1、1高二化学同步测试水的电离和溶液的 pH 值一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，每小题只有一个答案符合题意)1下列液体 pH7 的是 （ ）A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是 （ ） A110 14 B 11013 . C1.3210 14 D1.3210 15 .390时水的离子积 KW3.810 13 ，该温度时纯水的 pH （ ）A等于 7 B介于 67 之间. C大于 7 D无法确定4能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c(OH )的操作是 （ ）A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮
2、沸.C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体5下列酸溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）AH 2SO3 B H2SO4. CCH 3COOH DHNO 3.6常温下 c(OH )最小的是 （ ）ApH=0 的溶液. B0.05 molL 1 H2SO4. C0.5 molL 1 HCl. D0.05 molL 1 的 Ba(OH)27用蒸馏水稀释 1 molL1 醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）A溶液中的 c(CH3COO ) B溶液中的 c(H ).C溶液中的 c(CH3COOH). D溶液中的 c(OH )8、25时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H
3、 浓度是 （ ）.A110 7molL1 B110 12 molL1 .C110 2 molL1 D110 14 molL1 .9、pH 和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的 Na2CO3 溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 （ ）A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较1095时，水中的 H+的物质的量浓度为 106 molL1 ，若把 0.01 mol 的 NaOH 固体溶解于 95水中配成 1 L 溶液，则溶液的 pH 为 （ ）2A4 B10 C2 D12二、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每题有 1-2 个选项符合题，少选扣 2
4、 分，多选、错选均不给分)11将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后，溶液中的 （ ）ApH9 Bc (OH )105 molL1 .CpH7 Dc(OH )107 molL1 .12体积相同，pH 也相同的 HCl、HNO 3、CH 3COOH 分别与足量的 NaHCO3 反应，产生 CO2 的体积 （ ）A同样多 BHCl 最多 . CHCl 、HNO 3 一样多 DCH 3COOH 最多.13把 pH=3 的 H2SO4 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是 （ ）A101 B 110 C1100 D12.14下列溶液一定
5、是碱性的是 （ ）A溶液中 c(OH )c(H ). B滴加甲基橙后溶液显红色.C溶液中含有 OH . D滴加甲基橙后溶液显黄色.15常温时，下列溶液的 pH 等于 8 或大于 8 的是 （ ）A0.1 molL 1 的 NaOH 溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点BpH=6 的醋酸用水稀释 100 倍CpH=10 的氢氧化钠溶液稀释 1000 倍D0.1 molL 1 的硫酸 100 mL 跟 0.2 molL1 NaOH 溶液 150 mL 完全反应16下列说法中正确的是 （ ）A100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B100 m
6、L 1 molL1 的盐酸和 50 mL 2 molL1 的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D100 mL 0.1 molL 1 的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的 2 倍.17某酸溶液的 pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ）A0.1 molL 1 . B一定大于 0.1 molL1 .C若为强酸一定等于 0.1 molL1 ，若为弱酸一定大于 0.1 molL1 .D若为强酸一定0.1 molL 1 ，若为弱酸一定0.1 molL 1 .318某温
7、度下，重水 D2O 的离子积为 1.61015 ，若用 pH 一样的定义来规定pD=-lgc(D )，以下关于 pD 的叙述正确的是 （ ）A中性溶液的 pD=7.0.B含 0.01 mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 pD=12.0.C溶解 0.01 mol 的 DCl 的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0.D在 100 mL 0.25 molL1 的 DCl 重水溶液中，加入 50 mL 0.2molL1 的 NaOD 的重水溶液，其 pD=1.0.19有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（acidity arede） ， AG 的定义为 （ ）AGlg（H /OH ） 。
8、下列表述正确的是A在 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1B在 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C在 25时，岩溶液呈碱性，则 pH7，AG0D在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)20pH=9 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液，按 41 的体积比混合，则混合溶液中 H+浓度为（单位：molL 1 ） （ ）A (4109 +11012 ) B (8109 +11012 )515C510 10 D510 1221pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （ ）.A111 B
9、 91 C111 D19.22某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知 ab12，酸碱溶液混合 pH=7，则酸溶液体积 V(酸) 和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为 （ ）AV( 酸)=10 2V(碱) BV(碱)=10 2V(酸).CV(酸) 2V(碱) DV( 碱)2V(酸)23在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.01mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A中和时所需 NaOH 的量 B电离度C对的物质的量 DCH 3COOH 的物质的量24将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质
10、的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为（ ）A 9 B 10 C11 D1225水的电离过程为 H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010 -14，K(35)=2.110 -14。则下列叙述正确的是 4AC(H +)随着温度升高而降低B在 35时，C(H +)C（OH -）C水的电离度 （25） （35）D水的电离是吸热的三、填空题26 （4 分）在 95时，纯水的 pH (填“大于”“小于”“ 等于”)7，所选择的理由是 。27 （6 分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（
11、1） “O”点导电能力为“0 ”的理由是_。（2）A、B、C 三点 pH 值由大到小的顺序是_。（3）A、B、C 三点电离度最大的是 _。28 （8 分）在 25时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH溶液，取 VaL 该盐酸溶液用该 NaOH 溶液中和，需 VbL NaOH 溶液，问：（1）若 a+b=14，则 VaV b .（2）若 a+b=13，则 VaV b （3）若 a+b14，则 VaV b ，且 Va Vb(填“ ”“”“”)（题中 ab，b8） 。.29有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ，欲使它的 pH 降为 11。（1）如果加
12、入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液，应加入_ mL （3）如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液，应加入_ mL 30用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；用 PH 试纸测出该溶液的 PH 值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 PH=1 的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（
13、1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 PH_1（选填、） ；乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 _（多选扣分）（a）装 HCl 的试管中放出 H2 的速率快（b）装 HA 溶液的试管的中放出 H2 的速率快5（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。四、计算题31把一小块金属钠投入 100 mL 0.15 mol/LCuCl2 溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下) ，此时溶液体积仍
14、然为 100 mL 。计算（1）加入金属钠的质量（2）反应后溶液的 pH 参考答案一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，每小题只有一个答案符合题意)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A A B C B B D B B B二、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每题有 1-2 个选项符合题，少选扣 2 分，多选、错选均不给分)11 12 13 14 15 16 17 18 19 20CD CD B A AD AD D CD D D21 22 23 24 25D B BC C D6三、填空题26、小于；25 0C 时纯水的 pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H +)也增大，故pH 减小27、冰醋酸只有在水溶液中电离， “O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。(2)CAB (3)C28、1 10 a + b 14；029、 900 1000 10030、 （1）100mL 溶量瓶（注：未标明规格的扣 1 分） （2）b（多选扣分）（3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同（4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质。31、 2.99 g 14
