湖南省长沙市第三十二中学九年级化学制取氧气课件4

1、第三单元 自然界的水 课题3 水的净化,请同学们比较一杯混浊的河水，一瓶矿泉水，从物质的分类上，这两种水属于哪类物质？,小结：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。 自来水厂的净水过程大体上是：,一、水的净化 1、在净化的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？ 2、其中过滤这步操作是怎样进行的？,沉淀 ：除去不溶性杂质。 过滤：除去不溶性杂质。 吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质。,想一想,过滤装置图:,仪器名称：玻璃棒作用,漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台,引 流,过滤操作中的“一贴二低三靠”,。

2、课题 2 分子和原子,水到哪里去了？,为什么人在有水蒸发的空气中会感觉湿润？天空也会出现云彩？,为什么当人漫步在花园里，能陶醉在沁人肺腑的花香之中呢？,你从这里能嗅到什么气味？,如果你在此地会有什么感受？,在静置的水中，为什么品红扩散后，液体都呈红色呢？,在我们的日常生活中有无数的事例可以证明：仔细观察物质从可见变为看不见时，我们往往还能感觉到它们的存在。这些事实充分说明物质是由无数不可见的粒子所构成的。,粒 子,现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。,分 子,原 子,谁使 A 烧杯中溶液变红？,溶。

3、课题3 水的净化,本课题目标： 1、了解纯水与自然水、硬水与软水的区别； 2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。,我爱母亲河！,鲁滨逊流落在荒岛上，,这些泥水可饮用吗？,他只能从池塘中取得一些泥水。,他能否从中提取洁净的饮用水？,鲁滨逊从池塘里获得的水：,可溶的杂质,不溶的杂质,微生物,想一想：如何对水进行净化？,自来水的净化过程,想看看吗？,取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水,1静置沉淀法,沉淀物,让部分不溶的杂质沉到水底。,不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体物质。,一、 净化水的常用方法,2、吸附沉淀法,加入明矾,吸附悬。

4、课题2 分子和原子,欢迎各位老师光临指导！,（第一课时）,欢迎同学们走进,大千世界，物类繁多。,这些宏观物质究竟是由什么构成的呢？,现代科学告诉我们：很多宏观物质是由分子、原子等微观粒子构成的。,可是在以前一段时间里，人们不相信有分子、原子存在，也不认为物质是由分子或原子构成的。这是为什么呢？,一个水分子的质量约是310-26 Kg 一滴水约有1.671021 个水分子 如果你一次喝100亿个水分子，喝完这滴水，要喝1670亿次左右！1秒喝1次的话，你要喝5000年以上。,问题与思考,分子的特点,谁先抢答？,1.分子等微粒的质量和体积都很小。,。

5、第三单元自然界的水 课题4 爱护水资源,假如你们想到沙漠中去探险，你们最需要带什么？为什么？,大讨论,沙漠中，水资源尤其显得可贵。那么其他地方呢？整个世界上的水资源又如何呢？,人体一旦缺水，后果是很严重的。缺水1%-2%，感到渴；缺水5%，口干舌燥，皮肤起皱，意识不清，甚至幻视；缺水15%，往往甚于饥饿。没有食物，人可以活较长时间（有人估计为两个月），如果连水也没有，顶多能活一周左右。,你身上六成是水：在地球上，哪里有水，哪里就有生命。一切生命活动都是起源于水的。人体内的水分，大约占到体重的65%。其中，脑髓含水75%。

6、第五单元,课题1 质量守恒定律,学习目标,1通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2从微观角度知道质量守恒定律的实质 3培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力,课题1 质量守恒定律,猜猜看,1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。,想一想,物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？,提出问题,我们的猜想：可能。,课题1 质量守恒定律,提出问题,制定计划,物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？,。

7、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,思考问题：,物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，物质的总质量是否也发生了变化呢？,本节来研究这个问题,在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？,红磷+氧气 五氧化二磷,点燃,实验事实1：,实验事实2：,铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,实验事实3：,碳酸钙与稀盐酸反应前后质量比较,碳酸钙+稀盐酸 氯化钙+二氧化碳+水,CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O,实验事实4：,碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较,碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+二氧化碳+水,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,实验事实5：,镁+氧气 氧。

8、第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律,课题1 质量守恒定律,第一课时 质量守恒定律 第二课时 化学方程式,第 一 课 时 活 动 与 探 究,问：煤燃烧只剩下灰烬；天然气（液化石油气）燃烧连灰烬都没有留下；是不是反应后质量都变小呢？,活动与探究,1.提出问题 化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？,2.猜想与假设,（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。,（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。,（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。,依据：生活经验铁生锈,。

9、走进化学实验室,药品的取用,实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。,固体药品的取用,液体药品的取用,物质的加热,酒精灯的使用方法,给物质加热,洗涤仪器,动画 过滤,加热时搅拌,固体药品的取用,固体药品通常保存在广口瓶里，取用药品一般用药匙。有些块状品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底部，以免打破容。

10、课题3 走进化学实验室,药品的取用1、固体药品的取用2、液体药品的取用,昨日回顾：,观察用看、摸、闻的方法。,、药品的取用,固体药品存放在广口瓶中。,药匙,镊子,纸槽,固体取用应注意点： 缓慢竖立试管防止打破试管 用药匙或纸槽送入试管底部防止管口或管壁沾有药品,液体药品存放在细口瓶中。,量筒读数时如果仰视、俯视会给结果带来什么影响？,仰视偏低 俯视偏高,液体取用应注意点（倾倒 ）： 瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，口口相挨免外流、塞紧放回签向外。 （滴加）： 滴管上的胶帽要在上，不能平或在下，用后要立即用清水中洗。 。

11、初中九年级化学多媒体课件（CAI）,质量守恒定律,项 城 市 新 华 学 校,一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地 抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”,福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”,第五单元 课题1 质量守恒定律,在生成新物质以后，物质的总质量，跟反应前相比，是否发生改变呢？请同学们大胆的猜想,我的问题？,一。

12、课题3,走进化学实验室,科学是严谨的，来不得半点虚伪。那么，进入化学实验室应该注意些什么呢？,以下是一些常见的化学危险品标志，你认识吗？,一、化学实验室规则,5、出实验室：老师允许，方可离去。,1、进实验室：脚步要轻，说话低声。,2、实 验 前：预习内容，了解目的，明确步骤。清点仪器。,3、实 验 时：听从指挥，爱护仪器，节约药品。细心观察，准确记录，注意安全，保持整洁。遇到问题，及时报告。,4、实 验 后：回收废物，洗净仪器，摆好用品，注意环保；依据记录，填写报告。,一、药品的取用,药品取用的原则,1.“三不”原则：取。

13、第七单元 燃料及其利用,课题1 燃烧和灭火,火，第一次支配了一种自然力，从而把人从动物界分离开来! 恩格斯,第七单元 燃料及其利用 课题一 燃烧和灭火,不同物质 燃烧有什么共 现象 物质燃烧是什么反应？,思考,燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。,1.燃烧的定义：,提出问题 进行猜想,请根据已学知识和生活经验猜想一下燃烧 需要什么条件？ 请结合具体事例谈一谈。,物质是否可燃,可能需要达到一定的温度,可能与氧气（或空气）有关,设计方案,根据提供的药品设计方案,药品：棉花、酒精、水、蜡烛、小木条、煤炭、石子 仪器：酒精灯、火柴、镊。

14、,燃烧和灭火 (第一课时),第七单元 课题,小魔术：烧不坏的手帕(学生表演),操作：将手帕浸入50的酒精溶液中，均匀湿透后取出，用坩埚钳夹住，点燃。,1. 浸了酒精和水的混合液的手帕燃烧时实际上是什么在燃烧？,2. 手帕在熊熊烈火中为什么没有被烧掉呢？,手帕上的酒精在燃烧，同时水吸收较多热量供其蒸发，使得手帕没有达到燃烧所需的最低温度（即着火点），所以手帕没有被烧坏。,下一页,想一想：燃烧的必须具备什么物质基础？,可燃物,可燃物燃烧还需要什么条件呢？,1、为什么在相同的条件下白磷能燃烧而红磷却不燃烧呢？怎样才能使红磷也燃。

15、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,提出问题,当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大;,科学探究,猜想参加反应的各物质的质量之和与生成的各物质的质量之和是否相等呢?,让我们用实验和智慧来求证吧！,我们一起做！,1、铁钉与硫酸铜溶液的反应 铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 2、硫酸铜和氢氧化钠的反应 硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠 3、大理石与稀盐酸的反应 碳酸钙+稀盐酸二氧化碳+水+氯化钙,实验装。

16、拓展性课题,最轻的气体,在建国五十周年的国庆大典上，放飞了成千上万的气球。,同学们，你们知道气球中填充的是什么气体吗？这种气体要具有什么性质？,一、氢气的物理性质：,1、是一种无色无味的气体 2、密度比空气小； 3、难溶于水；,二、氢气的化学性质,燃烧现象：燃烧时发出淡蓝色火焰，有水珠生成。且放出大量的热。,2、不纯的氢气占燃：可能发生爆炸,3、氢气的验纯的方法,三、氢气的用途：,1、高能燃料。（可用火箭、宇宙飞船的燃料） 原因： a、放出的热量高。 b、燃烧后的产物为水，不污染环境。 c、是理想的可再生能源，可以水为原。

17、,课题3 制取氧气（1）,【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？,O2,氧气的实验室制法：,（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液,（3）加热高锰酸钾(KMnO4),（2）加热氯酸钾（KClO3),和二氧化锰的混和物,（1）分解过氧化氢溶液制取氧气,有少量气泡冒出，木条没有复燃,常温下，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,活动与探究,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧。

18、课题3 制取氧气,教学目标,1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理 2.学会制取氧气的有关实验操作 3.了解催化剂、分解反应的概念,教学重点、难点,1.实验室制氧气的方法 2.催化剂的概念,教学过程： 引入氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？ 讲解实验室采用分解过氧化氢（H2O2）溶液或加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气,实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。,观察、填空 过氧化氢溶液是一种_色液体； 二氧化锰是一种_黑色固体粉末； 氯酸钾是一种_色固体物质； 高锰酸钾是一种_色的固体。

19、课题3：制取氧气,第一课时,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,一、实验室制取氧气,思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？,思考2：与实验3相比较实验1起到什么作用？,思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？,1、实验原理：,二、催化剂：像这种能改变化学的速率而本身的质量和化学性质都不变的物质。,1、催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。,思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P35资料,2。

20、走进自然， 走进生活， 走进化学， 让我们一同来探究化学的奥秘， 感受化学的魅力！,制取氧气,学习内容,氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 分离液态空气,一、氧气的实验室制法,学习内容,药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法,1、药品,过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4,2、反应原理,分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是。