可逆反应与化学平衡

1、第 1 课时 可逆反应 化学平衡状态课时训练基础过关1.下列对可逆反应的认识正确的是( C )A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr 与 2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H 2O 互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:正确理解可逆反应定义中的“同一条件下” “同时” “正、逆两个方向”等关键字眼。2. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N 2(g)。

2、第三节 化学平衡 第1课时 可逆反应 化学平衡状态,【新课导入】,同学们思考一下,在一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol 18O2,加入V2O5并加热,若隔一段时间后做同位素示踪检测 18O原子,在哪些物质中存在18O原子呢?经过足够长的时间,最终能否得到2 mol SO3呢?若要生成2 mol SO3,容器中开始可以放入2 mol SO2和1 mol O2吗?让我们从今天的课堂中寻找答案,一起走进化学平衡的世界吧!,【课标要求】 1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念、特点。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解化学平衡状态的特征。,知识探究 梳理知识点拨方法,1.饱和溶。

3、- 1 -第 1 课时 可逆反应 化学平衡状态课时训练基础过关1.下列对可逆反应的认识正确的是( C )A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr 与 2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H 2O 互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:正确理解可逆反应定义中的“同一条件下” “同时” “正、逆两个方向”等关键字眼。2. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N。

4、 可逆反应三段式在化学反应速率与平衡计算中的应用 方法概述 三段式法是化学平衡计算的最基本方法 根据题意和恰当的假设列出起始量 转化量 平衡量 再根 据要求进行相关计算 使用该方法时需注意写在各行中的物理量需保持一致 方法应用 例 把 3molA 和 2 5molB 混合 充入 2L 密闭容器中 发生下列反应 3A g B g xC g 2D g 经 5 秒钟反应达到平衡 生成 1molD 并测得。

5、17-2-1 考点一 可逆反应和化学平衡状态一、可逆反应1下列叙述中正确的是( )A向含有 2 mol的 SO2的容器中通入过量氧气发生 2SO2O 2 2SO3，充分反应 催 化 剂 加 热后生成 2 mol的 SO3B可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应CCaCO 3 CaOCO 2与 CaOCO 2=CaCO3互为可逆反应= = = = = D只要是可逆反应，均不能进行到底答案：D2一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g)2Z(g) ，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.08 molL 1 ，则下列判断。

6、17-2-1 考点一 可逆反应和化学平衡状态1一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度不再变化时容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时B 的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态当 v 正 (B)2 v 逆 (C)A BC D只有解析：A 为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，错误；该反应前后气体物质的量。

7、1化学平衡研究的对象可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“ ”。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。（2）特点：三同一小三同：a相同条件下；b正、逆反应同时进行；c反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都小于 100%。2化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应。

8、1第二单元 化学反应的方向和限度 4 可逆反应与化学平衡状态（答题时间：20 分钟）1. 在 1000K时，已知反应 Ni（s）H 2O（g） NiO（s）H 2（g）的平衡常数K0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应是否已达平衡状态（）A. 已是平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行C. 未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定2. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强C. 正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率3. 体积不变的密闭容器中进行如下反应：。

9、1第七章 化学反应速率和化学平衡李仕才第 二 节 化 学 平 衡 考点一 可逆反应和化学平衡状态1可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点“三同一小” 。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“” 表示。2化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持不变的状态。(2)建。

10、1可逆反应与化学平衡状态【考点精讲】一、可逆反应1. 概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。2. 表示：用“ ”表示， 如：Cl 2 + H2O H+ +Cl + HClO3. 特点：二同：a. 相同条件下；b. 正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都小于 100%。二、化学平衡状态1. 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。2. 化学平衡的建立3. 特征逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。等：正反应速。

11、可逆反应化学平衡移动习题1、某温度下，反应 N2O4=2NO2 H0 在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( )A.体积减小时将使反应速率增大 B.体积不变时加入少许 NO2，将使正反应速率减小C.体积不变时加入少许 N2O4，再度平衡时颜色变深D.体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深2、在 AB（s）=C 反应中，若增加压强或降低温度，B 的转化率均增大，则体系应是( )A、A 是固体，C 是气体，正反应吸热 B、A 是气体，C 是液体，正反应放热C、A 是气体，C 是气体，正反应放热 D、A 是气体，C 是气体，正反应吸热3、在一个固定体积的密闭容器中，放入。

12、1化学平衡学习目标1、 知道可逆反应的特点2、 理解化学平衡建立的过程3、 掌握化学平衡状态的特点4、 掌握判断后一个化学反应是否达到平衡的标志重点可逆反应；建立化学平衡的概念难点建立化学平衡的概念学法指导理解、记忆可逆反应的概念；能从 V-t图像中速率的变化理解化学平衡状态是如何建立的；记忆化学平衡状态的特征、掌握判断化学平衡状态的方法自学引导学生课前必须完成一、 自主学习：请同学们阅读教材 25-26页及练习册 45分钟相应课时预习案1、可逆反应：在_下，既能向_方向又能向_进行的反应。约定采用_表示，把从左向右的反应。

13、1可逆反应与化学平衡建立李仕才夯实基础知识1可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“ ” 表示。2化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点3判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志： v 正 v 逆 。

14、第2课时,本课时栏目开关,亚硫酸,亚硫酸,水和二氧化硫,亚硫酸,可逆,SO2H2O H2SO3,2SO2O2 2SO3,N23H2 2NH3,NH3H2ONH3H2O,Cl2H2O HClHClO,知识回顾区,第2课时,本课时栏目开关,生成物,反应物,正反应,逆反应,相同,同时,同时存在,吸热,(或放热),知识回顾区,第2课时,本课时栏目开关,溶液颜色由棕黄 色变为褐色,有I2生成,溶液分层，上层 为浅绿色，下层 油状液体呈紫色,反应中有Fe2 和I2生成,溶液变为血红色,上层清液中存有 未反应的Fe3,学习探究区,第2课时,本课时栏目开关,不能完全,限度,学习探究区,第2课时,2Fe32I 2Fe2 I2,本课时栏目开关,程度,。

15、第三节化学平衡 （ （一）,一、可逆反应与不可逆反应, 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,NH3H2O,NH3H2O,NH4OH,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,二、化学平衡状态,（一）化学平衡状态 1、溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种 2、化学平衡构成条件 （1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变； （2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。,3、定义：,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应。

16、化学平衡状态,化学反应限度,知识梳理题型构建,在方程式中用“ ”表示。,1可逆反应,(1)定义,在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以,向 反应方向进行的化学反应。,(2)特点,同时性：,正逆反应同时进行。,反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。,(3)表示,共存性：,相同,正,逆,小于,双向性：,正、逆反应两个方向。,开始时c(CO) 、c(H2O) ，c(CO2) 、c(H2)= 。,随着反应的进行，正反应速率逐渐 ，逆反应速率逐渐 。,c(CO2) 、c(H2)逐渐,在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g), COH2O CO2H2,c(CO)。

17、欢迎大家进入化学课堂,4. 化学平衡的移动,2.平衡常数,1. 可逆反应和化学平衡,3. 化学反应等温式,化学平衡,0 0.0100 0.0100 0 7.60 0,2000 0.00397 0.00397 0.0121 1.20 2.04,4850 0.00213 0.00213 0.0157 0.345 3.43,反应开始 ：c(H2), c(I2) 较大, c(HI) = 0, 正较大,逆为 0； 反应进行：c(H2), c(I2)减小, 正减小, c(HI)增大,逆增大；某一时刻：正= 逆，体系组成不变，达到平衡状态。,大多数化学反应都是可逆的。例如：,图片,1. 可逆反应和化学平衡,特征： （1）体系的组成不再随时间而变。(标志) （2）是动态平衡。+ = - 0 (条件、前提。

18、可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态 第三节 （第一课时）,授课教师：黄小燕,2015-5-16,【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律,C(反应物) ,有气体参加或在溶液中的反应 可逆反应中正、逆,p ,可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ，正、逆,T ,可逆反应中，T ，正、逆,使用正催化剂,可逆反应中，可同等程度 正、逆,问题:什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以蔗糖溶解为例,如图：在一定温度下，将一定质量的蔗。

19、可逆反应与化学平衡教案付英课题：可逆反应与化学平衡课时：三课时课型：新授教学目标： 1.掌握可逆反应的定义并会应用2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。3.掌握化学平衡状态的特征教学重点1.掌握可逆反应的定义并会应用2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。3.掌握化学平衡状态的特征教学难点1. 影响化学平衡移动的因素。教材分析： 本节课内容学生理解起来较为难懂。 教法：讲授法 举例法 讨论法多媒体教学法第一课时教学过程：导 课：初中化学中已经学过，氢和氧燃烧生成水的反应：2H2O 2 = 2H2O讲授新课：在一。