高二化学化学反应与能量变化

1、化学反应与能量变化重点知识突破：一、【例 1】(2010重庆高考) 已知 H2(g)Br 2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：则表中 a 为( )A404 B260 C230 D200【例 2】 对于 Zn(s)H 2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H 2(g)HQ kJ/mol，下列叙述不正确的是( )A反应过程中能量关系可用如图表示BH 的值与热化学方程式中化学式前面的化学计量数有关C若将该反应设计成原电池，则化学能全部转化为电能D当 2 mol 锌发生反应时，反应放出的热量为2Q kJ ，但 H 不变二、1.注意 H 的符号和单位H 只能写在标有反应物和。

2、1化学反应与能量转化专题检测一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分, 每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述不正确的是( ）A. 铁表面镀锌,铁作阳极 B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极, 以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: = 24OHeOD.工业上电解饱和食盐水的阳极反应: = 2Cl2l2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ( ) 铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解质溶液 铝合金电极发生还原反应 A. B. C。

3、1专题一 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应反应热的测量和计算一、选择题1下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 （ ）A氢氧化钠溶液与稀 H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4ClC灼热的碳与 CO2反应生成 CO D金属钠与水反应生成氢气2下列说法正确的是 （ ）A置换反应一定是吸热反应 B化合反应一定是放热反应C分解反应一定是吸热反应 D中和反应一定是放热反应3热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量4相同温度时，氢气与氧气反应的焓变如下：H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O。

4、1第一章化学反应与能量化学反应有两个基本特征即物质变化和能量变化，而能量变化是呈多样性的，如化学能可以转化为热能、电能、光能、机械能等，但是化学反应中的能量变化主要体现为热量变化。请大家注意，任何一个化学反应一定肯定加绝对有能量变化，不存在既不吸热也不放热的化学反应，有时候只是热效应不明显罢了，也就是说H 永远不为 0 ！（我们把恒压条件下化学反应的热效应称为焓变H）。有些物理变化过程也存在能量变化（例如浓硫酸稀释放热），要注意相关辨析。一焓变（H）反应热1、怎样判断判断吸热、放热反应？根据 “+”、“-”。

5、第 1 页化学反应与能量变化专题1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H 为“”时，表示该反应为吸热反应B已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关2、1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A C + H2O = CO + H2 H = +131.3KJmol1B C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +10.94KJmol1C C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H。

6、今朝鼓干劲 六月荷香飘,08届高考化学第一轮复习,第八章 化学反应与能量,黄佩藩,07考纲要求 5化学反应与能量 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （7）理解金。

7、1专题 1 化学反应与能量变化(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分)1下列说法正确的是( )ANaHCO 3H 2 HCOONaH 2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化 储 氢 释 氢B2NO(g)2CO(g)= =N2(g)2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0C化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律D2SO 2(g)O 2(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)2O 2(g)=4SO3(g)的 H相等21，3丁二烯和 2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH 2=CHCH=CH2(g)2H 2(g) CH 3CH2CH2CH3(g) H236.6 kJmol 1CH 3CCCH 3(g)2H 2(g) CH 3CH2C。

8、专题1 化学反应与能量变化,化学电源,第二单元 化学能与电能的转化,用于“神十”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,摄像机专用电池,各式各样的纽扣电池,化学电池,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,锂离子电池,银锌蓄电池,普通锌锰干电池,锌银纽扣电池,一、化学电池的分类,镍镉电池,镍氢电池,锌锰干电池,Zn+2NH4Cl+2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,锌锰碱性电池是一种新型的干电池。工作电动势稳定.正极材料为MnO2 ,还原产物为Mn2O3 ,电解质是KOH溶液.,问题探究一,负极： 正极： 总：,Zn + 2MnO2 + H。

9、化学反应与能量变化 电化学1. （2011 浙江，7 题）下列说法不正确的是( )A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多， 但它对物质熔点、沸点有较大影响， 而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义解析：正确，化学反应遵守三大守恒规律B正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。红外光谱仪测定有机物基团。

10、寒假作业 31化学反应与能量变化（电化学）一、单项选择题（每小题只是一个选项符合题意）1、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀 H2SO4制 H2、O 2时铜做阳极2、为应对石油危机，2006 年 1月 1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时。

11、认识四个概念:,选修4序言,简化后的有效碰撞模型,洁净容器中，混有物质的量比为21的和,气体分子自由运动不断发生碰撞,只有少数碰撞会引起化学反应,有效碰撞,有效碰撞,1.什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,2、发生有效碰撞的条件：,（1）发生碰撞的分子具有较高的能量。,（2）分子在一定的方向上发生碰撞。,活化分子,3. 什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。,思考：单位体积内活化分子数的多少又与什么有关？,活化能,4. 什么是活化能？,活化分子。

12、高三化学复习,基本概念,化学反应与能量变化,化学反应与能量变化的关系,判断：任一个化学反应都伴随着能量变化能量变化的过程一定涉及化学反应化学反应中的能量变化一般表现热量变化等质量的硫在空气中和氧气中燃烧能量变化一样多,放热反应和吸热反应,放热反应：,反应过程中放出热量的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,典型放热反应,CaO+H2O=Ca(OH)2,2Al+6HCl=AlCl3+3H2,物质的燃烧,中和反应,大多数化合反应,活泼金属与酸或水反应,另外，物质的缓慢氧化（如食物腐败）、铝热反应也是放热反应,放热反应和吸热反应,反应过程中吸收热量的反应,典。

13、高二化学总复习化学反应与能量变化 测试题一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1为应对石油危机，2006 年 1 月 1 日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用。

14、个性化教案化学反应与能量的变化适用学科 高中化学 适用年级 高中二年级适用区域 人教版适用地区 课时时长（分钟） 60知识点 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 ；3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严。

15、第一章 化学反应与能量,第一课时 焓变与反应热,势能转变为动能,电能转为机械能,一个化学反应反应的过程中不仅有新物质的生成，还伴随着能量的变化。,能量,热能 光能 电能,化学反应,放热反应,吸热反应,放热反应与吸热反应,吸热反应：,放热反应：,放出热量的化学反应。,吸收热量的化学反应。,探索与总结,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,1、大部分化合反应 2、可燃物的燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与酸或水反应 5、缓慢氧化 6、铝热反应,吸热反应,1、大部分的分解反应 （如CaCO3高温分解） 2、需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH。

16、1化学反应与能量变化(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.由右图分析，有关叙述正确的是( )AA BC 和 BC A 两个反应吸收或放出的能量不等BA BC 是放热反应CA 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和DA BC 是吸热反应，则 BC A 必然是放热反应2根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )ACO 2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热。

17、专题五化学反应与能量变化,最新考纲1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。,自 查1从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上分析，形成反应热的本质原因是反应物化学键断裂时吸收的热量与生成物化学键形成时放出的热量的相对大小不。

18、试卷第 1 页，总 5 页张北德智中学高二化学 11 周配餐作业制作：刘燕霞 审核：高二化学组1已知下列热化学方程式：2H2(g) + O2(g)2H 2O(l) H - 571.6 kJ/molC3H8(g) + 5O2(g)3CO 2(g) +4 H2O(g ) H - 2044.0 kJ/mol(1)氢气的燃烧热是_。(2)已知：H 2O(l)H 2O(g ) H44.0 kJ/mol 写出丙烷(C 3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(3)实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 3mol，完全燃烧生成液态水时放热 2791.6 kJ，计算混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是_。(4)C3H8(g) + 5O2(g)3CO 2(g) +4 H2O(g ) H - 2044.0 kJ/mol 当反应中转移。

19、选修四 化学反应原理,专题一 化学反应与能量变化,第二单元 化学能与电能的转化,电解池的工作原理与应用,你知道吗？,工业上分别以氯化钠和氧化铝为原料生产金属钠和金属铝。你知道工业生产中是如何实现此过程的吗？P 17,电解熔融氯化钠,完成P17交流与讨论,阴极,阳极,氯 气,钠,熔融NaCl,通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：阴离子：,通电后：（必须直流电）,Na+,Cl-,交流与讨论1：,做无规则运动,钠离子和氯离子做定向移动，,钠离子移向阴极附近， 氯离子移向阳极附近.,交流与讨论2：,电解池中离子和电子的移动方向,Cl-,Na+,Cl-,使电。