配位化合物的结构

1、第11章 配位化合物,11.1 相关的定义和命名,11.2 化学键理论,11.3 异构现象与立体化学,11.4 配合物的稳定性,11.5 配合物的应用,The relating definitions and nomenclature,Chemical bond theory,Isomerism and stereochemistry,Stability of the complex,Apllication of the complex,11.1.1 定义 (definition) 11.1.2 组成 (composition) 11.1.3 类型 (types) 11.1.4 命名 (nomenclature),11.1 相关的定义和命名,11.1.1 定义 (definition),CuSO4 + 4 NH3 = Cu(NH3)4SO4 (产物1),3NaF + AlF3 = Na3AlF6 (产物2),SiF4 + 2 HF = H2SiF6 (产物。

2、第 19 章 配位化合物习题目录一 判断题； 二 选 择题； 三 填 空题； 四 计算 并回 答问题一 判断题 (返回目 录) 1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。 （ ）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。 （）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。 （ ）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位。

3、第10章 配位化合物,10.1.1 定义 (definition) 10.1.2 组成 (composition) 10.1.3 命名 (nomenclature) 10.1.4 类型 (types),10.1 配位化合物的基本概念,10.1.1 定义 (definition),CuSO4 + 4 NH3 = Cu(NH3)4SO4 (产物1),3NaF + AlF3 = Na3AlF6 (产物2),SiF4 + 2 HF = H2SiF6 (产物3),Ni + 4 CO = Ni(CO)4 (产物4),配合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物：, 都存在一个“配位个体”. “配位个体”相对稳定，既可存在于晶体中，也可存在于溶液中. 与“复盐 (double salts) 不同，但又无绝对的界线.,K2SO4 +Al2(SO4)3+24 H2O = 。

4、第七章 配位化合物的性质 7.1.基本概念(MmLn) 1.中心离子、配体、络合离子、配位数、配体数 2.单核配合物、多核配合物、单齿配体、多齿配体,螯合物,简单配合物,7.2 配位化合物理论 1.配位化合物的价键理论 按杂化轨道理论用共价配键和电价配键解释配合物中金属离子和配体间的结合力。,定性理论，能解释配合物的几何结构、磁性，但不能解释其光谱,2. 晶体场理论(CFT),晶体场理论的应用： 1）解释配合物的磁性； 2）解释配合物的稳定性； 3）解释配合物的颜色（吸收光谱） 4）解释离子的水合热稳定性。 3、分子轨道理论 将中心离子M的价层电。

5、配位化合物的 基本分类 化学08 张雯茜,按配位体分类,可分五类:,水合配合物。金属离子与水分子形成的配合物，几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物，如Cu（H2O）42+、Cr（H2O）63+。,。

6、乐档网，我分享,我快乐!http:/www.ledlh.cn/本文档下载自乐档网，更多免费文档请访问网址 http:/www.ledlh.cnhttp:/www.ledlh.cn/doc/info-4f46bc999e314332396893a2.html配位化合物的进展文章编号:1002-1124(2003)06-0042-03 综 述配位化合物的进展丁彦滨,彭 丽(哈尔滨理工大学化学与环境工程学院,黑龙江哈尔滨 150080)摘 要:本文介绍了配位化学的创立和配位化合物的进展。总结了近年来簇合物、树状大分子和超分子化合物的应用,探讨了它们的应用前景。关键词:配位合物;簇合物;进展;应用中图分类号:TQ2 文献标识码:AProgressofthemetalcom。

7、1/95,第七章 配位化合物与配位平衡,Coordination Comounds and Complex Equilibrium,2/95,7.1 配合物与螯合物7.2 配位平衡及其影响因素7.3 配位滴定法,主要内容,3/95,7.1 配合物与螯合物,7.1.1 配合物及其特点,Cu(NH3)42， SO42-,1. 配合物,CuSO4 + 4NH3 = CuSO44NH3 = Cu(NH3)4SO4,滴加NaOH，无蓝色的Cu(OH)2沉淀析出，说明溶液中几乎没有简单的Cu2+,滴加BaCl2，有白色的BaSO4沉淀出现，说明溶液中存在游离的SO42-,4/95,配离子(Complex ion)：由配位键结合而成， 如Cu(NH3)42，,配阳离子：带正电荷的称配阳离子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+。

8、配位化合物结构理论发展简史1配合物结构的早期理论配合物（coordination compound） ，早期也称为络合物（complex compound） 。配合物的早期发现与性质的研究，主要得益于 17 世纪末 18 世纪初欧洲染料工业发展的需求。第一个金属配合物普鲁士兰 KFeFe(CN)6 或 KCNFe(CN)2Fe(CN)3，即是由一个德国柏林的颜料工人 Diesbach 于 1704 年制得的。但是配位化学的真正开端，是以 1799 年 Tassert发现六氨合钴()氯化物 CoCl36NH3 为标志的。因为 CoCl3 和 NH3 都是价饱和的稳定化合物，它们又以何种形式而结合成另一种很稳定的化合物呢?这对当时。

9、,第八章 配位化合物和原子簇的结构,主 要 内 容,8.1 配位化合物的概述 8.2 配合物的价键理论 8.3 晶体场理论 8.4 分子轨道理论和配位场理论,配位化合物：,A,B,n,C,m,（1）中心原子（或离子）,（2）配体,配位键,电荷平衡离子,配位单元：一个中心离子（或原子）与多个配位体以配位键连接而成的分子或离子,配位单元（内界）,（外界）,配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子。内界的配体和中心离子通常不能电离,含有配位单元的化合物，简称配合物,8.1 配位化合物的概述,例,K3Fe(CN)6,中心离子,配体,配位数,内界,外界,电荷平衡离子,配位单。

10、06 配位化合物的结构和性质【6.1】写出下列配合物中各配位体提供给中心金属原子的电子数目，计算中心原子周围的价电子总数：（a） 52CHFe（b）24()NiC（c） 3242KPtClHO（d） onl解：（a）每个5配位体提供给 Fe 原子 5 个电子，Fe 原子周围 18 个电子。（b）每个 CN 提供给 Ni2 个电子，Ni 周围 18 个电子。（c）每个 Cl 原子提供 1 个电子， 24H提供 2 个电子， Pt 原子周围 16 个电子。（d）每个 en 提供 4 个电子，每个 Cl 提供 2 个电子， 3Co周围 18 个电子。【6.2】计算下列配合物中金属原子的配位数：（a） 52TiCHl （b） 34AgN（c。

11、（课堂讲授8学时）6.1. 概述6.2. 配位场理论要点6.3. -配键与有关配合物的结构和性质6.4 金属-金属四重键6.5.原子簇化合物的结构与性质6.6.物质的磁性和磁共振,第六章 配位化合物的结构和性质,第六章 配位化合物的结构和性质,学时- 6学时, 掌握配位场理论要点 分析配合物化学键与性质的关系。 用电子计数法推导金属团簇化合物金属键。 了 解物质的磁性和磁共振,对常见多原子分子所包含的化学键（包括配位键，金属多重键，等），能作出正确的判断，从而可推测其几何结构与化学性质。,配合物是由中心原子(或离子)和配位体(阴离子或分子)以配。

12、第一章、走进物质的微观世界,第五节、配位化合物,为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子(或离子,统称中心原子）和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体）完全或部分通过配位键结合而形成。 包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相关连，并且。

13、第十二章 配位化合物第一课时一、教材分析：本节教材位于专题 4分子空间结构与物质性质的第二单元，既是第一单元的沿续，也是对分子空间结构的补充。由于配合物的形成，多数相当于在已知的简单化合物中插入“第三者”新的化学成分，构成了复杂的结构，而且游离于价键规律之外，又不涉及价电子，学生往往难以把握。本节教材从实验事实出发，让学生从感性认识入门，经过实验过程的逻辑分析，引领学生参与教学活动，再抽象概括，阐述配合物的结构特点，对相关基本概念作了常识性介绍。二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握配合物的的概念。

14、 第七章配位化合物 一、单项选择题 1. 下列物质中不能作为配体的是 ( B ) A. NH 3 B. NH 4 + C. OH - D. NO 2 - 2. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是 ( B ) A. Ni(CN) 42 B. CoCl 42 C. Co(NH 3) 63 D. Fe(CO) 5 3在配合物 Co(NH 3)4 (H2O) 2(SO4) 3 中，中心离子的配。

15、第八章 配 位 化 合 物,配位化合物：组成、命名 配合物的空间构型 配位平衡 配合物的化学键理论,配 位 化 合 物,配位化合物的组成 命名 分类,一、配位化合物的组成MLn：,Cu(NH3)4SO4中心原子 配位体 配体数目 外界离子 括号内称为内界（配离子）,1、中心原子（离子）M 配合物中，以空轨道接受配体孤对电子或键电子形成配位键的原子或离子称为中心原子或中心离子。,2、配位体L 在配合物中，与中心离子或原子以配位键结合的离子或分子称为配位体简称配体（ligand）。例如Cu(NH3)42+中的NH3分子。 它们与中心原子结合构成为配合物的内界。,3。

16、第六章 配位化合物的结构与性质,-配键与有关配合物的结构和性质,配合物的价键理论,配合物概述,配合物的配位场理论,配合物的晶体场理论,类型：以中心原子数的多少分为单核或多核配位化合物多核可以形成M一M之间有键结合的金属原子簇化合物,特点：中心原子具有空的价轨道配位体具有孤对电子或多个非定域电子 通过配键形成配位离子和配位化合物分子,配合物是由中心金属原子(M)与配位体 (L) 按一定的组成和空间构型组成的化合物 (MLn)，是金属离子最普通的一种存在形式。其中： n = 212，主要是 4和6,一. 配合物概述,配位体：具有孤对电子或键。

17、第 6 章配位化合物的结构和性质,配合物是由中心原子(或离子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子，通常称这种复杂离子或分子为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称配合物。如： Co(NH3)63+、HgI42-、Ni(CO)4等复杂离子或分子，其中都含配位键，所以它们都是配位单元。由它们组成的相应化合物则为配合物。如： Co(NH3)6Cl3、k2HgI4、Ni(CO)4,6.1 概述,配位化合物的定义,配位化合物的组成,外界,对于整个配合物的命名，与一般无机化合物的命名原则相同，如配合物外界酸根为简单离子，命名为某化某；如配合物外。

18、第六章 配位化合物的结构化学6.1.配位化合物的一般概念1.配位化合物（络和物）络和单元:由中心过渡金属的原子或离子及其周围的分子和离子（称配体）按一定的组成和空间构型组合成的结构单元叫络和单元。中心离子 M：通常是含 d 电子的过渡金属原子或离子，具有空的价轨道。 配位体 L：分子或离子，含孤对电子或 键LM络离子: 带电荷的络合单元叫络离子，如Fe(CN) 64-，Co(NH 3)63+等,络合物: 络离子与带异性电荷的离子组成的化合物叫络合物。不带电荷的络合单元本身就是络合物。如 Ni(CO)4，PtCl 2(NH3)2 等。金属配位化合物的配位数常见的。