可逆反应

1、可逆反应化学平衡移动习题1某温度下，反应 N2O42NO2 H0 在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是 A.体积减小时将使反应速率增大 B.体积不变时加入少许 NO2，将使正反应速率减小C.体积不变时加入少许 N2O4，再度平衡时颜色变深。

2、如何证明三氯化铁与碘化钾的反应是可逆反应即证明该反应不能进行到底。即FeCl3过量时，KI还会有剩余，或者，KI过量时，FeCl3依旧有剩余。在上述两种设计中，要考虑，是检验KI 方便，还是检验FeCl3方便。很明显，检验FeCl3方便，用。

3、 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应 mAgnBg pCgqDg 混合物体系中 各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积总。

4、第三节化学平衡 一,一可逆反应与不可逆反应, 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,NH3H2O,NH3H2O,NH4OH,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,二化。

5、均相反应动力学 单一反应动力学方程,恒温恒容二级不可逆反应,它有二种情况：一种是对某一反应物为二级且无其它反应物，或者是其它反应物大量存在，因而在反应过程中可视为常值；另一种是对某一反应物为一级，对另一反应物也是一级，而且二反应物初始浓度相。

6、第 1 页可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：1 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2 等：化学平衡的实质是正逆。

7、第2课时,本课时栏目开关,亚硫酸,亚硫酸,水和二氧化硫,亚硫酸,可逆,SO2H2O H2SO3,2SO2O2 2SO3,N23H2 2NH3,NH3H2ONH3H2O,Cl2H2O HClHClO,知识回顾区,第2课时,本课时栏目开关,生成。

8、可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：1逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2等：化学平衡的实质是正逆反应速率相等，。

9、阜新市第二高级中学高二化学选修四导学案 班级： 姓名： 小组：编写：王珊珊 校审： 使用人：王珊珊 李静 曹海鸥 使用时间：2010 年 10 月 1 日2.3.3 化学平衡习题学习目标1.知识技能：.建立化学平衡的观点；.理解化学平衡的特。

10、密闭容器中进行下列可逆反应：MgNg Rg2L此反应符合下列图象，R为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是 BA正反应为吸热反应 L是气体B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体D正反应为放热反应 L是固体或液体密闭容器中进。

11、化学平衡状态,化学反应限度,知识梳理题型构建,在方程式中用 表示。,1可逆反应,1定义,在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以,向 反应方向进行的化学反应。,2特点,同时性：,正逆反应同时进行。,反应物与生成物同时存在；任一组分的转化。

12、第二课时化学反应的限度,1什么是可逆反应,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。,温故知新,可逆反应和不可逆反应,判断下列反应是否属于可逆反应,12H2O22H2O 2H2O 2H2O22 NH3HClNH4C。

13、欢迎大家进入化学课堂,4. 化学平衡的移动,2.平衡常数,1. 可逆反应和化学平衡,3. 化学反应等温式,化学平衡,0 0.0100 0.0100 0 7.60 0,2000 0.00397 0.00397 0.0121 1.20 2.04。

14、可逆反应达到平衡状态的标志及判断河北省宣化县第一中学 栾春武在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：1逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2等：化学平。

15、可逆反应与化学平衡教案付英课题：可逆反应与化学平衡课时：三课时课型：新授教学目标： 1.掌握可逆反应的定义并会应用2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。3.掌握化学平衡状态的特征教学重点1.掌握可逆反应的定义并会应用2.了解化学平。

16、COH2Og CO2H2 FeCl3 3KSCN FeSCN33KCl2NO2气 N2O4气2HI H2 I2气N23H 2 2NH32SO2气 O 2气 2SO3气H2气Br 2气 2HBr气NH23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2。

17、第 3 节 化 学 平 衡第 1 课时 可逆反应与不可逆反应化学平衡状态1.了解可逆反应与不可逆反应的概念。2.掌握化学平衡建立的过程化学平衡的概念。1.可逆反应与不可逆反应1可逆过程:当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分。

18、 选择题：1可逆反应 N23H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3 正N2 正H2 B 正N2 逆NH3 C2 正H23 逆NH3 D 正N23 逆H22.压强变化。

19、可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态 第三节 第一课时,授课教师：黄小燕,2015516,复习外界条件对化学反应速率影响的规律,C反应物 ,有气体参加或在溶液中的反应 可逆反应中正逆,p ,可逆反应中，若反应物生成物中均有气体，P ，正逆,T。

20、可逆反应是否达到平衡状态与等效平衡的专题复习可逆反应是否达到平衡状态与等效平衡方面的知识是高中化学学习的重点和难点，也是考试的热点。为了帮助学生正确理解概念掌握内涵提高应用解题能力，现将有关知识点做如下归纳：一. 可逆反应是否达到平衡状态的。