金属及化合物通性复习

1、.高三化学总复习金属及其化合物 一金属的通性1位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。2物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。4钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠 铝 铁 铜O2 4Na+O22Na 2OO2+2Na Na2O24Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuOCl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2与非金属单质S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应HC。

2、氮气及含氮化合物复习,氮 及 其 化 合 物,一、氮气（N2）,1、氮的原子结构,知识主线：,N2的电子式：,2、化学性质：,3、氮的固定：,4、制法：,分离空气,（氧化性）,人工固氮,自然固氮,（氧化性）,（还原性）,氮气（N2）的分子结构为：NN，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。在一定条件下N2也能与H2、O2等发生反应。,工业上合成氨,1、下列过程属于人工固氮的是（ ）A、用N2和H2合成NH3B、闪电时大气中氮的氧化物的生成C、由氨制尿素D、从空气中分离出氮气,A,课堂检测,二、氮的氧化物,N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5,1、一氧化氮,是一种无色。

3、高一化学第四章非金属及其化合物,本章在高一化学教材中有着“承上启下”的作用。它安排在“金属及其化合物”之后，是常见无机化合物性质等知识的继续，在进一步了解元素化合物的研究方法的同时，又为元素族概念的形成，元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础。,一、理解课标、了解考纲，准确把握教学内容和要求,1课标要求,2了解考纲,二、教材分析,1明确目标 掌握重点,第一节：要求了解硅在自然界中的存在形式，了解硅晶体的性质及用途；知道二氧化硅的性质和用途；了解硅酸。

4、一、抓住主线，系统掌握,滴定人生,十八颗樱桃十八次弯腰,有一次，耶稣带门徒彼得远行。途中发现一块破旧的马蹄铁，耶稣让彼得捡起来，彼得懒得弯腰，就装作没听见，耶稣没有说什么，用它换了三文钱，又用这钱买了18颗樱桃藏于袖中,启示：小事不干，将来就会在更小的事情 上操劳。,金属及其化合物,钠,铜,铁,铝,二、金属及其化合物的转化关系,1、钠及其化合物的转化关系,2、铝及其化合物的转化关系,3、铁及其化合物的转化关系,三、金属单质化学性质的递变性,常温易被氧化,常温能被氧化,常温干燥空气中不易被氧化,加热时能被氧化,常温置换出。

5、第三章 金属及化合物复习本章所学物质回忆 所学的单质： Na Al Fe 所学氧化物： Na2O Na2O2 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 所学的氢氧化物： NaOH Al(OH)3、 Fe (OH)2 Fe(OH)3 3学习与思考方法 学习金属及其化合物的思路是什么 ? 学习某种物质要研究哪些方面内容 ?可否用过去学习过的知识作为思考和解决问题的工具？金属 氧化物 氢氧化物 盐用结构或物质类别来分析和推测该物质的性质，注意物质的特殊性质！酸碱盐氧化物的通性，金属活性序表3金属活动顺序表的用途 1、 金属原子失电子强弱；金属性强弱；金属单质的还原性强弱； 2、 与水反应；与。

6、第七章 有机金属化合物及簇合物 金属羰基配合物是由过渡金属与配位体 CO所形成的一类配合物。这类配合物无论是在理论研究还是实际应用上，在近代无机化学中都占有特殊重要的地位。金属羰基配合物 有 三个特点 ，即 金属与 CO之间的化学键很强 。如在 Ni(CO)4中， Ni C键能为 147 kJmol 1， 这个键能值差不多与 I I键能 (150kJmol 1)和 C O单键键能 (142 kJmol 1)值相差不多。 中心原子总是呈现较低的氧化态 (通常为 0，有时也呈较低的正氧化态或负氧化态 )。氧化态低使得有可能电子占满 dMO, 从而使 ML 的 电子转移成为可能。 大多数配合。

7、几种重要的金属及其化合物复习,金属的通性：有金属光泽，（金属粉末无金属光泽）不透明，有导电性(有自由移动的电子），导热性，延展性，易失去电子，有还原性。 黑色金属：Fe、 Cr 、 Mn 有色金属：除了Fe、 Cr 、Mn之外的所有金属 重金属：密度大于4.5gcm3轻金属：密度小于4.5gcm3,3,2Na+S=Na2S 2 Na+Cl2=2NaCl,1、钠与非金属的反应,4Na+O2=2Na2O（常温）,2Na+O2=Na2O2（点燃或加热）,4、钠与水的反应： 2Na+2H2O=NaOH+H2 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,钠,5、钠与某些盐溶液反应（钠与硫酸铜溶液反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2Na。

8、金属及其化合物,要求：1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习,学习目标： 1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质;2、掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种重要的金属化合物的性质;3、了解金属材料选择的基本原则,一、金属,1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。,2、金属的特点,常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； 大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 金(Au)色，铜(Cu)色，铋(Bi) 色，。

9、期末复习题,第三章 金属及其化合物,一、选择题: （1在实验室中，通常将金属钠保存在 A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 2下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔 3把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 4下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3 CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)3 5某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组。

10、金属及其化合物,广西师范大学附属外国语学校李发思2014年11月20日,高中化学学业水平考试专题复习,根据性质和用途，写出下列生产和生活中常见物质的化学式：（1）下列物质的焰色反应均为黄色。治疗胃酸过多的胃药_；呼吸面具里的供氧剂_；用于制玻璃的工业用碱_；厨房中的调味剂_；实验室常用的固体干燥剂成分之一_；制作面包时用的发酵粉_。（2）工业炼铝原料_；胃溃疡患者治疗胃酸过多的胃药_；一种常见的净水剂，焰色反应为紫色_；（3）某种铁矿的主要成分，用作涂料和油漆颜料的是_；具有磁性的黑色晶体是_；,生活生产中常见的金属化合。

11、金属及其化合物的复习课,（一）钠及其重要化合物,一、根据下列转化关系，完成相应的化学方程式,1、各物质之间的相互转化关系,完成下列各物质之间转化关系的化学方程式,2、Na2CO3和 NaHCO3的鉴别,（1）固体粉末：,a、加热法,操作：,现象：,结论：,在两支试管中分别加入少量上述两种固体，塞好带导管的胶塞，将导管插入澄清石灰水中，然后加热试管。,一支试管里的澄清石灰水变浑浊，另一支试管里无现象。,加热时有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是NaHCO3，无现象的是Na2CO3,相关化学方程式：,（2）溶液：,（1）固体粉末：,2、Na2CO3和 NaHC。

12、元素化合物的复习(金属部分),宁波二中 范彬彬,金属及其化合物知识在中学化学教学中占有重要的地位，是历年高考的重点内容之一，因为金属及其化合物的知识是基本理论、基本概念、化学实验、化学计算等知识考查的载体。,第一部分：课程标准中的内容分析,主题3 常见无机物及其应用,第二部分：考试大纲要求: 1A和A族元素典型的金属（1）了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解A、A族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2其他常见。

13、金属及其化合物的复习,一个半小时后金属表面变潮湿,现象 变暗 变成白色固体 表面形成溶液 最终变成白色粉末,原因 生成Na2O 生成NaOH NaOH潮解 变成Na2CO3,金属单质,金属氧化物,对应的盐,1、金属单质的通性 只有还原性 与活泼非金属的反应，如：O2，Cl2与水（或酸）的反应单质间的置换反应 铝与强碱溶液反应的实质2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+ 3H2,注意：,请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。,Na,想一想,Na,和氧气及其它非金属反应,2Na+O2 Na2O2,4Na+O2 2Na2O,和水（或酸）的反应,和盐反应,先和水反应，如硫酸铜溶液,2Na+。

14、拿破仑波拿巴,思维拓展,视频: 湘3百童鉛中毒 鎮長辯咬鉛筆也超標,核心提示|最近，湖南省衡东县大浦镇的村民反映，当地300多名儿童被查出血铅含量超标，村民怀疑与村口一家生产电锌的化工厂有关。然而，当地官员称，超标原因不能确定，嘴里咬铅笔“也可能超铅”。 衡东县分管环保的副县长陈嘉说：“我们现在都是每个礼拜不定时进行监测，目前来说是达标的。”那么，周边那么多儿童血铅超标究竟是什么原因造成的呢？衡东县环保局局长肖丰岚说：“不能确认厂子是(铅)唯一来源，我们没有(认定)资质。”衡东县大浦镇镇长苏根林说：“小孩在学校。

15、第二章 第一节 金属化合物的通性,2015高三一轮复习,一、元素化合物知识的考查方式：（1）物质性质（尤其是物理性质和用途）的直接考查。（2）化学方程式的书写：运用质量守恒、氧化还原反应、已有元素化合物知识迁移，书写陌生的化学反应方程式。（3）离子方程式的书写：根据试题提供的文字、图象等信息，书写离子方程式。（4）作为背景知识融入其他知识的考查中。如工业流程分析、实验方案设计、电化学、盐类水解、化学反应方程式的计算等。,二、元素化合物知识的三个层次：第一层次：能够判断几种反应物能否发生反应，产物是什么，会出。

16、2012高三第一轮复习,第二章 第一节 金属化合物的通性 主讲：Luzy,一、元素化合物知识的考查方式：（1）物质性质（尤其是物理性质和用途）的直接考查。（2）化学方程式的书写：运用质量守恒、氧化还原反应、已有元素化合物知识迁移，书写陌生的化学反应方程式。（3）离子方程式的书写：根据试题提供的文字、图象等信息，书写离子方程式。（4）作为背景知识融入其他知识的考查中。如工业流程分析、实验方案设计、电化学、盐类水解、化学反应方程式的计算等。,二、元素化合物知识的三个层次：第一层次：能够判断几种反应物能否发生反应，产物。

17、金属及金属化合物的通性,课程标准】,1、了解金属的物理通性（金属光泽、导电、导热、有延展性 2、金属的化学通性：与非金属反应、与水反应、与酸反应、与盐发生反应 3、金属氧化物的通性和用途 4、金属氢氧化物的制备和通性 5、盐与酸、碱、盐发生复分解反应的条件,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,与冷水反应生成可溶性碱和氢气,与热水反应生成难溶性碱和氢气,高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气,不与水反应,金属的化学性质： 1、与非金属：氧气、氯气反应 2、与水反应,三、金属与酸的反应,只有排在金属活动性顺序表中氢。