晶体的类型与性质

1、结晶学与矿物学,Crystallography and Mineralogy,课程简介：结晶学：以晶体为研究对象，主要研究晶体的对称规律。研究的是晶体的共同规律，不涉及到具体的晶体种类。,矿物学：以矿物晶体为研究对象，主要研究各具体矿物晶体的成分、物理性质、成因特点等。,分支学科： 几何结晶学研究晶体宏观形态几何规律，主要是对称规律。 晶体结构学研究晶体内部结构几何规律及缺陷。 晶体化学研究晶体成分与结构的关系。 晶体生长学研究晶体生长机理及其影响因素。 晶体物理学研究晶体物理性质及其产生机理。本课程以晶体形态对称规律及晶体内部结构。

2、晶体的结构与性质 第3讲 1 晶体与非晶体的区别 晶体中粒子的堆积方式 晶胞的结构特点及其应用 2 晶胞中粒子个数及边长等的计算 3 晶体类型与性质之间的关系 4 晶体类型与粒子间作用力的关系 5 四类晶体的特征及代表物质 考情分析 高考的热点 高频考点透析 晶胞组成的计算方法 分割法 知识再现 晶胞为立方体结构 体积是边长的立方 阿伏伽德罗常数应为1mol铜的质量除以一个铜的质量 结合晶胞的特点。

3、不同类型的晶体,第三单元 从微观结构看物质的多样性,专题1 微观结构与物质的多样性,胆矾 明矾晶体,冰糖晶体 水晶,紫水晶,晶体的概念,什么叫晶体?,晶体：具有规则的几何外形的固体叫晶体晶体中的微粒按一定的规则重复排列。,阴阳离子分子原子,阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。分子间以分子间作用力结合， 形成 分子晶体。原子间以共价键结合，形成原子晶体。,构成晶体的基本微粒和作用力,每个Na+周围有六个Cl-,每个Cl-周围有六个Na+,一、离子晶体,什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？,阴阳离子间通过离子键结合。

4、不同类型的晶体,显微镜下的雪花晶体,食盐晶体,雪花,金刚石,-像上述这些通过结晶过程形成规则的几何外形的固体物质，称为晶体。,晶体中的微粒按一定的规则排列。,思考1：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,NaCl的晶体结构示意图,小结：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。,不存在,Na+,Cl-,离子,1：1,离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。,一、离子晶体,晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1,离子晶体的特点？哪些物质属。

5、,晶体的光学性质,报告人：孙玉祥,SDU,ShanDong University,目 录,晶体的线性光学性质,线性光学性质的定义：,介质在光电场 作用下，引起的电极化强度 与电场强度 成线性关系式中， 为电极化率。根据经典模型，电子极化所辐射的次波与入射光频率相同，因此不会出现其他频率的光。,两束以上的光波在介质中传播时，遵从独立传播原理，光波之间不会发生相互作用或散射，从而不会改变他们各自的频率。而当它们在介质中相遇时，遵从线性叠加原理，即当它们是频率不同的非相干光时则光强相加，而当它们是相干光时，则发生传统的光的干涉和衍射等现。

6、 一 单选题 注释 1 有关晶体结构的叙述中 错误的是 A 金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 B 如图在面心立方密堆积的金属晶体中 每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 C 在氯化钠晶体中 每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 D 分子晶体干冰也是面心立方晶胞 每个晶胞平均含有4个CO2分子 答案 C 解析 试题分析 C 在氯化钠晶体中 每个氯离子周围都紧邻12个钠离子 故错 故选C 。

7、wangclsdu.edu.cn,1,晶体的弹性性质,应力、应变张量，虎克定律 弹性常数与对称性 弹性波在晶体中传播,wangclsdu.edu.cn,2,压电铁电晶体是电介质，它具有介电性质；同时压电铁电晶体又是弹性介质，它又具有弹性性质，而压电效应就是反映了它的介电性质和弹性性质之间的耦合作用。不同晶体结构的压电铁电晶体，各向异性程度不一样，或者说独立的弹性常数的数目与晶体的对称性有关。,wangclsdu.edu.cn,3,形变 deformation,在外力作用下，物体的大小和形状都要发生变化，通常称为形变。当讨论物体的转动和移动时，形变对运动物体的影响很小，。

8、矿物学与结晶学,主讲：王旭宇,学习本课程的目的：理解和掌握地球固体物质（目前尚包括月岩和陨石）基本组成单位的矿物，理解和掌握其主要内外属性、形成作用及其在人类成产生活中的用途,基本概念： 1：矿物：是自然作用中形成的天然固态单质和化合物，它具有一定的化学成分和内部结构，因而具有一定的化学性质和物理性质，在一定的物理化学条件下稳定，是固体地球和地外天体中岩石和矿石的基本组成单位，也是生物体中骨骼部分的主要组成。 2：准矿物：是具有一定化学成分的天然固态非晶质体。 3：工艺矿物：在实验室和生产工艺过程中研制。

9、晶体结构与晶体性质 (第一课时),复习回顾：,1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 ； 2、NH3比PN3热稳定性好原因 ； 3、熔沸点HF比HCl高原因： ； 4、原子晶体BN比BP熔点高原因： ； 4、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：； 5、熔沸点H2O2的比H2S的高原因：； 在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：；,FNO,原子半径NP，N-H比P-H键长短键能大,原子半径NP，N-B比P-B键长短键能大,HF分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华力,H2O2分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力,SO2是极性分子，水也是极性分子相似相溶,H2O2分子与水分子间可形成氢键。

10、结晶学与矿物学,Crystallography and Mineralogy,课程简介：结晶学：以晶体为研究对象，主要研究晶体的对称规律。研究的是晶体的共同规律，不涉及到具体的晶体种类。 特点：空间性、抽象性、逻辑性、理性、共性,矿物学：以矿物晶体为研究对象，主要研究各具体矿物晶体的成分、物理性质、成因特点等。特点：经验性、具体性、归纳分类性、感性、个性,分支学科： 几何结晶学研究晶体宏观形态几何规律，主要是对称规律。 晶体结构学研究晶体内部结构几何规律及缺陷。 晶体化学研究晶体成分与结构的关系。 晶体生长学研究晶体生长机理及其影响。

11、晶体的类型与性质,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列。根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同，可以将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。构成晶体微粒之间的结合力决定着晶体的物理性质。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,一、概述,二、金属晶体,金属离子与自由电子之间通过金属键（强相互作用）形成的晶体。,金属晶体具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等。,当金属晶体熔融或参加化学反应时，金属键被破坏。一般来说，金属。

12、晶体的结构和性质,第一节 晶体的结构,1、晶体的分类按来源分为：天然晶体（宝石、冰、 砂子等）人工晶体（各种人工晶体材料等）,一、晶体的分类,按成键特点分为：原子晶体：金刚石离子晶体：NaCl分子晶体：冰金属晶体： Cu,晶体的定义,“晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。”注意：（1）一种物质是否是晶体是由其内部结 构决定的，而非由外观判断；（2）周期性是晶体结构最基本的特征。,晶体不仅与我们的日常生活密不可分，而且在许多高科技领域也有着重要的应用。晶体的外观和性质都是由其内部结构决定。

13、第四章 晶体的典型结构类型 1 概述（1）组成-结构-性能之间的关系（2）与晶体结构有关的因素 F (X) = (晶体化学组成，晶体中质点的相对大小，极化性能) 2 结构类型需表述下列内容： （1）晶系 （2）组成部分 （3）配位数CN （4）晶胞中结构单元数目及位置 Z=? （5）格子形式,2.1 NaCI型结构 矿物名称：石盐。,化学式为：NaCI,CI,Na+,- Na+ 离子位于面心格子的结点位置上， CI离子也 位于另一套这样的格子上，后一个格子与前一个格 子相距1/2晶棱的位移。,结构描述： （1）立方晶系，a0.563nm，Z4 （2）Na+ CI离子键，NaCI为离子晶体. （3。

14、,紫水晶,绿柱石,食盐晶体,雪花,金刚石,明矾晶体,晶体有规则的几何外形是因为构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。,第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体,一、离子晶体,定 义：,实例：,食盐、,氯化铯,物理性质：,形成离子晶体的物质：,像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。,具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能 导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水,KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等离子化合物,NaCl的晶体结构示意图,CsCl的晶体结构示意图,二、分子晶体,分子晶体的物理性质：,定义：,实例：。

15、第三章 晶格在振动与晶体的热学性质,3.3 晶格中振动的量子化和声子,3.2 晶格振动的经典理论,3.1 连续媒质中的弹性波,3.4 离子晶体中的长光学波,3.5 晶体比热容的量子理论,3.6 晶体热膨胀,3.7 晶体热传导,3.8 确定晶格振动谱的实验方法,返回总目录,3.1 连续媒质中的弹性波,连续媒质中弹性波的波动方程：,其中,为拉普拉斯算符，在笛卡儿 直角坐标系中,方程解的形式：,为波矢量，方向为波的传播方向； 为波的角频率或圆频率.,色散关系：,3.1.1 描写波的几个物理量,1.周期和频率,周期：质点完成一次全振动的时间，用T表示,质点角频率,频率：单。

16、- 1 -高三化学复习学案晶体的类型与性质1 复习重点1离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2影响晶体熔点和沸点的因素；3分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。2难点聚焦（2）晶体类型及性质比较晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体组成晶体的粒子 阳离子和阴离子 原子 分子组成晶体粒子间的相互作用 离子键 共价键范德华力（有的还有氢键）典型实例 NaCl 金刚石、晶体硅、 SiO2、SiC冰（H 2O） 、干冰（ CO2）熔点、沸点 熔点较高、沸点 高 熔、沸点高 熔、沸点低导热性 。

17、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u163.com，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优共 7 页 第 1 页第一单元 晶体的类型与性质教案 1（1-1-1：离子晶体）教材分析1学习本单元前，学生已具备了高一、高二时学习过的原子结构、元素周期律、化学键等与物质结构有关的基础理论知识，并在此基础上再深入研究微观粒子如何构成宏观物质的。所以教学中要注意调查学生是否已经具备相关的基础知识，检查学生对相关基础的掌握情况。2另一方面，学习晶体的结构、类型和各类晶体的特征性质不仅跟原子结构和化学键。

18、1晶体的类型与性质知识规律总结一、四种晶体类型的比较晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体定义离子间通过离子键相结合而成的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体构成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属离子、自由 电子粒子间作用力离子间肯定有离子键，可能有原子间的共价键分子间：分子间作用力。可能有分子内共价键（稀有气体例外） 共价键金属离子和自由电子之间较强的相互作用代表物 NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I 2，P 4。

19、晶体的类型与性质A. 复习重点1离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2影响晶体熔点和沸点的因素；3分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。2难点聚焦（2）晶体类型及性质比较晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体组成晶体的粒子 阳离子和阴离子 原子 分子组成晶体粒子间的相互作用 离子键 共价键 范德华力（有的还有氢键）典型实例 NaCl 金刚石、晶体硅、 SiO2、SiC冰（ H2O） 、干冰（CO 2）熔点、沸点 熔点较高、沸点高 熔、沸点高 熔、沸点低导热性 不良 不良 不良导电性。

20、中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,食盐晶体,雪花,金刚石,第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体,（新课课件）,定义：,一、离子晶体,实例：,食盐、,氯化铯,物理性质：,形成离子晶体的物质：,像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。,具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能 导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水,KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等,NaCl的晶体结构示意图,下一页,CsCl的晶体结构示意图,返回,二、分子晶体,分子间作用力和氢键：,分子晶。