴别）3.加卤化氢 卤代烷（分步亲电， C+离子,马氏规律，反马产物）4.加水 醇 （酸催化，马氏）5.加浓硫酸 硫酸氢酯 醇（马氏）6.加次卤酸 卤代醇（马氏）7.硼氢化-氧化 醇（反马氏）马氏规律：（1）简单不对称烯烃与卤化氢加成：H 加在 H 多的碳上（2）不对称烯烃与极性试剂的加成：试剂的 + 加在底物的 部分试剂的 加在底物的 + 部分反马氏产物：过氧化物存在， 仅对 HBr例如：（1） CH32CH=2 + HBr乙 酸解：简单不对称烯烃。

17、第 1 页，共 21 页第三节 乙烯 烯烃年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分 一 二 三 四 五 六一、填空题(共 13题，题分合计 74分)1.某烯烃与甲烷的混合气体672mL（标准状况下）的质量为0.72g, 在足量的O 2中完全燃烧，所得气体通入200mL 0.4molL-1 NaOH溶液中完全吸收，将吸收液低温蒸干得到固体4.86g（不含结晶水）。（1）4.86g 固体的成分是_( 写化学式) ；（2）混合气燃烧生成二氧化碳的物质的量为_；（3）该烯烃为_(写分子式 )。2.0.1mol某烯烃充分燃烧后, 生成的二氧化碳完全被200mL 2 mol L-1的氢氧化钠溶液吸收. 试推断可能的烯烃分子。

18、 烯烃、二烯烃及炔烃1、 分子式为 C4H8 的化合物被 KMnO4/OH-氧化的产物无旋光，且不能被拆分，其结构为（ ） 。2、 化合物 1-甲基环己烯与 Br2/ H2O 反应生成( )3、 不能与乙烯发生4+2环加成反应的化合物是 ( )4、 写出下列反应的主要有机产物，如有立体化学问题请注明。(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)。

19、烯烃和二烯烃的化学性质 烯烃的化学性质 烯烃主要化性示意图： 一、加成反应 1、催化加氢（亦即烯烃还原） 意义：实验室制备纯烷烃；工业上粗汽油除杂；根据吸收氢气的量测定重键数目；根据氢化热推断烯烃的稳定性（烯烃越稳定，氢化热越小） 2、加卤素 应用：鉴别 X2反应活性：F2>Cl2>Br2>I2，常用Cl2和Br2 历程：极性条件下的分步的亲电加成 极性条件下Br2发生极化。

20、烯烃制法 1烯烃的工业制法 石油裂解(乙烯)： C6H14 CH4 + CH2=CH2 + CH3-CH=CH2 + 其它 15% 40% 20% 25% 2烯烃的实验室制法 (1) 醇脱水扎依采夫规则）：(浓H2SO4, 170 oC) 或者(Al2O3, 350360 oC) 条件下 CH3-CH2OH CH2=CH2 + H2O (2。