课题3制取氧气课件

1、课题 3氧气的制取【教学目标】一、知识与技能（1 ）了解实验室和工业上制取氧气的不同原理（2 ）了解催化剂、催化作用、分解反应的概念（3 ）掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、气体收集、验满及操作注意事项、二、过程与方法1.通过实验室三种制取氧气方案的比较，认识实验室制取气体反应装置的选择、气体收集和检验、验满的基本思路和方法2.使学生初步学会观察实验、类别等科学探究的方法对实验方案的评价方法三、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，体验探究的乐趣。

2、课题3 制 取 氧 气【教学目标】1、知识与技能：(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。2、过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。3、情感、态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 ，【教学资源分析】本课题安排在第二单元。

3、,课题3 制取氧气,1分解过氧化氢 2加热氯酸钾 3加热高锰酸钾,一、实验室制取氧气的方法,实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气,1分解过氧化氢制取氧气,步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃,常温下放出氧气少,步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,木条复燃,二氧化锰仍然起作用 。,文字表。

4、课题3 制取氧气,一、制取氧气,1、实验室制法 （1）原理（2）装置,（2）装置,（3）操作步骤：,连接仪器并检查装置的气密性 装药塞好带导管的单孔塞 试管口略向下倾斜固定在铁架台上 将集气瓶充满水倒立在水槽中 点燃酒精灯加热 等气泡均匀放出后再收集 收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯,（4）收集方法,排水法气体不溶于水向上排空气法气体的密度比空气大向下排空气法气体的密度比空气小,2、氧气的性质,（1）与碳反应实验原理：实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,2、氧气的性。

5、课题3 制取氧气,1.催化剂和催化作用； 2.实验室制取氧气的方法和原理； 3.分解反应。,工业上制氧气的方法：,1、分离液态空气法:,2、膜分离技术法,以上两种方法均为物理变化,空气,降温加压,液态空气,蒸馏,(沸点低),出去的是:,留下的是:,(沸点高),氮气,氧气,依据液氮和液氧的沸点不同,实验室制氧气的一般环节:,一、药品：过氧化氢溶液(俗称双氧水)氯酸钾 (用二氧化锰做催化剂)高锰酸钾,(无色液体),(白色固体),(黑色固体),(暗紫色固体),二、原理：,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,H2O2 H2O+O2,MnO2,KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰。

6、课题3 制取氧气,青铜峡铝业中学 张建霞,实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。,观察、填空 过氧化氢溶液是一种_色液体； 二氧化锰是一种_黑色固体粉末； 氯酸钾是一种_色固体物质； 高锰酸钾是一种_色的固体。,无,黑,白,白,用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究,（1）在试管中加入5mL5的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ （2）对（1）微微加热有什么现象发生？ （3）将纯净的二氧化锰放入试管中，并加热，同时伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？ （4）在另一支。

7、课题3 制取氧气,复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？,把一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明瓶中的气体是氧气。,2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？,用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中,木条熄灭的是氮气;木条燃烧更旺的是氧气;木条燃烧无变化的是空气。,分解过氧化氢（H2O2） 加热（ ）氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,过氧化氢溶液：俗称 双氧水,实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。,观察、填空 过氧化氢溶液是一种_色液体。

8、1课题 3 制取氧气教学目标1.知识与技能（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。2.过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。3.情感态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。教学重点：氧气的制法及实验操作。教学难点：催化剂。

9、课题3 制取氧气,分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察。

10、课题3 制取氧气,分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察。

11、,第二单元 我们周围的空气,课题3 制取氧气,方法1 分解过氧化氢（H2O2） 方法2 加热氯酸钾（KClO3） 方法3 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气有三种方法：,观察、填空： 过氧化氢溶液(俗称：双氧水)是_色液体； 氯酸钾是_色固体。 高锰酸钾是_色固体。,无,白,暗紫色,所用药品,实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃,原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少,实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸。

12、制 取 氧 气,练习,装置,原理,方法,步骤,一.实验室制氧气的原理,分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气。,思考：1、在用H2O2和KClO3制取氧气时， MnO2是反应物吗？在反应中有什么作用？ 2、这三个反应有什么共同点？化学实验操作视频化学实验操作上册催化剂及其催化作用.DAT,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,注意:,1、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量,原理小结：,2、催化剂在化学反应前后的质量及。

13、,课题3 制取氧气,1、实验室制取氧气选择的药品有：,二氧化锰,氯酸钾,高锰酸钾,过氧化氢 溶液,颜色,状态,无色,暗紫色,白色,黑色,液体,固体,固体,粉末,课题3 制取氧气,2、实验室制取氧气的反应原理：,1、过氧化氢,2、氯酸钾,3、高锰酸钾,加热,H2O2 H2O O2,二氧化锰,水,氧气,KClO3 KCl O2,氯化钾,氧气,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,锰酸钾,二氧化锰,氧气,活动一：发现与猜想,1、观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你还发现有什么共同的物质？,2、二氧化锰在这三个反应中分别扮演一个什么角色呢？,在试管中加入5毫升过氧化氢溶液,观察有无气泡，。

14、课题3 制取氧气(1),思考：怎样检验一瓶氧气已经收集满？,方法：将带火星的木条放瓶口，观察是否复燃,氧气的实验室制法：,（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液,（3）加热高锰酸钾(KMnO4),（2）加热氯酸钾（KClO3),和二氧化锰的混和物,1、不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 2、加入二氧化锰时，带火星的木条是否复燃 实验结论：填P37表,一、分解过氧化氢溶液制取氧气,实验2-5,（1）分解过氧化氢溶液制取氧气,有少量气泡冒出，木条没有复燃,常温下，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,活。

15、课题3 制取氧气,1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。,3.知道什么是分解反应。,2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。,潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？,思考：用哪一种药品制取氧气最好？,一、实验室制取氧气,实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢(H2O2)溶液 2.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4）,探究：实验室制取氧气,催化剂在化工生产中的重要作用,使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。催化剂在化。

16、课题3 制取氧气,第二单元 我们周围的空气,我们如何得到氧气呢？,(1)、植物光合作用得到氧气。(2)、从空气中分离出氧气。-氧气的工业制法(3)、用一些物质反应制得氧气,创设情境,实验室制氧气,小明上体育课时不小心擦伤手臂，两天后居然化脓，他到医院就诊，医生用一种叫做双氧水的药水涂抹伤口，几天后伤口痊愈了。,双氧水为什么这样神奇呢？小明在网上查到原来双氧水能产生氧气，具有强氧化性，因此可以用来给伤口消毒。,对过氧化氢制取氧气的探究,医疗用的双氧水 就是过氧化氢溶液,关于制取原料的背景资料,1、过氧化氢（H2O2）,俗称双氧。

17、课题3 制取氧气,第二单元 我们周围的空气,我们如何得到氧气呢？,(1)、植物光合作用得到氧气。(2)、从空气中分离出氧气。-氧气的工业制法(3)、用一些物质反应制得氧气,创设情境,实验室制氧气,小明上体育课时不小心擦伤手臂，两天后居然化脓，他到医院就诊，医生用一种叫做双氧水的药水涂抹伤口，几天后伤口痊愈了。,双氧水为什么这样神奇呢？小明在网上查到原来双氧水能产生氧气，具有强氧化性，因此可以用来给伤口消毒。,对过氧化氢制取氧气的探究,医疗用的双氧水 就是过氧化氢溶液,关于制取原料的背景资料,1、过氧化氢（H2O2）,俗称双氧。

18、课题3 制取氧气,关于制取原料的背景资料,1、过氧化氢（H2O2）,俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3的溶液，它也是一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。,关于制取原料的背景资料,2、高锰酸钾（KMnO4）,俗称灰锰氧或PP粉，紫黑 色晶体，其溶液为紫红色，是 常用的消毒剂，受热很快分解 而放出氧气（O2）。,3、氯酸钾（KClO3）,关于制取原料的背景资料,白色晶体，熔点为368，400时分解放出氧气（ O2 ）。,4、氧化汞（HgO）,红色粉。

19、左图的钢瓶上应注明的气体名称是 。,在实验室里，常用_、 _或_的方法制取氧气。 写出用分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾的方法制取氧气的文字表达式z x x k 学科网,三个实验室制取氧气的反应有何特点？,分解反应,（1）定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。,（2）判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。,（3）特点：“一”变“多”,区分化学反应类型,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水 槽,一.仪器名称:,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,后,先,二 . 收集方法：,排 水 法,氧气不易溶于水,操作注意事项,1.。