1、酸碱中和滴定误差分析,1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：,1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值实际值。,2、观察滴定管仰视液面看低，读数偏大，测量值实际值。,“仰大俯小”,A,误 差 分 析,V始,V末,V=V末-V始,平视,C待=C标V标/ V待,仰视,平视,俯视,仰视,俯视,俯视,仰视,V待,V标,V待,V标,V待,V标,V待,V标,(仰大俯小),(平视),(仰视),误 差 分 析,紧扣公式：C待=C标V标/ V待 关键是V标的变化，确定其测量值与实际值的关系,误 差 分 析,V待：实际值 V标：测量值,(C待=C标V标/ V待),误 差 分 析,(C待=C标V标/ V待),误
2、 差 分 析,1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,练习,AC,误 差 分 析,2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液，进行如下操作，指出错误并改正： （1）用托盘天平称量0.40g NaOH固体，溶解后立刻转移至100mL容量瓶中，定容后放置备用。 （2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的NaOH溶液，记录读数。 （3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经
3、润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。 （4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。 （5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。 （6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记录读数。 （7）根据读数求得NaOH溶液的体积为22mL。 （8）计算得出盐酸的物质的量浓度。,练习,误 差 分 析,练习,3、在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，测得的盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有影响？ （1） NaOH表面有部分潮解 。 （2） NaOH混有不与盐酸作用的杂质 。 （3） NaOH混有少量Na2CO 3杂质 。 （4）砝码上有油污 。,偏高,偏高,偏高,偏低,误 差 分 析,
