铁及其化合物ppt课件

1、铁的化合物及其应用,自然界中的铁矿石,黄铁矿 【FeS2】,菱铁矿 【 FeCO3】,自然界中的铁矿石,赤铁矿 【Fe2O3】,磁铁矿 【Fe3O4】,自然界中的铁矿石,铁的化合物的分类,FeO Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ,Fe的化合价,+2,+3,氧化物,盐,碱,FeO,Fe2O3,Fe3O4,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl2,FeCl3,FeSO4,Fe2(SO4)3,铁的化合物的分类,物质的类别,FeO Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ,Fe2+ 和Fe3+的检验,用KSCN (硫氰化钾)溶液鉴别,Fe2+ 无色溶液,Fe3+ Fe(SCN)3 血红色溶液,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)。

2、铁及其化合物的 氧化性和还原性,单质 氧化物 氢氧化物 盐,FeO、Fe2O3、Fe3O4； Fe(OH)2、Fe(OH)3； Fe2+、Fe3+,铁的氧化物、氢氧化物、盐有哪一些？,颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点：,、单质铁地壳中含量位于第四位，可以游离态也可以化合态存在,铁能被磁体吸引,银白色，金属光泽,质软,良好,良好,7.86克/厘米3大,1535、2750高,1、物理性质,现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热,（1）与非金属反应,条件：点燃,2、铁的化学性质,在纯氧气中：,在空气中放置：,a.干燥空气中 在水中 c.在潮湿空气中,铁也可以。

3、探讨：向20ml某浓度的AlCl3溶液滴入2mol/L的NaOH溶液时， 所得沉淀与加入NaOH溶液之间的关系如图： (1)图中A点、B点表示 意义 _;（2）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_；（3）当所得沉淀的质量为0.39g时，用去NaOH的体积为多少？,V(NaOH mL）,可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律： Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 1 3 1 1 1 当n(OH-) 3n(Al3+) n Al(OH)3=1/3 n(OH-) 3n(Al3+) n(OH-) 4 n(Al3+) n Al(OH)3= 4 n(Al3+) - n(OH-) 当n(OH-) 4 n(Al3+) 无沉淀产生 (在碱性条件下，以AlO2-存在),Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =Al。

4、关于Al（OH）3的一些图象,1、向AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量,2、向AlCl3溶液中 滴加氨水至过量；,3、向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液至过量,4、向NaAlO2溶液中 滴加盐酸至过量,5、向盐酸中滴加 NaAlO2溶液至过量,6、向等物质的量 Mg2+、Al3+溶液溶液中 滴加NaOH溶液至过量,例（06上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是,Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多 Cad时沉淀的。

5、铁及其化合物复习,一 铁的原子结构和性质 1铁的原子结构原子序数 原子结构示意图价电子排布 周期表中的位置,在化学变化中可能存在以下两种变化3d64s2 3d6 （Fe2e- = Fe2+）或3d64s2 3d5 （ Fe3e- = Fe3+ ）铁具有可变价态， 常见化合物中的化合价。, 3d64s2 3d6 （Fe2e- = Fe2+）常见氧化剂：Fe3+ Ag+ Cu2+ H+ 等 3d64s2 3d5 （ Fe3e- = Fe3+ ）常见氧化剂：Cl2 Br2 HNO3等 3d6 3d5 （ Fe2+ e- = Fe3+ ）常见氧化剂：Cl2 Br2 HNO3 O2 KMnO4 H2O2等 3d5 3d6 （ Fe3+ + e- = Fe2+ ）常见还原剂： Cu Fe I- 等,2 常见物质的分类及转化,某同学。

6、金属及其化合物专题,第三讲 铁铜及其化合物（1）,（1）了解常见金属的活动顺序 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其应用。,考试说明原文,常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）,考试说明解读,考点1 Fe单质,（1）.了解Fe原子结构、核外电子排布 （2）.了解Fe的重要性质和应用,1、Fe的结构,基态核外电子排布式,原子结构示意图,考点精讲,1s22s22p63s23p63d64s2,位置,结构,性质,过渡金属第四周期，第族,【还原性】,2.以下是“暖宝宝”的简要说明，您能设计实验方案探究其中存在铁粉吗？,品名：一次性。

7、铁及其重要化合物的应用,练一练：运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸（2）既有氧化性又有还原性的微粒是（ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁 （4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉,（5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人 体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很 容易。

8、第三节 铁及其重要化合物,第二章 金属元素及其化合物,梳理判断突破点面,梳理基础,一、铁单质 1物理性质。 _色，有金属光泽，熔沸点较_，密度较_，导电、导热、延展性较好，能被_吸引。 2化学性质。 铁元素是一种变价金属元素，通常显_和_价。常温下，铁单质比较活泼，具有较强的_性。,银白,高,大,磁铁,2,3,还原,(1)与非金属反应。,(2)与水蒸气反应。 化学方程式为：_。 (3)与酸反应。,钝化,(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)。 与CuSO4溶液：_ _。 与FeCl3溶液：_ _。 二、。

9、铁及其化合物的复习,一、铁元素结构、位置、存在与物理性质概述,2、物理性质（略）,1、原子序数，在表中的位置，原子结构示意图，含量。, 与非金属的反应（O2、Cl2、Br2、S、I2）。,反应的产物，铁的价态，非金属强弱的判断？, 与水的反应,注意：反应的条件是高温。,注意：与氧化性不同的非金属单质反应时铁的价态。,反应的特征（反应产物与条件），实验装置？,与酸的反应,与氧化性酸和非氧化性酸反应时的产物及铁的价态有什么不同？,与盐的反应（Cu2+、Fe3+）,二、铁的化学性质,26Fe 铁,第四周期 第VIII族,金属中含量第二，应用最广泛,【。

10、铁及其化合物,【考纲要求】1.了解铁的主要性质及其应用2.了解铁的重要化合物的主要性质 及其应用3.掌握铁离子、亚铁离子的检验方法,【考情链接】铁及其化合物在山东省高考理综（化学）中的呈现情况,【命题特点】铁及其化合物在高考中具有“霸主”地位，年年必考。突出体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系，二是铁离子、亚铁离子的氧化性与还原性，三是铁离子、亚铁离子的检验，主要题型有选择、计算、实验探究等。另外，铁离子、亚铁离子的氧化性、还原性在离子共存、离子方程式的试题中也常有体现；氢氧化铁胶体、氢氧化亚铁。

11、第三节 铁及其化合物,一、铁的存在和主要性质,银白,四,四,+2、+3,磁铁,【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2(填一填)向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为_，最后铁的存在形式为_，由Fe3生成Fe2的离子方程式为_。【答案】 Fe(NO3)3或Fe3 Fe(NO3)2或Fe2 2Fe3Fe=3Fe2,二、铁的重要化合物1铁的氧化物,红棕,2,3,Fe2O36H =2Fe3 3H2O,2.铁的氢氧化物,白,红褐,Fe(OH)33H= Fe33H2O,Fe33OH= Fe(OH)3,灰绿,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,3.亚铁盐与铁盐(1)亚铁盐含有Fe2的溶液呈_色，Fe2既有_性，又有_性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Z。

12、第三节 铁及其重要化合物,三年11考 高考指数: 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。,一、铁的主要性质及应用 1.铁的物理性质 铁具有金属的共性，具有能被_吸引的特性。 2.铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。,磁体,(1)与非金属单质的反应 与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。 点燃：_。 与Cl2的反应：_。 与S的反应：_。 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应 _,Fe2O3,3Fe+2O2 Fe3O4,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,3Fe+4H2O(g) Fe3。

13、铁及其化合物,【考纲要求】1.了解铁的主要性质及其应用2.了解铁的重要化合物的主要性质 及其应用3.掌握铁离子、亚铁离子的检验方法,【考情链接】铁及其化合物在山东省高考理综（化学）中的呈现情况,【命题特点】铁及其化合物在高考中具有“霸主”地位，年年必考。突出体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系，二是铁离子、亚铁离子的氧化性与还原性，三是铁离子、亚铁离子的检验，主要题型有选择、计算、实验探究等。另外，铁离子、亚铁离子的氧化性、还原性在离子共存、离子方程式的试题中也常有体现；氢氧化铁胶体、氢氧化亚铁。

14、第五课时 铁及其化合物,第五课时 铁及其化合物 考试说明：常见金属（Na、Al、Fe、Cu）,1.了解常见金属的活动性顺序 2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质和应用 3了解合金的概念及其重要应用,第四周期 第VIII族,还原性 金属性,C,14,2,1、铁的物理性质：,.银白色,有金属光泽,质软;,2.具有良好的延展性;,3.是电和热的良导体;,5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.,2、铁的化学性质：,3、与酸反应：,4、与水反应：,高温,常温下通常不与水反应,高温时可以反应，方程式：,练习,1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶。

15、铁的重要化合物,人类关于铁最早的认识陨石,人类使用铁的历史可以追溯到四千五百多年以前，不过那时的铁是从太空掉下的陨铁（其中含铁90以上）。,铁的文明史,1、古代炼铁,2、古代使用耕牛和铁犁,一、铁的性质,铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。,存在,游离态：少量存在陨石中化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等,铁的主要化合价,思考：铁在化合物中有哪些价态？,铁在化合物的价态主要有+2价和+3价,（1）与非金属单质反应,2、铁的化学性质：,2、铁的化学性质 （1）非金属,铁的化学。