鲁教版化学九年级下册精品学案2.3原子的构成第一课时

1、交流总结易错点，时间为 5 分钟.1.从微观粒子的角度解释物理变化和化学变化有何本质区别？请举例说明。
2.从微观粒子的角度分析纯净物和混合物有何区别？请举例说明。
【自主学习】要求：观看水电解的动画完成下列各题，时间约 12 分钟.3.观看水电解的动画，回答问题。
在水通电分解成氧气和氢气的过程中，发生变化的粒子是 ，保持不变的粒子是 和 ，生成的粒子是 和 ，该实验证明，在化学反应中 可再分，而 不可再分。
即原子是 的最小粒子。
从中也可知道分子和原子的本质区别是 。
来源:学优高考网 gkstk4.阅读课本 P46，并结合下面的图示，从氧化汞受热分解的变化中可以得出哪些信息？5.从微观角度分析化学变化的实质是什么？6.分子和原子的区别和联系：分子 原子不同点 来源:学优高考网相同点 来源:学优高考网 gkstk联系注意 分子不一定比原子大；但分子比与构成该分子的原子大。
7.自学检测：（判断下列说法是否正确）（1）分子一定比原子大（ ） （2）分子之间有间隔，原子之间没有间隔 （ ） （。

2、是构成物质的一种微粒。
原子是 中的最小微粒。
温馨提示：分子、原子表示的是微观概念，有些物质由分子构成，如氧气、氮气等 ；有些物质由原子构成，如金属铁、金属镁等。
（2）原子的特征：（提示：与分子相似）原子的质量和体积都 ；原子总是 ；原子之间有 。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。
探究一：原子是什么1画出氧化汞分子分解示意图。
2讨论：1）在化学变化中氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的氧原子和汞原 子发生了怎样的变化？2)反应生成的物质氧气和汞分别是由什么微粒构成的？来源:gkstk.Com来源:学优高考网来源:学优高考网 gkstk3分析总结：1）原子和分子之间的关系、原子和物质之间的关系即原子 分子，原子也 物质。
2）化学变 化的实质：在化学变化中分子 ，而原子 ，只是 ，所以原子是 。
探究二：原子 的特性：让学生回忆分子的特性，然后讨论交流，了解原子的特性，并尝试举例说明。
探究三：分子与原子的。

3、上滴加几滴碘水，若棕黄色的碘水变为蓝色，则证明食物中含有淀粉。
3淀粉在人体内的转化：食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下，转变为葡萄糖溶解在血液中。
葡萄糖在体内经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出热量，供肌体活动和维持体温。
二、油脂1组成：油脂的组成元素与糖类相同，只是它们的分子组成和结构不同。
2类别：通常情况下呈液态的油脂称为油，呈固态的油脂称为脂肪。
3作用：油脂是人体重要的供能物质，也是人体后备供能物质。
脂肪在人们心目中的地位每况愈下，甚至“谈脂色变” ，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快” ，这种说法科学吗？答案：不科学；脂肪是人体必需的一种提供能量的物质，因此应适量摄入一些含脂肪的物质，否则会对身体造成伤害。
糖类与健康的关系糖类是人类食物的重要成分，是由 C、H、O 三种元素组成的有机物。
饮食中的糖类包括单糖( 葡萄糖、果糖)、二糖( 蔗糖、麦芽糖等) 、多糖( 淀粉、纤维素等)。
糖类主要的生理功能包括：提供热能、调节食品风味、维持大脑功能所需的能源、调节脂肪代谢、提供膳食纤维等。
膳食中缺乏糖类会导致全身无力、疲乏、血糖含量降低，产生头晕、。

4、搅拌，至食盐不再溶解时即可。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化：来源:学优高考网(3)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
饱和溶液和不饱和溶液理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时要注意：(1)应明确“ 一定温度”和“一定量的溶剂” ，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液和不饱溶液可以相互转化。
(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。
(3)判断一种溶液是否饱和的依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解的溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。
【例题】 2011 年日本发生 9.0 级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。
灾区饮用水受到大面积污染，肆虐的疾病也威胁着人们的健康。
为控制疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。
下列对不饱和溶液描述正确的是( )。
A一定是浓溶液B在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液C一定是稀溶液D在一定温度下，一定量的溶剂里。

5、量。
2与构成原子的粒子数之间的关系：相对原子质量_数_数答案：一、1.原子核及核内质子数 电子层 该层的电子数2得到 失去 带上电荷 正电 负电 Mg 2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 两个镁离子二、1.质子数和中子数都是 6 的碳原子的质量的 1/122质子 中子原子和离子的区别与联系原子得失电子后形成离子，原子和离子的关系可列表比较如下：阳离子 原子来源:学优高考网 gkstk 阴离子核电荷数与电子数比较核电荷数核外电子数来源:学优高考网 gkstk核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数来源:学优高考网 gkstk电性 带正电 显中性 带负电区别来源:gkstk.Com性质 稳定 不稳定 稳定表示方法名称 如镁离子 如铝原子 如硫离子符号 Mg2 Al S2结构示意图相同点 离子和原子都可直接构成物质联系具有相同核电荷数的离子和原子属同种元素阳离子 原子 阴离子【例题】 (2011攀枝花中考改编)(1) 氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层电子数为_。
下列图中微粒共表示_种。

6、中子。
5原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷数即为核内质子数，与核外电子所带的负电荷数即核外电子数数值相等，但电性相反，故原子不显电性。
【例题】 2011 年 3 月日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生后有少量放射性原子氮16 存在。
氮 16 的质子数为 7，中子数为 下列关于氮 16 的说法正确的是( ) 。
A核外电子数为 9B该氮原子的原子核带 7 个正电荷C和普通氮原子是相同的原子D该氮原子含 9 个质子解析：解答此题的关键是要搞清原子内部各微粒之间的关系，在原子中，决定原子种类的是质子数；质子数等于核外电子数，原子的 质量主要集中在原子核上，即由质子和中子决定。
此题中氮 16 质子数为 7，中子数为 9，故该原子核内带 7 个正电荷；核外有 7 个电子，AD 错误，B 正确。
普通的氮原子 为氮 14，即 质子数为 7，中子数为 7 的氮原子，故和氮 16 是不同的原子，故 C 错。
答案：B1自从汤姆生发现了电子，人们开始研究原子的内部结构，科学家提出了许多原子结构模型，在二十世纪上半叶，最为大家接受的原子结构与图中的哪个图最相似( ) 。
2科学家在探索物质结。