1、铁的重要化合物,人类关于铁最早的认识陨石,人类使用铁的历史可以追溯到四千五百多年以前，不过那时的铁是从太空掉下的陨铁（其中含铁90以上）。,铁的文明史,1、古代炼铁,2、古代使用耕牛和铁犁,一、铁的性质,铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。,存在,游离态：少量存在陨石中化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等,铁的主要化合价,思考：铁在化合物中有哪些价态？,铁在化合物的价态主要有+2价和+3价,（1）与非金属单质反应,2、铁的化学性质：,2、铁的化学性质 （1）非金属,铁的化学性质,常温下，纯铁与水不反应高温时，与水蒸气反应,（2）铁与水反应,（2
2、）水,高温,铁的化学性质,（3）铁与酸反应,常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化,与盐酸、稀硫酸反应 :Fe +2H+ = Fe2+ H2,（4）铁与硫酸铜的反应,向硫酸铜溶液中放入一根铁丝，过一会观察现象,现象：铁丝表面上有红色物质析出,e+CuSO4=FeSO4+Cu,二、铁的重要化合物,1铁的氧化物,2铁的氢氧化物,铁的化合物,1、铁 的 氧 化 物,铁的氧化物（填表）,氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁,2价 （不稳定）,3价 （稳定）,2、3 （稳定）,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,不溶于水,不溶于水,不溶于水,碱性氧化物,碱性氧化物,-,-,铁红,磁性氧化铁,FeO+2HCL= FeCL
3、2+H2O,Fe2O3+6HCL= 2FeCL3 +3H2O,Fe3O4+8HCL=FeCL2 +2FeCL3+4H2O,碱性氧化物,铁的氧化物的化学性质,氢 氧 化 铁,2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O,（红褐色） （红棕色）,Fe3+ 3OH Fe(OH)3,氢氧化铁的制备：,氢 氧 化 亚 铁,氢氧化亚铁的制备：,问题探究一： 实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？,硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，防止影响实验结果,问题探究二： 怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？,在配置溶液时，加入少量的铁粉防止氧化,问题探究三： 实验中为什么要将滴管尖端插入试管溶液的底部，且慢慢挤出NaOH溶液
4、？,因为Fe(OH)2 极易被氧化，防止带入空气,铁 的 氢 氧 化 物,Fe(OH)2和Fe(OH)3均能跟酸反应,（2）、铁的氢氧化物性质比较,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(隔绝空气),Fe3+3OH-Fe(OH)3,白色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,极易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,练习：,1、既有氧化性又有还原性的微粒是：A、O2 B、Fe C、Fe2+ D、Fe3+,2下列实验操作中，仪器需插入液面下的是 （ ） A分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B用氢氧化钠中滴加盐酸 C制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞,
