新人教化学选修三第二章第三节分子的性质全部课时课件

1、一、化学平衡常数的含义及其表达式 1含义 在一定 下，当一个可逆反应达到 时， 生成物 与反应物 的比值是一 个常数，简称 ，用符号 表示,平衡常数,温度,浓度幂之积,化学平衡,浓度幂之积,K,二、化学平衡常数的意义 1化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标 志它能够表示可逆反应进行的完全程度可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现 2K值越大，说明反应进行得程度越 ，反应物转化 率 ；反之，反应进行的程度 ，转化率 ,越大,完全,就越不完全,就越小,3K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化 4对只有。

2、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第4课时,选修4 化学反应原理,教学目标 学会根据化学平衡图像进行简单计算 理解物质的转化率及相关计算 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算,化学平衡图像,图像题解答要点,(1)看懂图象：看面(即看清纵坐标与横坐标)看线(即线的走向和变化趋势)看点(即起点、拐点、交点、终点)看量(图像中有关量的多少) 看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规。

3、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第4课时,选修4 化学反应原理,教学目标 学会根据化学平衡图像进行简单计算 理解物质的转化率及相关计算 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算,化学平衡图像,图像题解答要点,(1)看懂图象：看面(即看清纵坐标与横坐标)看线(即线的走向和变化趋势)看点(即起点、拐点、交点、终点)看量(图像中有关量的多少) 看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规。

4、第3课时 化学平衡常数,基础自主学案,一、含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到_状态时，生成物_与反应物_的比值是一个常数(简称_)，用符号“_”表示。,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,平衡常数,K,二、表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K_。,越大,越小,温度,浓度,平衡常数的推导,54.5,54.6,54.45,54.33,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,c (HI),2,c(H2) c(I2),1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物。

5、1第三节 分子的性质课标要求1结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。3了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。4结合实例说明“等电子原理”的应用。5举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。1极性分子中一定有极性键，含有极性键的分子不一定是极性分子。非极性分子中可能含有极性键，也可能含有非极性键。2物质的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。3分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点升高。4非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性。

6、第三课时 化学平衡常数,一、化学平衡常数的含义及其表达式 1含义 在一定 下，当一个可逆反应达到 时， 生成物 与反应物 的比值是一 个常数，简称 ，用符号 表示,平衡常数,温度,浓度幂之积,化学平衡,浓度幂之积,K,二、化学平衡常数的意义 1化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标 志它能够表示可逆反应进行的完全程度可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现 2K值越大，说明反应进行得程度越 ，反应物转化 率 ；反之，反应进行的程度 ，转化率 ,越大,完全,就越不完全,就越小,3K只受 影响，与反应物或生。

7、第三节 分子的性质,练习与巩固,1含有非极性键的离子化合物是 ( )A. NaOH B .Na2O2 C. NaCl D .NH4Cl 2下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 ( )A.FF B.HF C.HCl D.HO,极性分子与非极性分子 （1）由非极性键构成的分子，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？ （2）以HCl和CH4为例，分析：由极性键形成的分子，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？ （3）常见的极性分子和非极性分子有哪些？如何简单判断？,思考与交流,用价层电子对互斥模型画出分子的立体结构模型,总结,完成下表,总结：键的极性与分子极性的关系,A、都是由非极性键构成。

8、第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质,知识回顾,1.写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。,2.共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?,电子式,结构式,电子式,结构式,第三节 分子的性质,课本,P45,2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。,1.键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,思考,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,非极性键,极性键,3.判断方法。

9、1分子的性质1了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。2知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。4了解手性分子在生命科学等方面的应用。5了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。细读教材记主干1共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为 键和 键。2分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。3极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。非极性分子中可能有。

10、化学反应原理,新课标人教版选修四,江苏省淮安中学 张正飞 2018年9月23日星期日,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡 （第一课时）,一、什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.,注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物,二、什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的。

11、考向一,第 三节分子的性质,晨背关键语句,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第 二章分子结构与性质,知识点二,知识点一,知识点三,知识点四,知识点五,知识点六,考向三,1极性分子中一定有极性键，非极性分子中可能有极性键，也可能有非极性键。2分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。3分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点升高。4非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。,自学教材填要点,1键的极性,2分子的极性,3键。

12、第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质（第一课时）教学目标：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。课前预习：1、共价键有两种： 和 。其中极性共价键指 ：，简称极性键；非极性共价键指 ，又简称非极性键。2、分子有 分子和 分子之分。3、极性键和非极性键的判断，可归纳为： （填“相同” 或“不同” ，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如 A-A 型；。

13、第三节分子性质 第2课时,判断ABn型分子极性的经验规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,复习回顾：,二、范德华力及其对物质性质的影响,气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？,(1)范德华力大小,范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级,二、范德华力及其对物质性质的影响,(2) 范德华力与相对分子质量的关系,结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大,二、范德华力及其对物质性质的影响,(3)范德华力与分子的极性的关系,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，。

14、第三节 分子的性质 （第一课时）,第二章 分子结构与性质,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如: H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),N2(N N),极性键：,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,如: HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),复习,由于元素的电负性。 同种元素，电负性相同非极性键 不同元素，电负性不同极性键,极性向量,拓展极性的表示方法,电负性： 2.1 3.0,HCl,极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负。

15、第三节 分子的性质,四川省优秀课件歌德巴彬工作室 QQ:929816836,一、键的极性和分子的极性,1、极性键与非极性键,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,H,H,H,电荷分布的不均匀性,+,-,指出下列物质中化学键的类型F2 HF N2 H2O2,含有非极性键的离子化合物是 A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl,B,B,下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 A.FF B.HF C.HCl D.HO,电负性相差越大，极性越强,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢。

16、第三节 分子的性质,一、键的极性和分子的极性,（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键,1、极性键与非极性键,复习回忆：,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向,复习回忆：,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键,（1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负性对。

17、第三节 分子的性质,一、键的极性和分子的极性,（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键,1、极性键与非极性键,复习回忆：,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向,复习回忆：,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键,（1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负性对。