科粤版九年级下册化学导学案8.3.2酸和碱的反应

1、18.3 酸和碱的反应【学习目标】知识目标： （1）认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。（2）理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。（3）明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。（4）了解中和反应在生产生活中的某些应用。【教学重点】中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。【教学难点】酸、碱具有化学相似性原因的理解；中和反应的探究过程。【教学准备】试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，氢氧化钡溶液，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液。【教学过程】一、情境导入 二、探。

2、九年级下册 8.2 常见的酸和碱教案【学习目标】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、掌握碱溶液的化学性质。【重点和难点：】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、掌握碱溶液的化学性质。【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：生活中许多物质中都含有碱：厨房清洁剂里含有 NaOH、玻璃清洁剂中含有氨水、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵等，那么这些碱有哪些性质和用途呢？有哪些化学性质呢？今天我们一起来学习。。

3、九年级下册 8.2 常见的酸和碱同步练习【基础题型】1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )来源:gkstk.Com来源:gkstk.ComA.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗2、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（ ）A浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.大理石来源:学优高考网 gkstk3、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用( )A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰4、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，。

4、18.3 酸和碱的反应一、选择题1.（自贡）酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能电离出 H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素2.（扬州）下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）A硝酸银 B氧化铜 C石灰水 D锌3.（南宁）下列反应中，属于中和反应的是（ ）A.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3) B.NaOH+HCl=NaCl+H2O C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO 3 D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2 +2HClMgCl 2 + 2H2O，该反应属于 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5.在。

5、8.3 酸和碱的反应科目 主备 课 型 审 核 讲学时间 年级化学 新授课 理化组学习目标 1、理解中和反应的原理和本质 2、掌握复分解反应学习过程 备注【温故导新】1.完成下列表格盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠 氢氧化钙化学式俗名2.如何区分溶液的酸碱性？其变色规律如何？【问题导学】带着以下问题自主学习问题一、酸、碱溶液导电的原因是什么（阅读课本 P235-236）观察教师演示【实验 8-13】 ，回答下列问题：1、溶液导电的原因： 2、酸溶于水中有一种相同的离子： （酸具有通性的原因）3、碱溶于水中有一种相同的离子： （酸具有通性的原因）问。

6、8.2.1 常见的酸和碱学案【学习目标】1知道几种常见酸主要性质和用途来源:gkstk.Com2.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。3.了解浓硫酸稀释的实验方法。4掌握稀酸的化学通性；【重点难点】1.重点：常见的酸的性质和用途2.难点：掌握稀酸的化学通性。【基础知识预习】活动一: 常见的酸1.盐酸的物理性质： ；盐酸的用途： ；2.硫酸的物理性质： ；硫酸的用途： ；3.硝酸的物理性质： ；硝酸的用途： ；注意 由于浓盐酸和浓硝酸具有_性，因此，它们敞口放置在空气中时，_会形成白色的酸雾。【课堂练习】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气。

7、8.2.2 常见的酸和碱学案【学习目标】1知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2了解氢氧化钠、氢氧化钙的制法。3掌握碱溶液的化学性质。来源:学优高考网【重点难点】1.重点：常见的碱的性质、俗称和用途2.难点：掌握碱的化学通性。来源:学优高考网【基础知识预习】活动一: 常见的碱来源:gkstk.Com1.氢氧化钙（1）氢氧化钙的俗名叫_，微溶于水，水溶液被称为澄清石灰水。可以用作_和_。（2）制取：(1)将石灰石(主要成分是碳酸钙)放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(主要成分是 CaO)，化学方程式为_。(2)生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟。

8、8.3 酸和碱的反应同步练习1下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )AHNO 3、Ca(OH) 2 BKNO 3、NaClCAgNO 3、HCl DNa 2CO3、H 2SO42.甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下哪个说法是正确的？A.碱类物质一定能使酚酞试液变红B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0 的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。你的判断呢？3.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的 NaOH 溶液的烧杯中。

9、18.3 酸和碱的反应一、认识中和反应酸之所以显酸性，是因为酸溶于水生成的阳离子都是_，阴离子是_离子；碱之所以显碱性，是因为碱溶于水生成的阴离子都是_，阳离子一般是_离子。酸和碱溶于水都会分别产生一种相同的离子，因此它们都有各自相同的化学性质，那么如果将酸和碱混合在一起，它们会反应吗？自主探究：向 10mL 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_色，说明氢氧化钠溶液显碱_性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_，最终恰好呈_色，说明此时溶液不再显_性，此时溶液显_性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减。

10、1第八章 常见的酸、碱、盐酸和碱的反应教材分析通过前面对酸、碱知识的学习，学生已经感受到这两类物质在性质上的差异，本节课探究酸、碱之间的反应，是对酸、碱性质的进一步认识。另外，酸、碱之间发生的中和反应与实际生活和生产有着密切的联系，不仅能提高学生的学习兴趣，还能让学生感受到化学知识对改善人们的生活和促进社会发展所起的重大作用。知识与技能1.初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质。2.初步掌握进行中和反应的实验技能，能完成简单的中和反应实验。3.根据复分解反应的特点会判断复分解反应类型。过程与方法1.通。

11、实验六 酸和碱的中和反应一、学习目标1、学会用 PH 试纸测溶液的酸碱度。2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的 PH。3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 二、学习要点酸碱度的测试方法三、学习过程1、回顾中和反应的概念，什么是酸碱中和反应： 2、阅读课本 61 页内容，总结从书中获得了哪些信息。酸性 中性 碱性PH总结：测定 PH 的方法 。3、探究活动：测定几种酸或碱的稀溶液的 PH稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠 水PHPHPHPH4、探究活动：课前收集下列物质，测定其 PH橘汁 糖水 牛奶 番茄汗 肥皂水 汽水 洗洁精PH酸碱性5、阅读课本，了解溶。

12、8.3 酸和碱的反应,第八章 常见的酸、碱、盐,1,课堂讲解,中和反应、复分解反应 中和反应的实质 中和反应的应用,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？,1,知识点,中和反应、复分解反应,【视频播放】酸碱中和反应,知1导,问 题（一）,实验过程中酚酞溶液的作用是什么？,知1导,问 题（二）,为什么酚酞溶液会变为无色？,问 题（三）,什么是中和反应？中和反应具有什么特征？,中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 酸+碱 盐+水 中和反应：酸和碱作用生。

13、九年级下册 8.3.1酸和碱的反应同步练习【基础题型】1.以下反应属于中和反应的是 （ ）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 D.CuO+2HCl=CuCl 2+ H2O2.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）A. 中和反应一定是酸和碱的反应 B. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应来源:学优高考网 gkstkC. 中和反应的实质是 H+和 OH 结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水3.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的 NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐。

14、九年级下册 8.3.1 酸和碱的反应教案【学习目标】1、掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。2、了解中和反应在实际生活中的应用。【重点和难点：】1重点：掌握中和反应的定义，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。2难点：理解酸和碱发生中和反应的本质【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：通过学生熟悉的斯达舒广告引入，激发学生兴趣，胃痛、胃酸、胃胀，管用斯达舒胃舒服，你知道为什么服用斯达舒胃舒服吗？二、预习检测：1.中和反应： ； 来源:学优。

15、8.3 酸和碱的反应学案【学习目标】1掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应；3了解中和反应在实际生活中的应用。来源:学优高考网【重点难点】1重点：掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质来源:gkstk.Com2难点：掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应。【基础知识预习】活动一: 酸和碱的中和反应1酸：溶于水后，产生的阳离子全部是_，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。2碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_，所以它们在水溶液中。

16、 九年级下册 8.2 常见的酸和碱学案预习导学案：【目标导航】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、掌握碱溶液的化学性质。【预习导航】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、掌握碱溶液的化学性质。【要点归纳】本节课我们主要掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、以及用途；了解碱的化学性质：与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸作用、与盐作用，会书写相关的化学方程式，并能够将所学知识应用到生活中。【预习检测】1.氢氧化。

17、九年级下册 8.3.1 酸和碱的反应学案预习导学案：【目标导航】1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。2.了解中和反应在实际生活中的应用。【预习导航】来源:学优高考网 gkstk1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。3.了解中和反应在实际生活中的应用。【要点归纳】本节课我们主要理解中和反应的定义、实质、探究酸碱中和反应的方法,中和反应的应用，并且能利用所学知识解释生活中的现象。【预习检测】1.中和反应： ； 2.氢氧化。

18、九年级下册 8.3.2 酸和碱的反应同步练习【基础题型】测定溶液的酸碱度应当选用（ ）A 紫色石蕊溶液 B pH 试纸 C 无色酚酞溶液 D 以上都可以2、正常人胃液的 PH 值在 0.8-1.5 之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液的 PH 值为( )A、大于 0.8 B、0.8-1.5 之间C、大于 1.5 D、小于 0.8一次性鉴别盐酸、石灰水、蒸馏水应选（ ） 。石蕊试液 酚酞试液 红石蕊试纸 pH 试纸A. B. C. D.全部4、当人大量喝水时，胃液的 pH 与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（ ） 。5、用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋。

19、九年级下册 8.3.2 酸和碱的反应教案【学习目标】1、会使用 pH 试纸定量地测定溶液的酸碱度2、知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响【重点和难点：】1.用 pH 试纸测定溶液酸碱性的方法以及 pH 与溶液酸碱性的关系。 、2.溶液酸碱性强弱的实质。【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：小实验，将可乐中的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，证明溶液是酸性的？我们如何确定某无色溶液是酸性还是碱性？哪些方法比较简单？来源:学优高考网二、预习检测：1.酸碱度：溶液酸性或碱性 的程度 ； pH：溶液。

20、九年级下册 8.3.2酸和碱的反应学案预习导学案：【目标导航】来源:gkstk.Com会使用 pH试纸定量地测定溶液的酸碱度知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响【预习导航】1.会使用 pH试纸定量地测定溶液的酸碱度2.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响【要点归纳】本节课我们主要理解溶液酸碱度的测量方法，PH 试纸的使用方法以及注意事项，溶液的酸碱度在生活中的重要性，并且能利用所学知识解释生活中的现象。【预习检测】1.酸碱度：溶液酸性或碱性 的程度 ； pH：溶液 的表示方法2.中性溶液 pH ；3.酸性溶液 pH pH 越 。