1、课题3 制取氧气,复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？,把一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明瓶中的气体是氧气。,2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？,用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中,木条熄灭的是氮气;木条燃烧更旺的是氧气;木条燃烧无变化的是空气。,分解过氧化氢（H2O2） 加热（ ）氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,过氧化氢溶液：俗称 双氧水,实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。,观察、填空 过氧化氢溶液是一种_色液体； 二氧化锰是一种_色固体粉末； 氯酸钾是一种_色固体物质
2、； 高锰酸钾是一种_色的固体。,无,黑,白,暗紫,实验2-5把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放入一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如下图）。（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。,加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：,有大量气泡进入集气瓶中，集气瓶内水面下降,带火星的木条复燃,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,符号表达式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温
3、下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰，这是为什么呢？,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 分 析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢、放出 氧气少，不足以使带火星的木条复燃。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃分 析：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速分解为氧气（二氧化锰能加快过氧化氢的分解）。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察
4、发生的现象。 现 象：木条又复燃 分 析：氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰（MnO2）只是起加快产生氧气的作用。,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点,一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变,带火星的木条不复燃,常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。,加入二氧化锰后，带火星的木条复燃,二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。,重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃,氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。,二氧化锰能加快过氧化
5、氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化。,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。,催化剂的特点: 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变,催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。,催化剂一般具有以下一些特点：,1一般认为催化剂能够改变化学反应速率，这里的改变，指的是加快或减慢。,2催化
6、剂虽能改变化学反应速率，但不能改变反应物的产率。,3催化剂可以根据需要而选择，不同的反应，催化剂可能不同。,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,H2O2 H2O + O2,MnO2,文字表达式：,符号表达式：,此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体,氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水,带火星的木条复燃,氧气支持燃烧,文字表达式,符号表达式,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,（1）在上图所示装置中，
7、使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？,讨论,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,固液不加热型,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,气体收集装置,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 密度比空气大的气体,向下排空气法 密度比空气小的气体,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤是：,连接装置（从左到右，自下而上）,检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管
8、口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤：,（2）装药品，固定装置,（3）加热,（4）收集气体,（5）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。,仪器装配原则：先下后上，先左后右；物质加热原则：先均匀，后集中气体收集方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。,如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,用向上排空气法收集氧气，如何验满？,1、药品平铺在试管底部,3、导管伸入试管不能太长,实验中应该注意哪些事项？,2、铁夹夹在离试
9、管口1/3处,原因：不利于气体的排出,（使药品受热均匀）,4、试管口略向下倾斜,5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集,原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管,原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯,7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯,8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂,原因：氧气密度比空气的略大,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”A = B + C + ,分解反应：,工业方法制氧气 分离液态
10、空气方法,原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。,（沸点：-196）,（沸点：-183）,随堂检测 1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始
11、有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,5.某同学设计了4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热； 用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热.判断这四种方法：A.全正确 B. 全不正确 C. 正确 D.只有正确,6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是： A、由大到小 B、由小到大 C、不变 D、无法判断,B,7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_。 8、三份质量相等的氯酸钾固
12、体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量-( ) A、第一份最多 B、第二份最多 C、第三份最多 D、一样多,B,9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 Ab导管连接供给氧气的钢瓶 Bb导管连接病人吸氧气的塑料管 C使用该装置来观测是否有氧气输出 D使用该装置用来观测氧气输出的速率,B,11.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管.检查装置的气密性.将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.用排水法收集氧气.熄灭酒精灯.将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为_.,A_B_ C_D_ E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,练 习,2、下列反应属于分解反应的是（ ） A. B. C. D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁 氧气 四氧化三铁,点燃,石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水,点燃,氧化汞 汞 + 氧气,加热,D,3、在化学反应中，催化剂（ ）A.质量减少B.在化学反应后化学性质发生了变化C.质量增加D.能改变化学反应的速率,D,
