化学反应与能量的变化最新

1、选修四 化学反应原理,专题一 化学反应与能量变化,第二单元 化学能与电能的转化,电解池的工作原理与应用,你知道吗？,工业上分别以氯化钠和氧化铝为原料生产金属钠和金属铝。你知道工业生产中是如何实现此过程的吗？P 17,电解熔融氯化钠,完成P17交流与讨论,阴极,阳极,氯 气,钠,熔融NaCl,通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：阴离子：,通电后：（必须直流电）,Na+,Cl-,交流与讨论1：,做无规则运动,钠离子和氯离子做定向移动，,钠离子移向阴极附近， 氯离子移向阳极附近.,交流与讨论2：,电解池中离子和电子的移动方向,Cl-,Na+,Cl-,使电。

2、高三化学复习,基本概念,化学反应与能量变化,化学反应与能量变化的关系,判断：任一个化学反应都伴随着能量变化能量变化的过程一定涉及化学反应化学反应中的能量变化一般表现热量变化等质量的硫在空气中和氧气中燃烧能量变化一样多,放热反应和吸热反应,放热反应：,反应过程中放出热量的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,典型放热反应,CaO+H2O=Ca(OH)2,2Al+6HCl=AlCl3+3H2,物质的燃烧,中和反应,大多数化合反应,活泼金属与酸或水反应,另外，物质的缓慢氧化（如食物腐败）、铝热反应也是放热反应,放热反应和吸热反应,反应过程中吸收热量的反应,典。

3、专题1 化学反应与能量变化,化学反应的焓变,第一单元 化学反应中的热效应,一、反应热 焓变,1、定义：,2、符号：H,3、单位：kJmol-1,在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。,化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.,4、规定：吸热反应:H 0 或者值为“+”放热反应:H 0 或者值为“-”,1.吸热反应,2.放热反应,化学反应中 热量的反应,化学反应中 热量的反应,二、放热反应和吸热反应,吸收,放出,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧 酸碱中和反应 金属与酸 大多数化合反应,C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2。

4、 1 / 4第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化例 1 下列说法中正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生答案 CD解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热。

5、绪言一学习目标：1 学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应 2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。2：化学。

6、一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,这一烟火表演消耗了大量的化学能，烟火中不同的色彩是燃烧不同的化学物质产生的。,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,一、焓、焓变,1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：H单位： kJ/mol 或 kJmol-1 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定H = H生成物H反应物,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,（焓变）,符号：H 单。

7、1-1 化学反应与能量的变化,【知识回顾】,1、化学反应与热能 微观：,化学反应的实质 ,旧键断裂,新键形成,吸收能量,E(吸),放出能量,E(放),E(吸)E(放)： E(吸)E(放)：,化学反应为_反应,化学反应为_反应,吸热,放热,【思考】实验测得1mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？,宏观：,化学反应 ,反应物,生成物,E(反),E(生),E(反)E(生)： E(反)E(生)：,化学反应为_反应,化学反应为_反应,自身能量,放热,吸热,2、常见放热反应和吸热反应,常见的吸热反应：,Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(。

8、第一章 化学反应与能量,第一课时 焓变与反应热,势能转变为动能,电能转为机械能,一个化学反应反应的过程中不仅有新物质的生成，还伴随着能量的变化。,能量,热能 光能 电能,化学反应,放热反应,吸热反应,放热反应与吸热反应,吸热反应：,放热反应：,放出热量的化学反应。,吸收热量的化学反应。,探索与总结,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,1、大部分化合反应 2、可燃物的燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与酸或水反应 5、缓慢氧化 6、铝热反应,吸热反应,1、大部分的分解反应 （如CaCO3高温分解） 2、需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH。

9、2019/5/4,该课件由【语文公社】www.yuwen520.com友情提供,这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。,2019/5/4,该课件由【语文公社】www.yuwen520.com友情提供,第一章化学反应与能量 、化学。

10、,第一节 化学反应与能量的变化,第一章 化学反应与能量,百花中学,这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。,归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,离子反应。

11、1.1 化学反应与能量的变化第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化精典案例下图是一种“即热饭盒”的结构示意图，这种饭盒携带方便，可随吃随用，使用起来非常方便。常被用于野外郊游。进餐时撤去底部的厚纸板，几分钟后，由于在铁粉的催化作用下，镁粉很容易跟水发生反应，放出大量的热，反应提供的热量使饭菜变热，人们就可以进食了。即热饭盒的结构问题与讨论：1.为什么要加入铁粉？在该反应中铁粉的作用是什么？2.实际上，该过程构成了原电池，试分析该原电池的阴极、阳极，并写出各个电极上发生的电极反应方程式。3.铁粉还。

12、专题五化学反应与能量变化,最新考纲1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。,自 查1从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上分析，形成反应热的本质原因是反应物化学键断裂时吸收的热量与生成物化学键形成时放出的热量的相对大小不。

13、第一章 化学反应与能量的变化 选择题训练命题人：陈曼升时间：40 分钟 满分：100 分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每小题 4 分 ，共 48 分）1.下列叙述正确的是A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2.“可燃冰”又称“ 天然气水合物 ”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。1 体积“可燃冰”可贮载 100200 体积的天然气。下面关于“ 可燃冰 ”的叙述不正确。

14、1化学反应与能量的变化（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、量热计直接测出的是( )A质量的变化 B能量的变化C温度的变化 D电流的变化2下列说法正确的是 ( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在加热的条件下才能发生3、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 16。

15、1 / 6第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（学案）第 一 课时【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对H 的“+ ”与“-”的理解。【学习过程】：一、反应热 焓变（一）： 反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁。

16、,第一节 化学反应与能量的变化,第一章 化学反应与能量,百花中学,这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。,归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,离子反应。

17、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量） E （生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）,我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,思考 交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看以下几个例子，再思考！,热化学方程式,。

18、化学反应与能量,第一节,化学反应与能量的变化,引 言,我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。,那么化学反应中能量到底怎样变化,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,一、反应热 焓变,氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？（多/少） 从哪来？到哪去？ 稳定性怎样变化？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？,回忆,外力做功。