碱及其性质

1、碱的性质,常见的碱:,二、碱的性质,微溶于水（石灰水）,腐蚀性,强腐蚀性,易溶于水,白色固体,苛性钠、火碱、烧碱,白色粉末,熟石灰、消石灰,易吸水而潮解,不潮解，与CO2反应而变质,（水、硼酸）,（一）氢氧化钠和氢氧化钙：,1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质,（一）碱的物理性质,1、氢氧化钠的物理性质：,（1）氢氧化钠白色固体,（2）氢氧化钠易溶于水溶于水放热,（3）氢氧化钠露置在空气中易潮解（吸水而溶解）,2、氢氧化钙的物理性质：,（1）氢氧化钙白色粉末,（2）氢氧化钙微溶于水水溶液俗称“石灰水”,（3）氢氧化钙露置空气中不潮解，但能与。

2、 碱及其性质一、选择题（2013 年山东日照，20 题）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情况AA 处下降，B 处上升BA、B 两处都下降CA 处上升，B 处下降DA、B 两处都不变（2013 山西，8 题）下列说法正确的是（ ）ACO 2的水溶液呈酸性，所以用于制汽水BNaOH 的水溶液呈碱性，所以用 于改良酸性土壤 C石墨具有导电性，所以常用作电池电极D生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂(2013 年湖北武汉，6 题)6. 如下图所。

3、.2 常见的碱 教学目标：知识与技能：1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；2、会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象；3、初步认识复分解反应。过程与方法：1、通过实验来探究常见 的碱的化学性质；2、运用对比、查阅资料等多种方法获取信息；3、主动与他人交流、合作，清楚表达自己观点，逐步形成良好的学习习惯。情感态度与价值观：1、能用 实验的方法正确地认识和了解物质；2、大胆地鼓励学生多角度、多侧面多层次地思考问题；3、以实验为媒介，保持和增强对化学现象好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教。

4、,常见的碱,氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钠,初次相识,目标：看标签，识药品,学生活动1：,NaOH有强烈的腐蚀性！,NaOH有强烈的腐蚀性！,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液！,实验室事故处理：,任务： A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。 B组：观察 Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性。,时间：3min。,比一比，谁的动作快！,目标：认识“两碱”的物理性质,进一步认识,学生活动2：,B,A,A,B,交流与展示, 氢氧化钠 NaOH,肥 皂,精炼石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,改良酸性土壤,建。

5、碱的性质,柿子,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,涩味,思考,欣赏,如：食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,生活体验,生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？,生活中的碱性物质：,香蕉，草莓，大豆、菠菜；,茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、 葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、 萝卜、洋葱等,像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。,灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。,几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca（OH）2,Cu（OH）2,一、什么是碱,NaOH = Na+ + OH-,KOH = K+ + OH-,Ca（OH。

6、常见的碱教学目标：知识与技能：1、了解酸碱中和反应中 PH 的变化和热量的变化。 2、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。过程与方法：1、可分为若干小组进行，也可由学生个人独立进行，先进行实验方案的设计，再进行实验。2、验结束后组织学生交流：实验设计的原理，实验的现象与结论 情感态度与价值观：初步感受对立统一的思想教学重点：中和反应和放热，及相关化学方程式教学难点：中和反应概念的建立和应用课前准备：教师：实验仪器和辨证思维的准备 学生：调查阅读并带着问题，即相互对立的酸碱相遇会怎样。日常生活、生产中的。

7、 来源:学.科.网 Z.X.X.K来源:学*科*网课题：探究碱的化学性质 （学校：教师：课题：探究碱的化学性质（教学设计）九年级化学“活动与探究”栏目教学策略研究展示课教案【教学目标】知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途，了解 其腐蚀性并增强学生安全意识。2、掌握有关碱的两个基本化学性质。 过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作与协作能力情 感态 度与价值观：1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。2、通过设计二氧化。

8、【链接中考】1 （2 013泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（A ）A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠2 （2013泰安）下列实验方案或措施不合理的是（D ）A用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用 氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C 用 CO2 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液 D用无色酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质3. （2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（D）4 （2013杭州）下列实验操作中，正确的是（ D）来源:学科网5. （2013宁波）如图所示是研究植物某一生。

9、执教班级 九年级 课 题 第二节碱及其性质教材分析碱是学习了酸后又一类重要化合物。它是从常见的物质-氢氧化钠、氢氧化钙入手，按照由个别到一般的认识原则安排的。学 好常见的碱对总结碱的化学性质具有重要意义。根据学生已有知识情况和本节课内容特点，我的教学设想是：提出问 题，采用实验探索、对照比较、类推猜想的方法。对比学习，突出实验，体现学科特点。来源:学科网 ZXXK教学目标知识与技能：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱具有相似化学性质及其原因。过程与方法：培养学。

10、我夯基 我达标1.生活中常 见的柠檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们( )A.溶于水时生成了盐酸 B.水溶液中含有酸分子C.组成中含有氢元素 D.溶于水时电离生成了氢离子2.(经典回放 )下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( )来源:学科网来源:Zxxk.ComA.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀来源:学科网 ZXXKD.能与氢氧化铁反应生成有色溶液来源:学#科#网3.(经典回放 )盛有下列物质的敞口瓶久置于空气中，瓶内物质发生变质的是( )A.浓硫酸 B.生石灰 C.食。

11、30 分钟训练1.明朝爱国将领于谦的石灰吟：千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。焚身碎骨浑不怕，要留清白在人间。该诗体现诗人的崇高情操和献身精神，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是( )A.CaCO3 高 温 CaO+CO2 B.CaO+H2O =Ca（OH） 2C.Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H 2O2.下列气体既能用浓硫酸又能够用 NaOH 干燥的是( )A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2 3.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2Al+3CuO Al2O 3+3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，。

12、1碱及其性质教学设计一、 教材分析1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。2、教材中的内容本节课是鲁教版九年级化学第二单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。

13、碱 的 性 质,一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）,白色固体，极易溶于水，放出大量的热！暴露在空气中易吸水发生潮解！可作干燥剂。,1、与酸碱指示剂的反应,使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色！,2、与酸发生中和反应,实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后滴入硫酸。,现 象 与 分 析,溶液由无色变红色再变为无色,NaOH + H2SO4,Na2 SO4 + H2O,像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应叫中和反应。反应中还会放出热量！,中和反应有着非常大的用途！比如：胃酸（盐酸）过多的治疗，（用含氢氧化铝的片剂）。农业上用熟石灰来改良酸性。

14、碱及其性质【学习目标】1.知识与技能：认识氢氧化钠的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强安全意识；认识生石灰与水发生 的反应；掌握 有关碱的两个基本化学性质，并明确碱具有通性的本质原因。2过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的 能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作精神与协作能力。3情感态度与价值观：进一步体会化学源于生活、又服务于生活的特点；体会性质与用途的辩证关系；认识微观与宏观之间的密切联系，并初步培养物质分类观。【知识储备】1.常用的酸碱指示剂有哪些，它们遇。

15、第二节 碱及其性质,一、常见的碱 1.碱的定义 溶于水后产生共同的阴离子_的化合物。,氢氧根离子(OH),2.初步认识NaOH和Ca(OH)2,烧碱、火碱或苛性钠,熟石灰或消石灰,白色固体,白色粉末状物质,易溶于水，溶解时放出热量,微溶于水,易吸收水蒸气，可作干燥剂,强腐蚀性,腐蚀性较强,3.烧碱的使用注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应_。 (2)使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不 慎沾到皮肤上，应立即_，然后再涂上_溶液。 4.氢氧化钙的制取 工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰，再用生石灰和水反应来 制。

16、课后达标训练【基础达标】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )2.(2012扬州中考)下列物质属于碱的是( )A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO43.(2011泸州中考)下列物质的俗称与化学式不相符合的是( )A.干冰 CO2 B.生石灰 Ca(OH)2C.烧碱 NaOH D.食盐 NaCl4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞试液变红C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊试液变红5.下列反应能够发生，且没有明显现象的是( )A.Na2CO3溶液加入到澄清。

17、碱的性质, 碱的性质,学习目标,物理性质,氢氧化钠（NaOH）,二 碱的性质,实 验 探究一,潮湿,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀,碱的性质 氢氧化钠 （NaOH) 俗称：苛性钠、烧碱、火碱 物理性质：白色固体、易溶放热、易潮解、有强烈的腐蚀性,实验探究二,写出下列反应的方程式,(1)NaOH与CuCl2 反应生成蓝色的Cu(OH)2 沉淀和NaCl(2)NaOH与FeCl 3反应生成红褐色的Fe(OH) 3沉淀和NaCl,氢氧化钠还能与哪些物质反应？,问题：有的同学认为：“实验3中发生的现象不足以证明二氧。

18、给下列化合物分类（1）H2SO4（2）NaOH（3）NH4NO3（4）HCl（5）Ca(OH)2（6)Ba(OH)2 (8) HNO3 （9）NaCl（10）CuSO4 （11） KOH,请你帮忙,分类是学习化学的重要方法,酸,碱,盐,第二节 碱及其性质复习,思考,1、除去CO中的CO2为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？2、氢氧化钠为什么要密封保存？,氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠既能吸收空气中的水分而潮解，又能与二氧化碳反应而变质,回顾旧知:氢氧化钠和氢氧化钙,微溶于水（石灰水）,腐蚀性,强腐蚀性,易溶于水（放出大量的热）,白色固体,苛性钠、火碱、烧碱,白色粉末,熟石灰、。

19、温故而知新,1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使的紫色石蕊 试液变 色，使无色的酚酞试液 变色。,红,2、与金属的反应：,金属+酸盐+氢气,3、与金属氧化物的反应：,金属氧化物+酸盐+水,5、与碱的反应：,碱 + 酸盐 + 水,4、与某些盐的反应：,盐 + 酸新盐 + 新酸,不,酸的通性,第二节,碱及其性质,几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca（OH）2,Cu（OH）2,氨水：NH3 H2O,用 途,物理性质,化学性质,制 法,物 质,研究物质的步骤,探究一：观察试剂瓶中固体氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态；观察表面皿上露置在空气中一段时间的固体氢氧化钠发生的变化。,碱的性质实。

20、碱及其性质练习一 写出下列化学方程式:1. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊. _2.二氧化碳使澄清的氢氧化钠溶液变质_3. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应_4.氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液反应_5.石灰水和硫酸铜溶液反应_6.石灰水和硫酸铁溶液反应_7.盐酸和氢氧化钠溶液反应_8.盐酸和氢氧化铜反应_9. 盐酸和氢氧化铁反应_10.硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应_11 硫酸溶液和氢氧化铜反应_。