科粤版九年级下册化学教案8.3.2酸和碱的反应

1、10.2 酸和碱的中和反应教案 人教新课标版教学目标学会用 pH 试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的 pH。 通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的 意识。教学疑点不同生长时期的水果和蔬菜 pH 是否相 同，建议测不同生长时期番茄 pH 进行了解。观察头发光泽需要哪些条件，建议增 强光线和利用放大镜观察。头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几。

2、实验六 酸和碱的中和反应一、教学目标（一）知识与技能来源:gkstk.Com1知道并掌握测定溶液酸碱度pH 的方法。2了解生活中一些物质的 pH，及其具有的重要意义。（二）过程与方法1通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。2通过对生活中一些物质 pH 的测定，掌握测定溶液 pH 的方法。（三）情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度pH 的方法。三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化。

3、- 1 -课题 2 酸和碱的中和反应【教学目标】1.知识与技能(1)知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的实质。(2)了解酸碱中和反应在实际生活中的应用。(3)了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。2.过程与方法(1)学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。(2)培养用所学知识解决实际问题的能力。3.情感态度与价值观认识化学与人类生产、生活健康的密切关系，体会化学的重要性。【教学重点及难点】重点：中和反应的概念及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法pH。难点：对中和反应的实质的认识。【教。

4、183 酸和碱的反应教学目标【知识与技能】(1)认识酸和碱的组成，知道酸在水中都能解离出 H 和酸根离子，碱在水中都能解离出金属离子和 OH 。(2)掌握酸的通性和碱的通性。(3)理解中和反应的原理和实质。(4)了解中和反应在生产、生活中的应用。【过程与方法】提高学生设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力。【情感态度与价值观】激发学生主动学习的欲望和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。教学重难点【重点】(1)中和反应。(2)酸的通性、碱的通性的归纳。【难点】中和反应的实验探究。教学过程知识点一 中和反应【自主学习。

5、18.3 酸和碱的反应一、认识中和反应酸之所以显酸性，是因为酸溶于水生成的阳离子都是_，阴离子是_离子；碱之所以显碱性，是因为碱溶于水生成的阴离子都是_，阳离子一般是_离子。酸和碱溶于水都会分别产生一种相同的离子，因此它们都有各自相同的化学性质，那么如果将酸和碱混合在一起，它们会反应吗？自主探究：向 10mL 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_色，说明氢氧化钠溶液显碱_性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_，最终恰好呈_色，说明此时溶液不再显_性，此时溶液显_性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减。

6、九年级下册 8.2 常见的酸和碱同步练习【基础题型】1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )来源:gkstk.Com来源:gkstk.ComA.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗2、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（ ）A浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.大理石来源:学优高考网 gkstk3、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用( )A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰4、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，。

7、 九年级下册 8.2 常见的酸和碱学案预习导学案：【目标导航】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、掌握碱溶液的化学性质。【预习导航】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、掌握碱溶液的化学性质。【要点归纳】本节课我们主要掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、以及用途；了解碱的化学性质：与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸作用、与盐作用，会书写相关的化学方程式，并能够将所学知识应用到生活中。【预习检测】1.氢氧化。

8、实验六 酸和碱的中和反应引入在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。设问利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?讲解溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围在 014 之间。投影板书二、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 范围通常在 014 之间。来源:www.。

9、18.3 酸和碱的反应一、选择题1.（自贡）酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能电离出 H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素2.（扬州）下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）A硝酸银 B氧化铜 C石灰水 D锌3.（南宁）下列反应中，属于中和反应的是（ ）A.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3) B.NaOH+HCl=NaCl+H2O C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO 3 D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2 +2HClMgCl 2 + 2H2O，该反应属于 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5.在。

10、8.3 酸和碱的反应学案【学习目标】1掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应；3了解中和反应在实际生活中的应用。来源:学优高考网【重点难点】1重点：掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质来源:gkstk.Com2难点：掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应。【基础知识预习】活动一: 酸和碱的中和反应1酸：溶于水后，产生的阳离子全部是_，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。2碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_，所以它们在水溶液中。

11、8.3 酸和碱的反应同步练习1下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )AHNO 3、Ca(OH) 2 BKNO 3、NaClCAgNO 3、HCl DNa 2CO3、H 2SO42.甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下哪个说法是正确的？A.碱类物质一定能使酚酞试液变红B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0 的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。你的判断呢？3.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的 NaOH 溶液的烧杯中。

12、8.3 酸和碱的反应,第八章 常见的酸、碱、盐,1,课堂讲解,中和反应、复分解反应 中和反应的实质 中和反应的应用,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？,1,知识点,中和反应、复分解反应,【视频播放】酸碱中和反应,知1导,问 题（一）,实验过程中酚酞溶液的作用是什么？,知1导,问 题（二）,为什么酚酞溶液会变为无色？,问 题（三）,什么是中和反应？中和反应具有什么特征？,中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 酸+碱 盐+水 中和反应：酸和碱作用生。

13、8.3 酸和碱的反应科目 主备 课 型 审 核 讲学时间 年级化学 新授课 理化组学习目标 1、理解中和反应的原理和本质 2、掌握复分解反应学习过程 备注【温故导新】1.完成下列表格盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠 氢氧化钙化学式俗名2.如何区分溶液的酸碱性？其变色规律如何？【问题导学】带着以下问题自主学习问题一、酸、碱溶液导电的原因是什么（阅读课本 P235-236）观察教师演示【实验 8-13】 ，回答下列问题：1、溶液导电的原因： 2、酸溶于水中有一种相同的离子： （酸具有通性的原因）3、碱溶于水中有一种相同的离子： （酸具有通性的原因）问。

14、九年级下册 8.3.1酸和碱的反应同步练习【基础题型】1.以下反应属于中和反应的是 （ ）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 D.CuO+2HCl=CuCl 2+ H2O2.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）A. 中和反应一定是酸和碱的反应 B. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应来源:学优高考网 gkstkC. 中和反应的实质是 H+和 OH 结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水3.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的 NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐。

15、九年级下册 8.3.1 酸和碱的反应学案预习导学案：【目标导航】1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。2.了解中和反应在实际生活中的应用。【预习导航】来源:学优高考网 gkstk1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。3.了解中和反应在实际生活中的应用。【要点归纳】本节课我们主要理解中和反应的定义、实质、探究酸碱中和反应的方法,中和反应的应用，并且能利用所学知识解释生活中的现象。【预习检测】1.中和反应： ； 2.氢氧化。

16、九年级下册 8.2 常见的酸和碱教案【学习目标】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、掌握碱溶液的化学性质。【重点和难点：】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、掌握碱溶液的化学性质。【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：生活中许多物质中都含有碱：厨房清洁剂里含有 NaOH、玻璃清洁剂中含有氨水、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵等，那么这些碱有哪些性质和用途呢？有哪些化学性质呢？今天我们一起来学习。。

17、九年级下册 8.3.2酸和碱的反应学案预习导学案：【目标导航】来源:gkstk.Com会使用 pH试纸定量地测定溶液的酸碱度知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响【预习导航】1.会使用 pH试纸定量地测定溶液的酸碱度2.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响【要点归纳】本节课我们主要理解溶液酸碱度的测量方法，PH 试纸的使用方法以及注意事项，溶液的酸碱度在生活中的重要性，并且能利用所学知识解释生活中的现象。【预习检测】1.酸碱度：溶液酸性或碱性 的程度 ； pH：溶液 的表示方法2.中性溶液 pH ；3.酸性溶液 pH pH 越 。

18、九年级下册 8.3.2 酸和碱的反应同步练习【基础题型】测定溶液的酸碱度应当选用（ ）A 紫色石蕊溶液 B pH 试纸 C 无色酚酞溶液 D 以上都可以2、正常人胃液的 PH 值在 0.8-1.5 之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液的 PH 值为( )A、大于 0.8 B、0.8-1.5 之间C、大于 1.5 D、小于 0.8一次性鉴别盐酸、石灰水、蒸馏水应选（ ） 。石蕊试液 酚酞试液 红石蕊试纸 pH 试纸A. B. C. D.全部4、当人大量喝水时，胃液的 pH 与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（ ） 。5、用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋。

19、九年级下册 8.3.1 酸和碱的反应教案【学习目标】1、掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。2、了解中和反应在实际生活中的应用。【重点和难点：】1重点：掌握中和反应的定义，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。2难点：理解酸和碱发生中和反应的本质【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：通过学生熟悉的斯达舒广告引入，激发学生兴趣，胃痛、胃酸、胃胀，管用斯达舒胃舒服，你知道为什么服用斯达舒胃舒服吗？二、预习检测：1.中和反应： ； 来源:学优。

20、九年级下册 8.3.2 酸和碱的反应教案【学习目标】1、会使用 pH 试纸定量地测定溶液的酸碱度2、知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响【重点和难点：】1.用 pH 试纸测定溶液酸碱性的方法以及 pH 与溶液酸碱性的关系。 、2.溶液酸碱性强弱的实质。【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：小实验，将可乐中的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，证明溶液是酸性的？我们如何确定某无色溶液是酸性还是碱性？哪些方法比较简单？来源:学优高考网二、预习检测：1.酸碱度：溶液酸性或碱性 的程度 ； pH：溶液。