1、中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,食盐晶体,雪花,金刚石,第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体,（新课课件）,定义：,一、离子晶体,实例：,食盐、,氯化铯,物理性质：,形成离子晶体的物质：,像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。,具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能 导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水,KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等,NaCl的晶体结构示意图,下一页,CsCl的晶体结构示意图,返回,二、分子晶体,分子间作用力和氢键：,分子晶体：,分子晶体的物理
2、性质：,定义：,实例：如干冰,形成分子晶体的物质：,分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系,熔、沸点低，硬度小，在水 中的溶解度存在很大的差异。,H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等,(氢键的形成过程）,下一页,分子间通过分子间作用力相结合的晶体， 叫做分子晶体。,讨论：,2、 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2 -78.4 SiO2 1723 2230,1、如果水分子之间没有氢键存在， 地球上将会出现？什么面貌？,氢键的形成过程,氢键,共价键,返回,返回,点击后还有两个图,范德华
3、力,共价键,干冰的晶体结构示意图,返回,三、原子晶体,定义：,实例：,原子晶体的物理性质：,如二氧化硅晶体、,金刚石,常见的原子晶体：,熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。,金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）,这种相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,下一页,共价键,10928,金刚石的晶体结构示意图,返回,共价键,小结,1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：,溶解性,2、化学键和分子间作用力的比较：,3、影响晶体物理性质的因素：,思考题：,P8 习题三 1、2、3题,作业：,P8 习题一 1、3、4,再见！,
