硫代硫酸钠的制备及含量的分析

1、0.1M 硫代硫酸钠溶液的配制及标定（1） 、配制：称取 26 克硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O）或 16 克无水硫代硫酸钠溶于 1000ml 水中，缓缓煮沸 10 分钟，冷却，放置两周后过滤备用。（2） 、标定：称取 0.15g 于 120烘至恒重的基准试剂重铬酸钾，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，溶于 25ml 水中，加 2g 碘化钾及 20ml 20% 硫酸溶液，摇匀，于暗处放置 10 分钟，加 150ml 水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加 3ml 淀粉指示剂（5g/L） ，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。（3） 、计算：CNa2S2O3= 0493.*)(Vm注：0.0490。

2、实验十五 硫代硫酸钠的制备和应用实验目的学习硫代硫酸钠的制备，了解其性质及应用技术，巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。实验用品Na2SO3(s)，S(s)，活性炭，2mol/L H 2SO4，1mol/LKBr ，0.1mol/LnaS 2碘水，0.5%淀粉溶液、滤纸、表面皿、烧杯、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、真空泵、石棉网、酒精灯实验原理1. Na2SO3 + S + 5H2O Na 2S2O35H2O2. 2Na2S + Na2CO3 + SO2 = 3Na2S2O3 + CO2实验步骤一、硫代硫酸钠的制备取1只100ml 的烧杯，称取8.0g 无水亚硫酸钠( 相对分子量126) 和2g 硫黄粉末，先用少量水(乙醇)润湿，再加入 50ml 水，在不断搅。

3、FCL YSNi0021 F CL YS Ni 0021 1 6 00 30 00 2 pH3 5 4 200mg 15mg 50mg 0 05mg 1mg V 1mg V 0 03mg 3 3 1 3 2 3 3 0 90 g mL 3 4 1 19 g mL 3 5 1 1 3 6 3 7 100g L 3 8 1 42 3 9 5 g L 3 10 2mg mL 2 0000g 99 9 2。

4、硫代硫酸钠的制备摘要：实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解；进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。采用亚硫酸钠法。用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉，共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用硝酸银溶液检测 ，用盐酸溶液检验其不稳定性，223用碘水检验其还原性，用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。关键词：硫代硫酸钠 不稳定性 还原性 配合性前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波” ，又名“大苏打”，是无色透明单。

5、实验七 硫代硫酸钠含量的测定,原理： 用间接碘量法测定，KIO3基准物，IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI 淀粉指示剂，蓝色消失为终点主要误差 I-的氧化 I2的挥发,实验步骤1、Na2S2O3产品溶液的配制：,直接法称 1.21.3g产品,小烧杯,20ml H2O,100ml 容量瓶,H2O稀释至刻度,1,2,3,4,洗3次,酸式滴定管,分析天平 记至小数点第四位,摇匀,红色药勺,2、测定,直接法称 KIO30.350.36g,H2O稀释至100mL,锥形瓶3个 （一份一份分别做）,Na2S2O3 滴定,淡黄色,1,2,6,250ml 烧杯,250ml 容量瓶,7,兰色消失 记录VNa 2S 2O3,9立刻滴定,25.00m。

6、硫代硫酸钠的制备班级：化工 12-2 姓名：茆邦宇 学号：12014280327摘要：实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解；进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。采用亚硫酸钠法。用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉，共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用硝酸银溶液检测 ，用盐酸溶液检验其不稳定性，223用碘水检验其还原性，用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。关键词：硫代硫酸钠 不稳定性 还原性 配合性前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸。

7、实验 4 硫代硫酸钠的制备一、实验目的 1.学习硫代硫酸钠制备的原理和方法； 2.练习蒸发、浓缩、结晶、减压过滤等操作；3.掌握硫代硫酸钠的基本性质。二、实验原理 硫代硫酸钠，化学式为 Na2S2O35H2O，是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。有关反应如下: 32322232242423246 AgBr SAg BrOH H+ SO Cl58Cl10SI S I Na2S2O35H2O 的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工。

8、硫代硫酸钠的制备,一实验目的 1学习硫代硫酸钠的制备方法。 2训练无机物制备的基本操作。,二、回答下列问题,1、举例说明硫代硫酸钠用途。,2、举例说明硫代硫酸钠的化学性质。,3、如何定性鉴定硫代硫酸根？,4、常见的硫代硫酸钠的制备方法有哪些？,5、本实验制备硫代硫酸钠的方法及步骤是什么?,三、实验原理,本实验选用硫磺粉和亚硫酸钠溶液共煮的方法来制备硫代硫酸钠：,经过滤、蒸发、浓缩、结晶，即可制得Na2S2O35H2O晶体。,四、实验内容,（一）Na2S2O35H2O的制备 1称取硫磺粉5g放在小烧杯内，用1:1水/乙醇混合液将其调成糊状。 2称取12。

9、硫代硫酸钠的制备四、实验原理硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。有关反应如下:2AgBr + 2Na2S2O3 Ag(S 2O3)23- + 2NaBr 2Ag+ + S2O32- Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O= Ag2S + H 2SO4 （此反应用作 S2O32- 的定性鉴定） 2S2O32- + I2 S 4O62- + 2I- Na2S2O35H2O 的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O35H2O 反应液经脱色。