1、第三章 金属及化合物复习本章所学物质回忆 所学的单质： Na Al Fe 所学氧化物： Na2O Na2O2 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 所学的氢氧化物： NaOH Al(OH)3、 Fe (OH)2 Fe(OH)3 3学习与思考方法 学习金属及其化合物的思路是什么 ? 学习某种物质要研究哪些方面内容 ?可否用过去学习过的知识作为思考和解决问题的工具？金属 氧化物 氢氧化物 盐用结构或物质类别来分析和推测该物质的性质，注意物质的特殊性质！酸碱盐氧化物的通性，金属活性序表3金属活动顺序表的用途 1、 金属原子失电子强弱；金属性强弱；金属单质的还原性强弱； 2、 与水反应；与酸反应
2、；与强氧化性酸反应； 3、 比较碱的碱性强弱；氧化 物是否与水反应； 4、 可否置换； 5、 比较盐的氧化 性强弱；练习 1 1 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ） A滤渣 中一定有银、没有铜和锌 B滤渣 中一定有银和锌，可能有铜 C滤液 中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液 中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D练习 2 2将金属钠投入饱和 MgCl2溶液中，下列现象合理的是（ ） A开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球 B反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生 C反应结束后，在溶液中无沉淀生成 D反应结束后，在溶液底部析出
3、黑色固体A练习 3 在反应 Fe 2HCl=FeCl2 H2中： 还原剂是 氧化 剂是 还原产物是 氧化产物是 还原性 氧化性 反应中转移 1摩电子，生成摩 H2三种金属的物理性质 钠的物理性质及在实验中的一些现象： 铝的物理性质： 铁的物理 性质化学性质 金属与非金属反应、 与水反应、 与酸反应、 与盐反应 .练习 4 4、 不能用 NaOH溶液除去括号中的杂质的是 () A Mg(Al2O3) B MgCl2(AlCl3) C Fe(Al) D Fe2O3(Al2O3) 5、 将钠、镁、铝各 0.3 mol分别放入 100 mL 1 molL 1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 (
4、) A 123 B 632 C 311D 111BA练习 6 6、 将金属钠投入饱和 MgCl2溶液中，下列现象合理的是（ ） A开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球 B反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生 C反应结束后，在溶液中无沉淀生成 D反应结束后，在溶液底部析出黑色固体A氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 化学性质 与酸反应 生成钠盐和水 生成盐并放出 O2 Al2O3 6H =2Al3 3H2O Fe 2O3 6H =2Fe3 3H2O 与碱反应 与碱液中
5、水反应 与碱液中水反应 Al2O3 2OH =2AlO H2O 不反应 与水反应 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 不反应 不反应12金属氢氧化物比较 氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 与酸反应 与碱反应 热稳定性 还原性 制备 用途8钠盐铁盐比较 盐 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 与酸反应 与碱反应 氧化还原性 稳定性 金属离子检验6练习 有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 ( ) A
6、21 B 11 C 12 D 42B练习 将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 ( ) A Fe2O3 B FeCl3 C Fe2(SO4)3 D FeO D练习 溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 ( ) A CuCl2 B FeCl3 C HCl D AlCl3 C练习 下列实验能成功的是（ ） 用水鉴别 NaHCO3和 Na2CO3固体； 用观察法区别 Na2O和 Na2O2； 用氢氧化钠溶液鉴别 AlCl3和 MgCl2溶液； 用稀盐酸鉴别 NaHCO3和 Na2CO3溶液 A B C
7、D C练习 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A该物质可能是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质中是否含有钾元素C练习 下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（ ） A FeCl3 B CuCl2 C HCl D FeCl2D离子共存 写出不能与下列离子共存的离子： Ba2 、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 Cu2+ 、 NH4+、 CO32-、 HCO3- 、 SO42 、 Cl 、 AlO2 、11钠及其化合物的关系O2O2 点燃Ca(OH)2CO2CO2CO2(少量）NaOH或加热CO2过量HCl HClC
8、l2点燃H2OH2OH2ONaNa2ONaOHNa2O2Na2CO3NaClNaHCO3练习 除去下列物质中的 杂质 （括号内为杂质） ,需要加入的试剂或方法 . a、 Na2O2粉末（ Na2O） b、 Na2CO3粉末（ NaHCO3） c、 Na2CO3溶液（ NaHCO3） d、 NaHCO3溶液（ Na2CO3) e 、 NaCl溶液 (NaHCO3)焰色反应检验离子 颜色反应： 操作： 焰色反应 是表现元素的性质 ，是物理变化 写出下列元素的焰色 钠 钾 钙 铜 离子检验的化学方法 Ba2+加入 SO42-产生白色沉淀，再加入稀 HNO3或盐酸 沉淀不溶解。 Mg2+加入 过量强碱
9、 产生 白色 沉淀。 Al3+加入 过量强碱 先产生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入 OH-产生 蓝色 沉淀。 Ag+加入 Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. Fe3+加 SCN-产生 血红色 溶液 ;或加氢氧化钠产生 红褐色 沉淀 . Fe2+加 NaOH产生红白色沉淀迅速转化 灰绿色最后转化 红褐色 沉淀 ;或加 SCN-无现象 ,再加 氯水 产生 血红色 溶液 .练习 有 W 、 X、 Y、 Z四种物质，它们的焰色反应呈黄色 ,根据下列反应式判断 W 、 X、 Y、 Z的化学式。 （ 1） W X + CO 2+ H2O （ 2） Z + CO2 X + O 2 （ 3） Z
10、 + H2O Y + O 2 （ 4） X + Ca(OH)2 Y +CaCO 3 则 : W X Y Z_ a.写出 (2)反应的化学方程式并写出电子转移的方向和数目 ,指明氧化剂和还原剂。 b.写出 (4)反应的离子方程式。练习 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L,则混合物中一定含有的金属是 ( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 C练习 用等质量的金属钠进行下列实验 ,产生氢气最多的是（ ） A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好 ,并刺一些小孔 ,放入足量的水中D铝及化合物关系NaAlO2 Al(0H)3 AlCl3Al2O3Al写出反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。练习下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO Fe(OH)3 FeA. B. C. D.全部变题：若要求是两性物质C
