硫代硫酸钠的制备

1、1定于下周（第 11 周）进行该实验，具体时间再听通知，先预习下。实验 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握 Na2S2O3 标准溶液的配制、保存方法2、学会用 KIO3 标定 Na2S2O3 浓度的原理和标定条件的控制。3、了解淀粉指示剂得到作用原理及使用方法二、实验原理Na2S2O3 可用 KIO3、K 2Cr2O7 作基准物，本实验用 KIO3，其反应式：KIO35KI3H 2SO4 =3K2SO43I 23H 2O析出的 I2 再用 Na2S2O3 滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。三、实验试剂四、实验步骤10.01mol/LNa 2S2O3溶液的配制（实验室已配好）在台秤上称取3.2克Na 2S2O3.5H2O。

2、硫代硫酸钠 第 页1化学品安全技术说明书第一部分 化学品及企业标识化学品中文名：硫代硫酸钠；大苏打；海波化学品英文名：Sodium thiosulfate pentahydrate第二部分 危险性概述GHS 危险性类别：对皮肤的腐蚀、刺激 类别 2急性毒性，口服 类别 4对眼有严重的损伤、刺激 类别 2急性危害水生环境 类别 2GHS 标签要素象形图： 警示词：警告危害说明：吞咽有害，刺激皮肤，刺激眼睛，对水生生物有毒害预防措施：在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。一般性。

3、硫代硫酸钠安全技术说明第一部分 化学品名称化学品中文名称：硫代硫酸钠 化学品俗名：次亚硫酸钠化学品英文名称：sodium技术说明书编码： 106516 CAS No：第二部分 成分/组成信息有害物成分 硫代硫酸钠 含量 99.999% CAS No：7772-98-7第三部分 危险性概述危险性类别：侵入途径：吸入、皮肤接触、眼睛接触、食入环境危害：为轻微水污染物质燃爆危险：非可燃物质第四部分 急救措施皮肤接触：1.用大量水冲洗至少 20 分钟.2.立即拖除污染之衣物眼睛接触：1.撑开上下眼皮，并以水冲洗 20 分钟 2.通知眼科医师并速就医。吸入：将患者移至新鲜空。

4、硫代硫酸钠标准滴定溶液c(Na2S2O3)=0. 1 mol/L4.6.1 配制称取 26 g 硫代硫酸钠(Na 2S2O3.5H20)(或 16 g 无水硫代硫酸钠 )，加 0. 2 g 无水碳酸钠，溶于 1 000 mL 水中，缓缓煮沸 10 min，冷却。放置两周后过滤。4.6.2 标定称取 0. 18 g 于 120C 士 2C 干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于 25 m1 水，加 2g 碘化钾及 20 mL 硫酸溶液(20%), 摇匀，于暗处放置 10 min。加 150 mL水(15C20C)，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加 2 mL 淀粉指示液(10 g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时做空白试验。硫代硫酸。

5、硫代硫酸钠 一 物理性质 名称 硫代硫酸钠 大苏打 海波 化学式 Na2S2O3 式量 158 11 沸点 100 熔点 48 物理性质 无色透明的晶体 易溶于水 水溶液显弱碱性 不溶于醇 Na2S2O35H2O的熔点48摄氏度 熔化时熔于结晶水 二 化学性质 1 硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定 遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀 S2O32 2H S SO2 H2O 2 在空气中加。

6、温度 浓度,浓度对反应速率的影响,Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O,药品：0.5molL Na2S2O3 aq0.5molL H2SO4aq蒸馏水,改变硫酸的浓度对反应的速率没有发生太大的变化,影响这个反应的反应。

7、硫代硫酸钠标准滴定溶液C(Na2S2O3)=0.1mol/L4.1 配制称取 26g 硫代硫酸钠(Na 2S2O35H2O)(或 16g 无水硫酸钠) ，加0.2g 无水碳酸钠，溶于 1000mL 水中，缓缓煮沸 10min，冷却。放置两周后过滤。4.2 标定称取 0.18g 于 1202干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于 25mL 水，加 2g 碘化钾及 20mL 硫酸溶液（20%） ，摇匀，于暗处放置 10min。加 150mL 水（15-20） ，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加 2mL 淀粉指示液（10g/L）,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时做空白试验。硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度c(Na 2S。

8、 说 明 书1一种分离硫代硫酸钠和硫酸钠的方法技术领域 本发明涉及利用焦炉煤气脱硫废液技术领域，具体为一种分离硫代硫酸钠和硫酸钠的方法。背景技术 目前国内部分焦化厂采用 PDS 湿式法脱硫脱氰工艺。该工艺具有脱硫脱氰效率高、设备投资小、操作简便等优点。但是该方法并没有匹配相应的废液处理技术。PDS 湿式钠法脱硫脱氰工艺所产生的废液中主要含有硫氰酸钠、硫代硫酸钠及硫酸钠。其中，硫氰酸钠占 10.5%14.5%，而硫代硫酸钠占15.0%18.5%，硫酸钠占 4.5%6.5%，含量相对比较少。目前废液处理主要采用真空浓缩，然后分步结晶的方法处理。

9、硫代硫酸钠的配制与标定,硫代硫酸钠溶液不稳定的原因,（1）与溶解在水中的CO2反应： Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S (2)与空气中的O2反应： NaS2O3+O2=Na2SO4+2S (3)与水中的微生物反应： Na2S2O3=Na2SO3+S,硫代硫酸钠配制时应采取措施,应将配制溶液煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。 配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。 将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。,硫代硫酸钠的配制过程,根据欲配。

10、实验四 硫代硫酸钠溶液的测定一 实验目的及要求1 了解间接碘量法的测定原理和方法2 熟练掌握硫代硫酸钠测定的实验技能二 原理： 在一定条件下，用 I-还原氧化性物质，然后用 Na 2S2O3标准溶液滴定析出的碘。Cr2O7+6I +14H 2Cr 3+ +3I2 +7H2O Cr2O7 3I2I2 +2Na2S2O3Na 2S4O6（连四硫酸钠） + 2NaI I 2 2Na2S2O31 防止 I 2 挥发 （1）室温下进行；避免光照日光有催化作用；（2）滴定速度适当快，滴定时不要剧烈摇动； (3) 析出 I 2后不要放置过久（一般暗处 5 7min ） 。 三 实验仪器和药品1 仪器 碘量瓶 250ml 棕色碱式滴定管 50ml 量筒 5m。

11、 2014 年高考热点硫代硫酸钠晶体制备探究实验赏析实验是化学学科的基础与核心，笔者在研究全国各省市 2014 年高考化学试题时，惊讶地发现天津市、山东省、四川省、海南省四省市的实验大题都不约而同的以硫代硫酸钠晶体制备为背景来命制。现赏析以相同背景命制的四道高考题，体验命题人对化学实验基础知识，实验探究能力考查的匠心独运。例 1（2014天津卷）9 （18 分）Na 2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备 Na2S2O35H2O 反应原理：Na 2SO3 (aq) + S (s) Na2S2O3 (aq) 实验步骤： 称取 1 5 g Na2SO3加入圆底烧。

12、0.1N 硫代硫酸钠1. 配制：称取硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O）25g，加入新鲜蒸馏水至1000ml，完全溶解放置 24 小时后标定。2. 标定：精称碘酸钾（基准试剂）约 0.1g，加入蒸馏水 25ml,再加入碘化钾 2g，10%(5.7ml 硫酸稀释至 100ml 即可)稀硫酸10ml，放置 10 分钟后，以 0.1NNa2S2O3溶液滴定至微黄色，加入 0.5%淀粉指示剂 1ml 滴定至白色为止.3. 计算：F=W/3.5667V0.1 N Na2S2O3 1ml=3.5667mg KIO30.01N 硫代硫酸钠1. 配制：用移液管准确移取 0.1N 硫代硫酸钠 100ml 于 1000ml 的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。2. 计算：N1=N2V2。

13、课程名称 发酵理化分析实验 总学时 54 名称训练一、硫代硫酸钠溶液的配制与标定授课学时 6 教学目标： 1、掌握硫代硫酸钠的配制和标定方法；酸式滴定管的正确使用 2、熟悉硫代硫酸钠与基准物重铭酸钾的反应条件 3、了解反应条件对氧化还原反应的影响； 教学重点：配制所用蒸储水的要求；硫代硫酸钠标定的反应条件；数据的分析处理 教学难点：反应条件的控制；终点的判定 教学手段： 实验教学，演示实验 教。

14、课程名称 发酵理化分析实验 总学时 54名称 训练一、硫代硫酸钠溶液的配制与标定 授课学时 6教学目标：1、掌握硫代硫酸钠的配制和标定方法；酸式滴定管的正确使用2、熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件3、了解反应条件对氧化还原反应的影响；教学重点：配制所用蒸馏水的要求；硫代硫酸钠标定的反应条件；数据的分析处理教学难点：反应条件的控制；终点的判定教学手段： 实验教学，演示实验教 学 内 容 附 记一、实验目的1、掌握硫代硫酸钠的配制和标定方法；酸式滴定管的正确使用2、熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件3、了。

15、硫代硫酸钠 百科名片硫代硫酸钠化学式: Na2S2O3 单斜晶系白色结晶粉末，比重 1.667，易溶于水，不溶于醇，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。在纯氧里燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫磺。目录隐藏简介用途：制法：包装：五水硫代硫酸钠性质：制法包装简介 用途： 制法： 包装： 五水硫代硫酸钠 性质： 制法 包装编辑本段 简介化学式: Na2S2O3 式量: 158.11 沸点: 100 熔点: 48 中文名称: 硫代硫酸钠 大苏打 海波 次亚硫酸钠 五水硫代硫酸钠 英文名称: Sodium thiosulphate chlorine control 硫代硫酸钠的结构式 chlorine cure anhy。

16、硫代硫酸钠的制备摘要：实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解；进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。采用亚硫酸钠法。用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉，共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用硝酸银溶液检测 ，用盐酸溶液检验其不稳定性，223用碘水检验其还原性，用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。关键词：硫代硫酸钠 不稳定性 还原性 配合性前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波” ，又名“大苏打”，是无色透明单。

17、硫代硫酸钠的制备班级：化工 12-2 姓名：茆邦宇 学号：12014280327摘要：实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解；进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。采用亚硫酸钠法。用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉，共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用硝酸银溶液检测 ，用盐酸溶液检验其不稳定性，223用碘水检验其还原性，用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。关键词：硫代硫酸钠 不稳定性 还原性 配合性前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸。

18、实验 4 硫代硫酸钠的制备一、实验目的 1.学习硫代硫酸钠制备的原理和方法； 2.练习蒸发、浓缩、结晶、减压过滤等操作；3.掌握硫代硫酸钠的基本性质。二、实验原理 硫代硫酸钠，化学式为 Na2S2O35H2O，是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。有关反应如下: 32322232242423246 AgBr SAg BrOH H+ SO Cl58Cl10SI S I Na2S2O35H2O 的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工。

19、硫代硫酸钠的制备,一实验目的 1学习硫代硫酸钠的制备方法。 2训练无机物制备的基本操作。,二、回答下列问题,1、举例说明硫代硫酸钠用途。,2、举例说明硫代硫酸钠的化学性质。,3、如何定性鉴定硫代硫酸根？,4、常见的硫代硫酸钠的制备方法有哪些？,5、本实验制备硫代硫酸钠的方法及步骤是什么?,三、实验原理,本实验选用硫磺粉和亚硫酸钠溶液共煮的方法来制备硫代硫酸钠：,经过滤、蒸发、浓缩、结晶，即可制得Na2S2O35H2O晶体。,四、实验内容,（一）Na2S2O35H2O的制备 1称取硫磺粉5g放在小烧杯内，用1:1水/乙醇混合液将其调成糊状。 2称取12。

20、硫代硫酸钠的制备四、实验原理硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。有关反应如下:2AgBr + 2Na2S2O3 Ag(S 2O3)23- + 2NaBr 2Ag+ + S2O32- Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O= Ag2S + H 2SO4 （此反应用作 S2O32- 的定性鉴定） 2S2O32- + I2 S 4O62- + 2I- Na2S2O35H2O 的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O35H2O 反应液经脱色。