化学高二化学专题测试pH的计算

1、 自学课本例 1，例 2，例 3，总结计算反应热有哪几种方法：_、_、_。 【答案】热化学方程式 盖斯定律 燃烧热1.有关反应热计算的依据（1）根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 H 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。（3）根据物质燃烧放热数值(或燃烧热) 计算可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热。（4）根据反应物和生成物的键能计算。H反应物的键能和生成物的键能和。2.利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放。

2、一、选择题1已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和 1366.8 kJmol1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为A44.2 kJmol 1 B 44.2 kJmol1C330 kJmol 1 D330 kJmol 1【答案】A2一定条件下，N 2(g)和 H2(g)反应生成 2 mol NH3(g)放出 92.4 kJ 热量。在相同条件下向密闭容器中通入 1 mol N2 和 3 mol H2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 0.5 mol N2、1.5 mol H 2 和 1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为 Q2 kJ。则下列关系式正确的是A2Q 2=Q1=92.4 BQ 。

3、一、选择题1已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和 1366.8 kJmol1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C 330 kJmol1 D330 kJmol1【答案】A2一定条件下，N 2(g)和 H2(g)反应生成 2 mol NH3(g)放出 92.4 kJ 热量。在相同条件下向密闭容器中通入 1 mol N2 和 3 mol H2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 0.5 mol N2、1.5 mol H2 和 1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为 Q2 kJ。则下列关系式正确的是A2Q 2=Q1=92.4 BQ 2 （。

4、名校名 推荐 2-3-3 化学平衡常数及相关的计算 教学案 教学目标： 1 理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。 2 能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。 3 培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。 教学重点 理解化学平衡常数的概念及化学平。

5、第三章 水溶液中的离子平衡3.2.2 pH 的计算及应用一、选择题1某酸溶液的 pH=1，此酸溶液中 H+的物质的量浓度A为 0.1 mol/LB一定大于 0.1 mol/LC若为强酸一定等于 0.1 mol/L，若为弱酸一定大于 0.1 mol/LD若为强酸一定小于或等于 0.1 mol/L，若为弱酸一定大于 0.1 mol/L【答案】A【解析】根据 pH =lgc(H+)得 c(H+)=10pH mol/L，又 pH =1，则 c(H+)=0.1 mol/L，与酸的强弱无关。2酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是A B C D【答案】C3室温时，下列溶液混合后，pH7 的是A0.1 mol/L 的盐酸和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 mol/L 的。

6、 ks5u.com ks5u.com 90 100 18 3 54 1. 0.01 mol NaOH 10 mL 1 mol L -1H 2 SO 4 10 mL 1 mol L -1 10 mL 1 mol L -1 20 mL 1 mol L -1 10 mL 。

7、你能得出什么结论？,通过分析实验数据得出：,化学平衡常数只与温度有关,(2)常数K与反应物的起始浓度大小无关；,(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。,一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数。,1、定义：,化学平衡常数：,2、平衡常数的数学表达式及单位：,浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；,其中c为各组分的平衡浓度,化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。,1、化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质。

8、1 25 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K W 不变C向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H )降低D将水加热，K W 增大，pH 不变【答案】B2 25 时纯水的电离度为 1，pH 2 的醋酸溶液中水的电离度为 2，pH12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为 3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是 ( )A 2 3c(HF)时，溶液一定呈碱性C pH3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应DpH 4 时，溶。

9、 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 2 课时 pH 的计算及应用一、单一溶液 pH 的计算1计算方法根据 pH=_计算。求 pH 的关键是求溶液中的_。酸性溶液：先求_ ，再求 pH；碱性溶液：先求_，再利用 Kw= c(H+) c(OH)计算出_，再求 pH。2强酸和强碱溶液 pH 的计算(25C)（1 ）强酸溶液(以 c mol/L 的 HmA 溶液为例)。c(H+)=_mol/L，pH=lgc (H+)=_。（2 ）强碱溶液以 c mol/L 的 B(OH)n 溶液为例。c(OH)=_mol/L，c (H+)=_mol/L，pH=lg c(H+)=_。3弱酸或弱碱溶液 pH 的计算(25 C)（1 ）弱酸：如一元弱酸 HA，设浓度为 c molL1则 c(H+)lgc（2 ）弱碱。

10、第三章 水溶液中的离子平衡3.2.2 pH 的计算及应用一、选择题1某酸溶液的 pH=1，此酸溶液中 H+的物质的量浓度A为 0.1 mol/LB一定大于 0.1 mol/LC若为强酸一定等于 0.1 mol/L，若为弱酸一定大于 0.1 mol/LD若为强酸一定小于或等于 0.1 mol/L，若为弱酸一定大于 0.1 mol/L【答案】A【解析】根据 pH =lgc(H+)得 c(H+)=10pH mol/L，又 pH =1，则 c(H+)=0.1 mol/L，与酸的强弱无关。2酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是A B C D【答案】C3室温时，下列溶液混合后，pH7 的是A0.1 mol/L 的盐酸和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 mol/L 的。

11、1寒假训练 06 溶液的酸碱性与 PH 的计算1.【黑龙江省哈尔滨市第三中学 2018-2019 学年高二上学期第二次月考】pH12 的NaOH 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的（）ApH11 BpH10.3Cc(H )210 12 molL1Dc(H )510 11 molL12 【黑龙江省牡丹江市第一高级中学 2018-2019 学年高二（理）10 月月考】用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的是（）A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B用广泛 pH 试纸测得该无色溶液的 pH 为 2.3C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D用干燥、洁。

12、第三章 水溶液中的离子平衡,3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性 （第二课时）,【思考】 （1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？ （2）如何判断溶液的酸碱性？,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,(2) 注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw。

13、1高二化学同步测试水的电离和溶液的 pH 值一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，每小题只有一个答案符合题意)1下列液体 pH7 的是 （ ）A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是 （ ） A110 14 B 11013 . C1.3210 14 D1.3210 15 .390时水的离子积 KW3.810 13 ，该温度时纯水的 pH （ ）A等于 7 B介于 67 之间. C大于 7 D无法确定4能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c(OH )的操作是 （ ）A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体5下列。

14、1第 2 课时 pH 的计算及应用【三维目标】知识和技能:1掌握 pH 的简单计算，了解各类混合溶液 pH 的计算。(难点)2了解溶液稀释时 pH 的变化规律。(重点)过程和方法: 通过自主和合作学习，体会简单 pH 计算的一般方法和思路。 情感价值观: 培养自觉利用学科知识与思想解决实际问题的意识，养成实事求是、勇于探索的科学态度。溶液 pH 的计算 ：pH ，求 pH 的关键是求溶液中的 c(H )。【探究一】单一溶液 pH 的计算(1)酸溶液: c(H ) pH(2)碱溶液: C(OH ) c(H ) pH例 1、 (1)25 时，0.005 molL1 的 H2SO4 溶液的 pH 是多少？110 5 molL1的 NaO。

15、1掌握pH的简单计算。 2了解各类混合溶液 pH的计算。 3了解溶液稀释时pH的变化规律。,一、pH的计算 1pH的定义：pH_ 注意：溶液pH计算的核心是确定溶液中的_相对大小。在有关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。”,2单一溶液的pH计算 (1)酸溶液的pH计算 c(酸)c (H)pH 强酸： 如HnA，设浓度为c mol/L，则 c(H)_，pHlg c(H)_ 弱酸： 如一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，则c(H)c mol/L，pHlgc (2)碱溶液的pH计算 c(碱) c(OH)c(H)pH,强碱： 如B(OH)n，设浓度为c mol/L，则 c(OH)_，c(H)_， pHlgc(H)_ 弱碱： 如。

16、pH 的计算专题训练2012.12题型一：强酸（强碱）加水稀释后的 pH计算例 1:将 pH=3 的盐酸溶液，稀释 1000 倍， 则稀释后溶液的 pH为？（若稀释成原来的 105倍呢？）例 2：将 pH=12 的 NaOH 溶液，稀释 1000 倍， 则稀释后溶液的 pH为？（若稀释成原来的 106倍呢？）思考：将 pH=3 的醋酸溶液，稀 释 1000 倍， 则稀释后溶液的 pH为 ？题型二： 两种强酸（或强碱）混合后 pH 的计算：（1）强酸溶液之间的混合例 3：pH=6 和 pH=3 的两种盐酸，以等体积 混合后，溶液的 pH 是（ ）A. 2 B.3.3 C.4 D.8（2）强碱溶液之间的混合例 4:将 pH=10 的 。