酸碱中和滴定实验误差分析

1、酸碱中和滴定误差分析,1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：,1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值实际值。,2、观察滴定管仰视液面看低，读数偏大，测量值实际值。,“仰大俯小”,A,误 差 分 析,V始,V末,V=V末-V始,平视,C待=C标V标/ V待,仰视,平视,俯视,仰视,俯视,俯视,仰视,V待,V标,V待,V标,V待,V标,V待,V标,(仰大俯小),(平视),(仰视),误 差 分 析,紧扣公式：C待=C标V标/ V待 关键是V标的变化，确定其测量值与实际值的关系,误 差 分 析,V待：实际值 V标：测量值,(C待=C标V标/ V待),误 差 分 析,(C待=C标V标/ V待),误 差 分 析,1。

2、,同学们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法酸碱中和滴定。,板书,一酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和反应的实质 HOHH2O 公式： C(H)V(H)=C(OH)V(OH),例1,用0.1032molL1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 解： HOHH2O n(HCl)=n(NaOH) C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH) 0.1032molL127.84mL1。

3、酸碱中和滴定误差分析 10529酸碱中和滴定误差分析.txt 如果中了一千万，我就去买 30 套房子租给别人，每天都去收一次房租。哇咔咔充实骑白马的不一定是王子，可能是唐僧；带翅膀的也不一定是天使，有时候是鸟人。酸碱中和滴定的误差分析湖南省澧县一中 余志宏酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴。

4、1.装标准液的滴定管没用标准液润洗，其中内壁有水分，导致标准液浓度降低，标准液的体积用量增多，所以待测液浓度就偏高了2.未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管，其内壁有水，所取一定体积的溶液含有的溶质变小，滴定所需的标准液体积就会减小，所以待测液浓度就偏低了。3.锥形瓶用待测液洗过之后，或多或少留下一些待测液，那么待测液的物质的量变多，要加的标准液要多加，所以偏高4.滴定的时候计算的是消耗的酸或者碱的物质的量，如果里面残留了水，物质的量浓度是会降低，但是物质的量还是不变的。因此对结果没有影响5.读数时会把气泡。

5、根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：,滴定操作过程中引起的误差；,读数不准引起的误差。,误差分析,一、滴定前实验准备过程中产生的误差,偏小,偏大,偏大,偏小,偏大,偏高,偏低,二、滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,三、读数引起的误差：,偏高,1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线,(滴定时),2滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线,偏低,V=V(后)-V(前)，读数偏大,3. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,实际读数,正确读数,1。盛放盐酸的滴定管未用标准液润洗 2。取待测液时滴定管未用待测液润洗。

6、酸碱中和滴定的误差分析 酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验 而其误差分析又是一个难点 那么酸碱中和滴定的误差如何分析 下面就待测液放在锥形瓶中 标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下 1 来自滴定管产生的误差 滴定管水洗后 未用标准液润洗 析 因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了 故消耗的标准液体积多了 所以结果偏高 滴定管水洗后 未用待测液润洗 析 因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了。

7、引起误差的原因 操作 V（标） c(待)结果滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗 偏高滴定前，用待测液润洗锥形瓶 偏高取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。 偏低仪器润洗不当洗涤后锥形瓶未干燥 无影响读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 偏低滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 偏低读取标准液的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视。 偏高读数不当（前俯后仰待偏高）滴定前仰视读数，滴定后俯视刻度读数。 偏低取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中 偏高滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

8、酸碱中和滴定及其误差分析,高二（4） 黄煜,中和滴定步骤:,一. 检漏(是否漏水、旋塞转动是否灵活),二. 洗涤（包括洗涤和润洗）,三. 装液 (滴定管中加入),四. 赶气泡,五. 调液,六. 取液,七. 滴定,八. 滴定终点的确定,九. 数据处理与误差分析,C待= ,C标. V标V待,数据处理:,V平均,误差分析:,关键：紧扣公式，分析V标的变化,误差分析:洗涤不当,（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,（2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。,（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。,c(待)偏小,n(待)增大,V(标)偏大,c(待)偏大,。

9、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。,以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下,(1)、酸式滴定管的因素 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,导致盐酸被稀释，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,(2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测。

10、 1994-2010 China Academic Journal Electronic Publishing House. All rights reserved. http:/www.cnki.net酸 碱 中 和 滴 定 操 作 误 差 分 析 X徐 海 军(内 蒙 古 化 工 职 业 学 院 )摘 要 : 在 正 确 理 解 公 式 c待 = C待C标 c标 V 标V待的 基 础 上 , 准 确 分 析 酸 碱 中 和 滴 定 操 作 误 差 , 提 高 操 作技 能 。关 键 词 : 酸 碱 中 和 滴 定 ; 操 作 误 差 ; 物 质 的 量 浓 度酸 碱 中 和 滴 定 是 化 学 分 析 的 定 量 分 析 中 最 常 用的 方 法 , 该 方 法 操 作 简 便 、 快 速 , 并 且 有 足 够 的 准 确性 , 因。

11、酸碱中和滴定实验中的误差因素分析一、来自滴定管产生的误差 1. 滴定管水洗后，未用标准液润洗 分析：因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了，又因为标准液的浓度不变，故消耗的标准液体积增多，所以滴定结果偏高。2. 滴定管水洗后，未用待测液润洗 分析：因待测液被附在滴定管内壁的水稀释了，故消耗的标准液体积减少，所以滴定结果偏低。3. 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 分析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积，故消耗的标准液体积读数偏大，所以结果偏高。 4. 盛待测液的滴定管滴定前有气泡 ，滴定。

12、酸碱中和滴定操作及误差分析,一、酸碱中和滴定的操作步骤,2.滴定阶段：,3.数据处理阶段：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,C标.V标= C待.V待,1.准备阶段：,检查是否漏水,水洗,润洗,装液,记录初读数,取待测液,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生明显变化,记录末读数,计算待测液浓度,即：n(H+)=n(OH-),向滴定管和锥形瓶中加液体,1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下。 记下准确读数。V12）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以上；固定在。

13、酸碱中和滴定误差分析,酸碱滴定误差分析口诀,酸碱滴定实验误差分析,酸碱中和滴定实验报告,酸碱滴定误差分析大全,酸碱中和滴定气泡误差,酸碱滴定误差分析视频,酸碱滴定分析实验报告,酸碱滴定中和的误差,酸碱滴定误差分析ppt。

14、酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析.txt 如果中了一千万，我就去买 30 套房子租给别人，每天都去收一次房租。哇咔咔充实骑白马的不一定是王子，可能是唐僧；带翅膀的也不一定是天使，有时候是鸟人。酸碱中和滴定的误差分析湖南省澧县一中 余志宏酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况。

15、1酸碱中和滴定实验误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因 C 标 、V 定 分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中 C 标 、V 定 都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到 V 读 上，若V 读 偏大，则测定结果偏大；若 V 读 偏小，则测定结果偏小，故通过分析 V 读 的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）注意：滴定管中液体读数时精确到 0.01mL 一般需滴定 2-3 次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗 酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多。

16、酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和反应的实质：HOHH2O公式：a. n(H)=n(OH) b. C(H)V(H )=C(OH )V(OH )3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、 锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小； 指示剂选择 不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待 测液外溅等) 。具体分析如下：(1)滴定前，。

17、引起误差的原因 操作 c 待 结果 仪器润洗不当 滴定前 在用蒸馏水洗涤滴定管后 未用标准液润洗 偏高 滴定前 用待测液润洗锥形瓶 偏高 取待测液时 移液管用蒸馏水洗涤后 未用待测液润洗 偏低 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响 读数不当 读取标准液的刻度时 滴定前平视 滴定后俯视 偏低 滴定前仰视读数 滴定后平视刻度读数 偏低 读取标准液的刻度时 滴定前俯视 滴定后仰视 偏高 滴定前仰视读数 滴定后俯视。

18、第 1 页 共 5 页酸碱中和滴定实验误差分析 1.用已知物质的量浓度的酸(或碱 )来测定未知物质的量浓度的碱 (或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 2.酸碱中和反应的实质：H OH H 2O公式：a. n (H) =n(OH) b. C(H) V(H) =C(OH) V(OH)3.中和滴定过程中，容易产生误差的 6 个方面是：洗涤仪器 (滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数 (仰视、俯视 ):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；指示剂选择不当；杂质的影响；操作 (如用力过猛引起待测液外溅等)。 。

19、 料推荐 酸碱中和滴定实验误差分析 上传 : 何琼华更新时间： 2012-5-19 20:47:38 酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验， 特别是其实验误差分析是学生学习和掌握 本实验的重点和难点。 在教学中， 学生遇到有关实验误差分析总会出现困惑， 直接影响到学 生对实验结果的准确判断和相关问题的解决。 为了突破这一教学难点， 在教学中， 首先引导 学生从酸碱中和滴定原理入手，。